一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（1分）（2013•烟台）“人间仙境，最美烟台”．下列与烟台特色有关的变化中，属于化学变化的是（　C　）

A．莱阳梨榨汁     B．蓬莱海市蜃楼     C．张裕葡萄酿酒     D．招远沙里淘金

2．（1分）（2013•烟台）食品安全问题与人类生活息息相关．下列做法不会危害人体健康的是（　A　）

A．牛奶中加入适量乳酸钙补充钙元素           B．香肠中加入过量亚钠防腐

C．用硫酸铜溶液泡粽叶，使粽叶变得鲜绿       D．大量添加面粉增白剂使面粉更白

3．（1分）（2013•烟台）水是生命之源，下列有关的说法错误的是（　D　）

　A．水通过三态变化，实现了自身的天然循环      B．用肥皂水可以区分硬水与软水

　C．生活中可以用煮熟的方法降低水的硬度        D．用滤纸过滤可以除去所有的杂质

4．（1分）（2013•烟台）下列有关溶液的说法正确的是（　D　）

　A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液    

B．配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度

　C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大

D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃

5．（1分）（2013•烟台）科学探究离不开化学实验基本操作．下列实验操作正确的是（　C　）

　A．空气中氧气的体积分数约为21%

　B．氦气化学性质不活泼，可用于食品防腐

　C．二氧化碳在空气中的含量增多会引起温室效应，属于空气污染物

　D．空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应，又被称为“惰性气体”

7．（1分）（2013•烟台）物质的性质与用途密切相关．下列说法错误的是（　D　）

　A．因为熟石灰能和酸发生中和反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤

　B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污

　C．因为干冰升华时能够吸收热量，所以干冰可用于人工降雨

　D．因为铝的化学性质比较稳定，所以可用“银粉漆（铝粉）”涂在铁栏杆表面防锈

8．（1分）（2013•烟台）8、今年“五一”期间，烟台滨海路的虞美人广场盛开了绚丽的郁金香和风信子，为魅力港城再填风采．下列有关错误的是（　B　）

　A．用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水     

B．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂

　C．用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳

　D．用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简单净水器

10．（1分）（2013•烟台）用分子的性质解释下列事实，错误的是（　D　） 

11.（2分）（2013•烟台）三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至发生爆炸，与水接触可生成盐酸．下列有关说法错误的是（　B　）

　A．三甲基一氯硅属于有机物

　B．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四种原子构成

　C．保存三甲基一氯硅时应密封防水

　D．三甲基一氯硅溶于水，所得溶液的pH小于7

12．（2分）（2013•烟台）今年五月，广州对餐饮食品抽检，45%的大米被检出重金属辐超标．下图A为周期表中的镉元素，图B为镉原子结构示意图，下列说法正确的是（　B　）

　A．用带火星的木条伸入集气瓶内，检验氧气

B．用水除去氧化钙中混有的碳酸钙杂质

　C．用灼烧的方法鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）

　D．用烧杯罩住燃着的蜡烛，证明二氧化碳的密度比空气大

16．（2分）（2013•烟台）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　B　）

　A．用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上，待测液体的pH

　B．在化学反应中，镁原子易得到电子，它的化学性质比较活泼

　C．催化剂就是加快化学反应速率的物质

　D．生成盐和水的反应一定是中和反应

18．（2分）（2013•烟台）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．下列操作顺序中最合适的是（　D　）

　A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜      

B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁

　C．滤液中一定含有亚铁，一定没有根  

D．滤液中一定含有亚铁，可能含有银和铜

三、填空与简答题（本题包括5个小题，共35分）

21．（6分）（2013•烟台）今年4月四川省雅安市发生7.0级地震，全国人民“众志成城，抗震救灾”．

（1）矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油等食品从全国各地源源不断运送到灾区，上述食品中富含蛋白质的是　禽蛋　．

（2）搭建临时帐篷使用的篷布材料的主要成分聚氯乙烯属于　有机高分子　材料．在聚氯乙烯中加入氢氧化铝可以起到很好的阻燃效果，氢氧化铝是阻燃剂，在受热时分解成水蒸气和耐高温的氧化铝，氢氧化铝能阻燃的原因是　分解成水蒸气吸热使周围温度降低　．

（3）为防止灾区疾病传染，需对临时水源的水处理后方可饮用．用下列措施净水较合理的顺序为　④③②①　（填序号）．

①加热煮沸        ②消毒             ③过滤            ④自然沉降

（4）灾区使用了大量的漂白粉进行灾后消毒，工业上生产漂白粉的化学方程式为 2Ca（OH）2+2X=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，X的化学式为　Cl2　．

（5）今年5月12日是我国第五个防灾减灾日，主题是“识别灾害风险，掌握减灾技能”．下列图标与安全警示无关的是　③　（填序号）．

22．（7分）（2013•烟台）我国的领海主权不容侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源．

（1）南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰．可燃冰（主要成分是CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4燃烧的化学方程式　CH4+202CO2+2H20　，可燃冰作为能源与煤、石油相比的优点是　燃烧后几乎不产生任何残渣和废气　．

（2）南海某岛采用风力发电提供的电能对海水进行了如图1所示的综合利用．

①反渗析法淡化海水是利用海水中各成分的　颗粒大小　不同分离出淡水．

②将高盐度浓缩海水进行　蒸发结晶　可以分离得到粗盐．

③用苦卤制取金属镁的流程图如图2：

上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是　Ⅰ、Ⅱ　（填序号），步骤Ⅱ的化学方程式为　Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O　．利用苦卤制取氢氧化镁比“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁”的优势是　苦卤中镁离子的浓度高　．

