一、基础演练
1．下列关于钠的叙述正确的是
A．钠是一种暗灰色的金属
B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性
C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性
．关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是
A．它们相差一个电子层 ．它们的化学性质相同
C．钠原子的半径比钠离子半径大 ．钠离子比钠原子稳定
3．钠与水反应时的现象与下列性质无关的是
A．钠的熔点很低 ．钠的密度小
C．钠的硬度小 ．钠的还原性很强
4．一小块金属钠长期露置于空气中，最后变成
A．Na2O ．NaOH ．Na2CO3 D．Na2CO3·10H2O
5．金属钠的用途有：①还原某些金属；②做高压钠灯；③制过氧化钠；④与钾混合，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质是
A．①② ．①③ ．②④ ．④
二、课内综合
6．下列离子方程式，错误的是
A．钠投入水中：Na＋H2O＋＋OH－＋H2↑
B．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋ 2＋＋CO2↑＋H2O
C．钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋ ＋2Na＋
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－ 3↓＋H2O
7．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是
A．黄色固体混合物 ．硫与硫化钠
C．过氧化钠与硫化钠 ．氧化钠与硫化钠
8．将2.3g钠放入97.7g水中，生成溶液的质量分数是
A．等于2.3％ ．等于4％ ．大于2.3％ ．大于4％
三、实际应用
9．将一定质量的钠投入24.6g水中，形成t℃的NaOH饱和溶液31.2g，t℃时，NaOH的溶解度是
A．48g ．62.5g ．23g ．31g
．在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
刚用小刀切开的金属钠断面呈什么颜色？在空气中放置几分钟又有什么变化？
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(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验，这是为什么？
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(3)金属钠块必须用镊子夹取，为什么不能用手拿取？
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(4)金属钠块投入水中后，为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上？
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(5)钠小球为什么会在水面上无规则游动？
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(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后颜色会有什么变化？为什么？
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11．碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，其中H－具有较强的还原性。
(1)常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)NaH能与水剧烈反应生对应的碱和氢气，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并在化学方程式中标明电子的转移方向和数目，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为＿＿＿＿＿＿＿＿。
【能力平台】
12．如图所示，在烧杯中盛有100mL蒸馏水，水中悬浮着一个表现光滑、耐碱、耐热的小球(此球稳定在水的)，将10g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度。回答下列问题：
水
(1)10g钠要分多次投入的主要原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)将10g钠全部投入完毕所进行的次数可能是：＿＿＿＿＿＿
A．5次 ．10次 ．大于10次
(3)实验结束后，从烧杯内小球的位置观察到的现象是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，出现这种现象的主要原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)实验过程中所发生的化学反应的离子方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
参：
1．D 2．B 3．C 4．C 5．C 6．AC 7．AC 8．D 9．B
10．(1)切开金属钠后断面呈银白色并有金属光泽，空气中放置时表面会逐渐变暗，这是因为钠被空气中的氧气氧化所致。
(2)因钠贮存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，这样可以防止钠块与水反应放出的热而造成煤油的燃烧。
(3)用手拿金属钠，会使手指表面的水分与钠反应，生成强碱NaOH腐蚀皮肤。
(4)因为钠的密度比水小，故浮于水面。又因为钠熔点低，该反应放热，故熔成小球。
(5)钠与水反应，放入出氢气，推动小球在水面运动。由于不同方向小球受力不均，故作无规则游动。
(6)由于钠与水反应生成NaOH和H2，这样使溶液呈碱液，遇酚酞变红。
11．(1)2NaH＋TiCl4 ＋2HCl＋Ti
(2)NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑；1∶1
得e－
12．(1)钠与水反应剧烈，放出的热量大，易发生爆炸。
(2)C；(3)小球上升，钠与水反应生成氢氧化钠，液体的密度增大，小球受到的浮力增大。
(4)2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑下载本文
