一、填空题(共30分，1~6小题每空1分，7~8小题每空2分)

1.将30℃的钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______________，溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与______________、______________有关。20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。

3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法。

4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①                         ；②_____________________；③__________________________________________。

5.用“＞”、“＜”或“=”符号填空。

(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL

(2)t ℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t ℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5%

(3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m______________n

(4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5%

6.60℃时将36 g钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份：

(1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。

(2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入钾固体____________g。

(3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。

7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为______________________；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_____________________________________。

8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的质量为____________kg。

二、选择题(共30分，每小题2分)

9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

A.酒精                            B.熟石灰

C.二氧化碳                        D.钾

10.下列组成为无色溶液的是

A.白酒                            B.牛奶

C.碘酒                            D.蒸馏水

11.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是

A.面粉                            B.植物油

C.高锰酸钾                        D.蔗糖

12.在①碘酒  ②糖水  ③70%的酒精  ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是

A.①③                            B.②④

C.①②③                            D.②③④

13.欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加水

A.800 g                            B.80 g

C.8 g                            D.0.8 g

14.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是

A.①③④                            B.①②③

C.②③④                            D.①②③④

15.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为

A.氯化钠溶解度变小

B.溶液中溶质质量分数变小

C.溶剂质量减少

D.溶液变为不饱和溶液

16.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则

A.晶体质量减少

B.晶体质量不变

C.溶质质量分数增大

D.氯化钠溶解度增大

17.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是

A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3

B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质

C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液

D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液

18.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法有错误的是

A.溶液质量减少

B.溶质质量分数减小

C.溶质在t℃时的溶解度不变

D.溶液仍为t℃时的饱和溶液

19.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示

A.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量

B.在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量

C.相应温度下，100 g溶剂里能够溶解溶质的质量

D.相应温度下，100 g溶剂里最多能够溶解溶质的质量

20.黄金首饰的纯度用“K”来表示，若24K是纯金，某顾客从商店买了一个质量为10.0 g 的18K金项链，这条项链的含金的质量约为

A.1.8 g                                B.2.5 g

C.10.0 g                                D.7.5 g

21.将50 g某种硫酸溶液加入到100 g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为

A.2%                                B.4%

C.8%                                D.12%

22.在一瓶接近饱和的钾溶液中，逐渐加入钾固体。符合加入固体钾质量(m)和溶液中溶质质量(n)的关系图像是

23.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是

A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒

B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯

D.量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管

三、选择题(共12分，每小题3分)

24.在温度不变的情况下，向一瓶钾溶液中加入少量的钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是

A.原钾溶液是不饱和溶液

B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大

C.加入晶体后的溶液是饱和溶液

D.加入晶体后，溶质的溶解度变大

25.在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经历如下变化：

溶液丙，据此判断，下列结论正确的是

A.此温度时，该固体的溶解度为30 g

B.若将溶液丙蒸发10 g水，析出的晶体的质量一定大于3 g

C.溶液乙一定是不饱和溶液

D.溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等

26.下列溶液中，溶质质量分数最大的是

A.t℃时，溶解度为20 g的某物质的饱和溶液

B.20 g溶质配制成100 mL溶液，该溶液的密度是1.15 g/cm3

C.100 g 20%的某溶液，加水稀释到200 g

D.100 g 10%的某溶液再溶解10 g溶质

27.20℃时食盐的溶解度为36 g，在该温度下，将20 g食盐溶于100 g水中配制溶液甲。取30 g甲溶液，加入6 g食盐晶体得到溶液乙。则甲、乙两种溶液中溶质的质量分数正确的一组是

A.甲：16.7%  乙：30.6%

B.甲：20%  乙：30.6%

C.甲：20%  乙：26.5%

D.甲：16.7%  乙：26.5%

四、简答题(共10分，28小题4分，29小题6分)

28.火药是我国古代的四大发明之一。黑火药是用土硝(钾)、硫粉、木炭粉配制成的。古代生产土硝是从旧墙基打下来的土提炼出来的。试根据所学知识设想古人提取土硝的步骤是怎样的？

29.小华用热水配制了大半烧杯钾的饱和溶液，让一个较大的塑料块浮在液面上，然后小华让溶液冷却至室温(已知溶液的温度约为60℃，室温为20℃)。请你说出小华会看到的两个现象，并用学过的理化知识解释。

五、计算题(共18分，30小题6分，31小题12分)

30.13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求：

(1)稀硫酸中溶质的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

    31.已知NH4NO3在不同温度下的溶解度如下表

(1)上述所得溶液是否饱和？(要求写出判断依据)

(2)若上述溶液不饱和，用哪些方法可使溶液转化为饱和溶液？

参

单元测试

一、1.钾晶体  饱和

2.温度  压强  101 kPa  1体积  2.5体积

3.溶质质量分数  溶解度  溶解性  升高温度

4.降温  加水  通入适量二氧化碳气体后过滤

5.(1)＜  (2)＜  (3)=  (4)=

6.15%  15%  17.1  80

7.汽水里溶有二氧化碳气体，气体的溶解度随温度升高而降低  气体溶解度随压强的增大而增大

8.4.6  6.4

二、9.A  10.A  11.B  12.D  13.B  14.D  15.C  16.B  17.B  18.B  19.D  20.D  21.B  22.C  23.D

三、24.AB  25.D  26.D  27.D

四、28.①加水使其充分溶解；②过滤除去泥沙等固体杂质；③加热蒸发，浓缩至较多量晶体析出时，冷却析出更多的KNO3晶体。

29.小华会看到有KNO3晶体析出。因为物质的溶解度与温度有关，温度越低，KNO3的溶解度越小，所以随着温度降低，会有KNO3晶体析出。小华还会看到塑料块浸入溶液中的体积增大。因为冷却后有KNO3晶体析出，故冷却后烧杯内溶液密度减小，塑料块会逐渐的下沉，塑料块浸入溶液中的体积会增大。

五、30.(1)19.6%  (2)26.8%

31.(1)由溶解度表可知，20℃时NH4NO3的溶解度为190 g。

设20℃时50 g水中溶解NH4NO3的质量为x时正好饱和

    x=95 g    95 g＞70 g

所以所得溶液为不饱和溶液。

(2)可用下面三种方法使不饱和溶液转化为饱和溶液。

①加入溶质。需加入NH4NO3的质量为：95 g－70 g=25 g

②蒸发溶剂。

设20℃时70 g NH4NO3溶解在质量为y的水中恰好达到饱和

        y=36.84 g

故需蒸发溶剂：50 g－36.84 g=13.16 g

③降低温度。

设降温到t ℃时，溶液达到饱和状态，此时100 g水中最多可溶解溶质的质量为z

    z=140 g  即此时的溶解度为140 g，查表可知对应的温度为10℃。下载本文