23．（6分）（2013•烟台）环保问题成为2013年全国热议的焦点．

（1）今年5月我国广西某县河水中水生植物大面积爆发，水草疯长，鱼虾几乎绝迹，产生该现象的主要原因是河水中　氮、磷　两种元素含量过高．

（2）汽车尾气是产生空气污染的因素之一．

①汽车使用的汽油、柴油是把热的原油按照各成分　沸点　的不同进行分离得到的，汽油的主要成分是碳氢化合物，请你推测汽车尾气中氮元素的主要来源是　空气中的氮气　．

②某汽车采用的稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保的优点．普通汽车发动机中汽油与空气的质量比为1：15，稀薄燃烧发动机中汽油与空气的质量比可达到1：25以上，与普通发动机相比，稀薄燃烧发动机可以促进燃料的燃烧，请你从微观上加以解释　稀薄燃烧发动机单位体积内氧分子的数目多，与燃料分子碰撞的几率大　，稀薄燃烧发动机对于节能减排的意义在于　提高了燃料的利用率，减少了一氧化碳和碳颗粒的排放　．

（3）“低碳生活从我做起”，请你从氧循环的角度说明生活中纸张双面使用的意义　可以减少森林的砍伐．从而有效的保证了绿色植物的光合作用，使空气中氧气的含量保持相对稳定　．

24．（11分）（2013•烟台）金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是　强度大　、　质量轻　．

（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的　氧气、水　共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　．

（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：

①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是　选取的酸的种类不同　．

②实验二中，若出现　铁丝表面出现红色物质　现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．

（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．

①装置A中生成铁的化学方程式为　Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2　，装置B中发生反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是　反应后装置A中药品的质量　或　测出反应前后装置B增加的质量　．

25．（5分）（2013•烟台）某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（1）【实验探究一】取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变　蓝　色，写出可能发生该反应的一个化学方程式NH4HCO3+Ca（OH）2=

CaCO3+NH3↑+2H2O或（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O　．

（2）【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下图所示进行实验，现象如图所述（设发生的反应都恰好完全进行）．请你回答下列问题：

①白色沉淀E是　硫酸钡　．

②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵．小强认为这个结论不正确，他的理由　步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验　．为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是　将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硫酸或稀　．

四、实验题（本题包括3个小题，共25分）

26．（8分）（2013•烟台）同学们用下图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质．结合图1回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①　锥形瓶　，②　长颈漏斗　．

（2）用加热氯化钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　，该实验的主要步骤有：①加热  ②装药品并固定试管  

③检查装置的气密性   ④用排水法收集氧气   ⑤停止加热   ⑥将导管从水槽中取出．你认为正确的操作顺序是　③②①④⑥⑤　．

（3）实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生装置是　B　（填序号，下同），收集装置是　C　．

（4）利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是　先加氢氧化钠溶液再加稀盐酸　，气体的变化是　先涨大后恢复原状　．

27．（10分）（2013•烟台）过氧化钠（Na2O2）为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氨气、二氧化碳、水蒸气和氧气，Na2O2能分别与CO2、H2O反应，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动．

【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．

【分析讨论】图B的实验是通过比较　木条燃烧的剧烈程度　来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是　吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成氧气　．

实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；       猜想Ⅱ：溶质是　Na2CO3　；      猜想Ⅲ：溶质是NaOH和Na2CO3

【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生　浑浊　的现象，证明猜想Ⅰ不成立．

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象．

【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？

【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．

【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下：

猜想Ⅰ：有CO2、CH4      猜想Ⅱ：有CO、CH4

猜想Ⅲ：有CO、CO2      猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4

【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究．

【问题讨论】

（1）装置A出现浑浊，证明猜想　Ⅱ　不正确．

（2）小明通过装置C处　烧杯内壁出现水珠　的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在　装置B和C之间的　位置，再增加一个上图中　D　（填序号）装置，才能证明猜想  Ⅲ不成立．

（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想　Ⅰ　成立．

（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是　除去气体中的二氧化碳　．

五、计算题（本题包括2个小题，共10分）

29．（4分）（2013•烟台）铵（NH4NO）是一种常见的氮肥．请通过计算回答：

（1）铵的相对分子质量为　80　．

（2）铵中氮元素、氢元素、氧元素的质量比为　7：1：12　．

（3）某花卉基地需要配置100kg10%的铵溶液，基地的实验室中现有200kg5%的铵溶液和50kg30%的铵溶液，若选用这两种溶液混合配制，应该如何进行？

解：设需要5%的铵溶液的质量为x，则需要30%的铵溶液的质量为100kg﹣x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg﹣x）×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的铵溶液的质量为100kg﹣80kg=20kg．

答：需要5%的铵溶液的质量为80kg，则需要30%的铵溶液的质量为20kg．

30．（6分）（2013•烟台）工业上侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每

  批次的纯碱产品进行检验．在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸

的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：

（2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

（3）计算所用稀盐酸的质量分数是多少？

解：（1）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g﹣163.2g=2.2g

故答案为：2.2；

（2）第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应，共生成二氧化碳的质量=5.4g×3+100g+60g﹣169.6g=6.6g

设前三次样品中含有碳酸钠的质量为x，所用稀盐酸中溶质的质量为y．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106     73              44

x       y              6.6g

x=15.9g

y=10.95g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=×100%=98.1%

答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%．

（3）所用稀盐酸的质量分数=×100%=10.95%

答：所用稀盐酸的质量分数是10.95%．下载本文