四川省射洪中学校高2016级高二下期第一学月考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：S—32 O—16 Na—23 As—75 In—115 

一、选择题（单选，每小题3分，共42分）

1. 化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是(   ) 

A.新型水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）既是消毒剂又是净水剂

B. 草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥混合施用会降低肥效

C.施用适量石灰乳可降低盐碱地（含较多NaCl，Na2CO3）的碱性

D.除去废水中的Cu2+，Ag+等重金属离子可选用硫化钠溶液

2下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并呈因果关系的是(     ) 

A．pH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NA

B．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH—浓度为10—13mol/L

C．常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数小于0.1NA

D．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中 ，Fe3+和SO42—的离子总数是NA 

4.如图为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（  ）

A.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z＞W

B.含Y元素的盐溶液一定显酸性

C.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

D.X的气态氢化物与W的气态氢化物可发生反应生成离子化合物

5.下列各组离子可能大量共存的是(     )

A.常温下水电离出的c(H+)•c(OH—)=10—20的溶液中:Na+、Cl—、S2—、SO32—

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:Fe2+、NO3—、Cl—、NH4+

C. 可使石蕊试液变红的无色溶液中:Na+、CO32—、K+、ClO—、AlO2—

D. 0.1mol/LFeCl3溶液:K+、NH4+、I—、SCN—

6.已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是（）

A.对比等浓度的两种酸溶液的pH

B.对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率

C.对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D.对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积

7. 25℃时，将amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH溶液等体积混合后测得溶液pH＝7，则下列关系一定不正确的

A. a = b    B. a＞b      C.c(A—) = c(Na+)  D. c (A—) ＜ c(Na+)

8.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是

A. a、c两点溶液的导电能力相同

B. a、b、c三点溶液中水的电离程度:a>b>c

C. b点溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH—)

D. 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

9.今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 

B．分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ 

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl －)=c(NH4+)>c(OH －)=c(H ＋) 

D．V a L④与V b L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V a:V b＝11:9

10.常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 

A．b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B．a点对应溶液的pH= 2

C．C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

11.已知25 ℃时，0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是 (    ) 

A.滴加甲基橙溶液呈黄色

B.c（HCO3—）＞c（H2CO3）＞c（CO32—）

C.c（OH—）= c（H+）+ c（H2CO3）- c（CO32—）

D.加水稀释，c(H2CO3)/c(HCO3—)比值值减小

12.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH—(aq) Ksp=a,  c(M2+)= bmol/L时，溶液的pH等于（   ）。

A:        B:         C:         D: 

13.在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表： 

A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率 

v(N) = 0.01 mol/( L·min) 

B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0 

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% 

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

14.已知下表为 25 0C时某些弱酸的电离平衡常数，依据所给信息判断,下列说法正确的是(     ) 

B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH) + c(HClO) ═ c(OH—) – c(H+)

C.25 0C时,0.1mol/LCH3COONa溶液中通入CO2至溶液的PH=7时,溶液中:c(Na+) ═ c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3)

D.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水,溶液中 c(CH3COO—)/c(CH3COOH).c(OH—)增大

二、填空题（共58分）

15.（15分） 法医常用马氏试砷法检验是否砒霜 （As2O3）中毒,涉及的反应如下: 

Ⅰ: 6Zn + As2O3 + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3 (砷烷) ↑+ 3H2O 

Ⅱ: 2AsH3 = 2As(黑色砷镜) + 3H2        

(1)写出砷的基态原子价电子排布图                 

(2)砷烷的空间结构为                ;砷烷中心原子杂化方式为             

(3)砷烷同族同系列物质相关性质如表: 

从 PH3→AsH3→SbH3,熔沸点依次升高的原因是                         ,

 NH3分子例外的原因是                                 . 

(4)第一电离能数据 I(As)大于I(Se),可能的原因是                      . 

(5)砷与铟 In形成的化合物(X)具有优良的光电性能,广泛应用于光纤通信用激光器,其立方晶胞结构如图所示,则其化学式为         ;晶胞边长 a=666.67pm,则其密度为      g/cm3;(边长a可用 2000/3近似计算,设 NA = 6.0 ⅹ 1023mol—)

16（13分）研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

（1）①硫离子的结构示意图为                       。

②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为                                              。

（2）25 0C，在0.1mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2—)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

1pH = 13时，溶液中的c(H2S) + c(HS—) =      mol/L 。

②某溶液含0.02mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，当溶液pH=        时，Mn2+开始沉淀。[已知：]

（3）25 0C，两种酸的电离平衡常数如表。

2HSO3—的电离平衡常数表达式K =                         。

20.1mol/LNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。

3H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为                                。

17、（15分）硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗名“大苏打”,又称为“海波”.它易溶于水,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解.某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如图: 

实验具体操作步骤为: 

①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的 SO2气体较均匀地通入 Na2S和 Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸. ②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入 SO2 气体.  … 

    (1)写出仪器A的名称                     . 

    (2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液PH小于7   ,请用离子方程式解释原因                         . 

    (3)写出三颈烧瓶B中制取 Na2S2O3反应的总化学反应方程式                           . 

    (4)从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O 的步骤为: 

向反应混合液加活性炭脱色滤液 粗晶体 

为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是                                    ;操作②是                             ;操作③是抽滤、洗涤、干燥. 

    (5)测定产品纯度 

    取 6.00g产品,配制成100mL溶液.取 10mL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为 0.0500mol.L—1的I2标准溶液进行滴定,反应原理为2S2O32— + I2 = S4O62— + 2I— .相关数据记录如表所示. 

滴定时,达到滴定终点的现象是                                .产品的纯度为        . 

    (6) Na2S2O3常用作脱氧剂,在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42—,该反应的离子方程式为                                                        .

18. （15分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8KJ/mol  N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g) △H = +133KJ/mol

H2O(g) = H2O(l) △H = -44KJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为                                                  。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(l) + H2O(l)  △H < 0

（1）①该反应自发进行的条件是          （填“低温”、“高温”或“任意温度”），

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是           。 

a.混合气体的平均式量保持不变 ；b.CO2和H2的体积分数保持不变； 

c. CO2和H2的转化率相等 ；d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  △H < 0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1 0C、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)       K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)       c(II)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=               。在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2 0C，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1      T2（填“>”、“<”或“=”）。

若30min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，则平衡         移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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化学试题 参

1~7CDBDADD  8~14 BCADCDB

注：除标注外，每题2分，共58分

15. (15分)（1）（2）三角锥形;sP3(1分)；（3）对于分子组成结构相似的物质来说,随相对分子质量增加,分子间作用力增大,故熔沸点升高； NH3可以形成分子间氢键。（4）As的价电子排布为4s24p3,为半充满结构,较稳定,所以第一电离能数据比Se还大；（5）InAs;   4.275.

16. （13分）（1）① ②

（2）① 0.043  ② 5 （3）①（1分）

②

③

17.（15分）（1）蒸馏烧瓶 (1分)（2）S2O32- + 2H+ = S ↓+ SO2↑ + H2O（3）4SO2 + 2Na2S + Na2CO3 = CO2 + 3Na2S2O3 ;（4）为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低;蒸发浓缩,冷却结晶;（5）溶液由无色变蓝色,且半分钟不褪色; 82.67%;（6）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- +8Cl- + 10H+

18.(15分) Ⅰ．

Ⅱ．（1）①低温（1分）；②de；③

（图中到终点平衡线在0.5的线上，偏离大不给分，以后可以在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分）

（2）①<（1分）；<（1分）；②；<；不下载本文