| 苯甲酸 | 萘 | ||||||
| 1次/30秒 | 1次/30秒 | ||||||
| 时间 | 温度 | 时间 | 温度 | 时间 | 温度 | 时间 | 温度 |
| 1 | 24.65 | 26 | 27.19 | 1 | 24.66 | 26 | 27.19 |
| 2 | 24.70 | 27 | 27.19 | 2 | 24.71 | 27 | 27.19 |
| 3 | 24.71 | 28 | 27.19 | 3 | 24.72 | 28 | 27.19 |
| 4 | 24.72 | 29 | 27.20 | 4 | 24.72 | 29 | 27.20 |
| 5 | 24.73 | 30 | 27.20 | 5 | 24.73 | 30 | 27.20 |
| 6 | 24.74 | 31 | 27.20 | 6 | 24.74 | 31 | 27.20 |
| 7 | 24.75 | 32 | 27.20 | 7 | 24.74 | 32 | 27.20 |
| 8 | 24.76 | 33 | 27.20 | 8 | 24.75 | 33 | 27.20 |
| 9 | 24.76 | 34 | 27.20 | 9 | 24.75 | 34 | 27.20 |
| 10 | 24.76 | 35 | 27.20 | 10 | 24.75 | 35 | 27.20 |
| 11 | 24.80 | 36 | 27.20 | 11 | 24.78 | 36 | 27.20 |
| 12 | 24. | 37 | 27.19 | 12 | 25.13 | 37 | 27.19 |
| 13 | 25.00 | 38 | 27.19 | 13 | 25.80 | 38 | 27.19 |
| 14 | 25.15 | 39 | 27.19 | 14 | 26.18 | 39 | 27.19 |
| 15 | 25.35 | 40 | 27.19 | 15 | 26.59 | 40 | 27.19 |
| 16 | 25.50 | 41 | 27.19 | 16 | 26.78 | 41 | 27.19 |
| 17 | 25.61 | 42 | 27.18 | 17 | 26. | 42 | 27.18 |
| 18 | 25.70 | 43 | 27.18 | 18 | 26.98 | 43 | 27.18 |
| 19 | 25.75 | 44 | 27.18 | 19 | 27.04 | 44 | 27.18 |
| 20 | 25.78 | 45 | 27.18 | 20 | 27.08 | 45 | 27.18 |
| 21 | 25.79 | 46 | 27.17 | 21 | 27.11 | 46 | 27.17 |
| 22 | 25.79 | 47 | 27.17 | 22 | 27.13 | 47 | 27.17 |
| 23 | 25.80 | 48 | 27.17 | 23 | 27.15 | 48 | 27.17 |
| 24 | 27.17 | 49 | 27.17 | 24 | 27.17 | 49 | 27.17 |
| 25 | 27.18 | 50 | 27.16 | 25 | 27.18 | 50 | 27.16 |
类似处理方法
2计算卡计的热容C，并求出两次实验所得水当量的平均值。
苯甲酸的燃烧反应方程式为：
根据基尔霍夫定律：
∴ΔCp，m ＝7×Cp，m（CO2,g）＋3×Cp，m（H2O,l）－Cp，m（苯甲酸,s）－Cp，m（O2,g）
＝154.6805 J/mol•K
∴ 当室温为26.0℃ 时苯甲酸的燃烧焓为：
△cHm（26.0℃）＝△cHm（25.0℃）+△Cp×△T
＝-3226.9＋154.6805×(26.0-25.0)×10-3
＝-3225.84 kJ/mol
则：苯甲酸的恒容摩尔燃烧热为：
QV ＝ △cUm＝△cHm－ RT∑BVB(g)
＝-3225.84－8.314×299.15×(7－7.5) ×10-3
＝ -3224.6 kJ/mol
又：
nQV＝-C△T -QV点火线·m点火线
∴（Ⅰ）苯甲酸①燃烧的数据处理：
QV点火丝·m点火丝＝ -6694.4×10-3×3.7×10-3 ＝-0.02477 kJ
＝＝15.517 kJ/℃
（Ⅱ）苯甲酸②燃烧的数据处理：
QV点火丝·m点火丝＝ -6694.4×10-3×9×10-4 ＝-6.025×10-3 kJ
＝＝15.866 kJ/℃
（Ⅲ）两次实验所得水当量的平均值为：
=(15.517＋15.866）÷2＝15.692 kJ/℃
③计算萘的恒容摩尔燃烧热QV，m
根据公式：
nQV＝-C△T -QV点火线·m点火线
则：（Ⅰ）萘①燃烧的数据处理：
QV点火丝·m点火丝＝ -6694.4×10-3×5.4×10-3 ＝-0.03615 kJ
QV，m＝（-C△T -QV点火线·m点火线）/n
＝＝－5217.9 kJ/mol
（Ⅱ）萘②燃烧的数据处理：
QV点火丝·m点火丝＝ -6694.4×10-3×1.7×10-3 ＝-0.01138 kJ
QV，m＝（-C△T -QV点火线·m点火线）/n
＝＝－5178 kJ/mol
（Ⅲ）萘的恒容摩尔燃烧热平均值为
＝(－5217.9－5178) ÷2＝－5197.5 kJ/mol
④求萘的恒压摩尔燃烧热Qp，m（即△cHm）
萘燃烧的化学方程式为：
，
根据基尔霍夫定律：
∴ΔCp，m ＝10×Cp，m（CO2,g）＋4×Cp，m（H2O,l）－Cp，m（萘,s）－12Cp，m（O2,g）
＝154.304 J/mol•K
∴26.0℃ 时萘的燃烧焓为：
△cHm （26.0℃）＝△cUm ＋ RT∑BVB(g)
＝－5206.63＋8.314×299.15×（－2）×10-3
＝－5211.604 kJ/mol
⑤由基尔霍夫定律将△cHm （T）换成△cHm （298.15K），并与文献比较
△cHm（25.0℃）＝△cHm（26.0℃）＋△Cp×△T
＝－5211.604＋154.304×(25.0－26.0) ×10-3
＝－5211.758 kJ/mol
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