化 学

    可能用到的相对原子质量：

H－1  C－12  O－16  Na －23  Cl－35.5  Mg－24  Fe－56  Cu－  Al—27

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列诗句或谚语都与化学现象有关，说法不正确的是 (    ) 

A.“水融,火上浇油”前者包含物理变化,而后者包含化学变化 

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化 

D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是(　)

A．46g乙醇中含有的化学键数为7NA

B．1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA

C．1molOH－和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA

D．10L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO总数为3NA

4. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应  NH4+ +OH- =NH3↑+ H2O 

B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中        ClO－+CO2+H2O = HCO3－+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液   CO32－+2H＋ = CO2↑+H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液   2HSO3－+Ba2＋+2OH－= BaSO3↓+SO32－+2H2O

5 相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气(相同状况下)，则下列说法正确的是(　　)

A．开始时，产生氢气的速率相同        B．所得溶液的pH相同

C．所得溶液的质量相等                D．参加反应的金属的质量比为12∶9∶28

6．只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是( 　)

A．KOH和AlCl3     B．AlCl3和氨水    C．NaAlO2和盐酸    D．Na2CO3和盐酸

7钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是(　　)

A．Na2O              B．NaOH

C．Na2CO3              D．NaHCO3

8．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(　　)

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比  B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

9．已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是(　　)

A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO＋4H＋ 2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI

C.H2O2＋H2SO4 = SO2↑＋O2↑＋2H2O             D.2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－

10．使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)

①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了

②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线

A．①③⑤⑥      B．①②⑤⑥         C．②③④⑥         D．③④⑤⑥

11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是(　　)

图1             图2               图3               图4

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

12．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　)

A．1mol A最多能与4mol H2发生加成反应

B．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应

C．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

D．1mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗2mol NaOH

14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(　　)

A. mol/L                     B．(2b－a)mol/L

C. mol/L                     D．(10b－5a)mol/L

第Ⅱ卷

二、非选择题（本题包括5个小题，共58分）

15．(10分)向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示：

(1)图中A点表示的意义是_________________________________________。

(2) OA段的化学方程式是                                     

(3) AB段的离子方程式是________________              ______。

(4)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。

16．（12分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：（下列问题

所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可）

I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离的方程式为

                                          。

Ⅱ．有以下五组离子① K＋、Cl－、NO3－、S2－  ；② K＋、Fe2＋、I－、SO42－  ；

③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ； ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－；⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－。在由水电离产生的c(OHˉ)= 1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的离子组是   　　　　      （填序号）

Ⅲ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学完成下列反应

（1）H2O参与的置换反应：

符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质， W、V是化合物 

①W是水 ，离子方程式为                                            ；

②V是水， 化学方程式为                                            。

（2）水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应：

A、B是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：

①A + H2O                                             ；

②B + H2O                                             ；

17.（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。

试回答下列问题：

（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应的离子方程式是：                                                。

（2）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1)   △H=－a KJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式                                 。

（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式                         。

（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到的沉淀的物质的量为                    。

18（14分）工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)实验操作Ⅰ的名称为____________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有____________(填仪器名称)。

(2)检验滤液A中的阳离子，则铁元素的存在形式为__________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________________________________________________________，

检验滤液A中存在该离子的试剂为______________(填试剂名称)。

(3)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。

(4)常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH－)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝__________。

(5)①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________(填代号)。

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小

d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系

②从浓硫酸、浓、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→____________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

19、（14分）Na2O2是常见的氧化剂。某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物。

【实验步骤】

I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性。

Ⅱ．将0.6 g炭粉与3.9 g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）。

Ⅲ. 用酒精灯微微加热试管底部。

【实验现象】

试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：

（1）如何检查装置气密性____________________________________________________。

（2）装置B的作用是                。

（3）通过探究发现，装置A中发生的反应为2Na2O2+CNa2CO3 +X，X的化学式是                。

（4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质。已知反应过程中转移6．02×l023个电子时，生成53 g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中。

①所得溶液的溶质是           （填化学式）。

②溶液中下列关系正确的是           （填字母序号）。

③若使所得溶液与100 mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH =7(不考虑CO2的溶解)，该盐酸的物质的量浓度为     。

衡阳县三中2014届毕业班第一次月考 

化学答卷

（只交答卷）

第I卷（选择题，共42分）

(1)图中A点表示的意义是_________________________________________。

(2) OA段的化学方程式是                                        。

(3) AB段的离子方程式是________________                 ______。

(4)当所得沉淀量为0.39 g时，用去NaOH溶液的体积是________mL或________mL。

16．（12分）

I．，其电离的方程式为                                        。

Ⅱ．   　　　　      （填序号）

Ⅲ．（1） 

①W是水 ，离子方程式为                                            ；

②V是水， 化学方程式为                                            。

（2）①A + H2O                                             ；

②B + H2O                                             ；

17．（8分）

（1）                                                       。

（2）                                                             。

（3）离子方程式                                                     。

（4）              

18．（14分）(1)实验操作Ⅰ的名称为____________；(1分)还有____________(1分) (填仪器名称)。

(2)则铁元素的存在形式为__________(1分) (填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________________________________________________________，

检验滤液A中存在该离子的试剂为______________(1分) (填试剂名称)。

(3)该反应的化学方程式为__________________________________________。

(4)则两种溶液的pH＝__________。

(5)下列叙述正确的是________(填代号)。

②称取一定质量的样品→_________________________              _ __ 

→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)

    19．（14分）（1）如何检查装置气密性____________________________________

（2）装置B的作用是                。

（3）X的化学式是                。

（4）该反应的化学方程式为_______________________________________。

（5）①所得溶液的溶质是           （填化学式）。

②溶液中下列关系正确的是           （填字母序号）。

③该盐酸的物质的量浓度为                            。

第一次月考化学答案

(2) AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl

(3) Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

(4)7.5　17.5

16.（12分）Ⅰ、H2O+H2OOHˉ+H3O+ (2分)  Ⅱ．④(2分)

Ⅲ（1）①2Na+2H2O=2Na++2OHˉ+H2↑ (2分)  ②O2+2H2S=2H2O+2S↓(2分)

（2）①Cl2+H2O=HCl+HClO (2分)      ②3NO2+H2O=2HNO3+NO(2分)（互换也可以）

17（8分）

18．（14分）(1)过滤　坩埚

(2)Fe2＋　2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　硫溶液和新制氯水　

(3)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

(4)11　(5)①bc　②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应

19（14分）下载本文