一、各题型答题技巧及注意事项
1、选择题：
（1）为了避免出现“明明想的是A，却写了B”或者“涂答题卡时涂错”等类似的情况发生，可按照以下步骤进行：先勾选项前的字母，再在括号里填上已选字母，涂卡时核对无误后填涂，即可避免上述情况的发生；
（2）务必看清楚“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”等题干要求；
（3）遇到不会的题，先排除有把握的选型，再圈题号，回头检查时再做一遍；
（4）选择填充题的D选项，模仿正确选项或者修改错误选项。
2、填空题
（1）化学用语包括：化学式，离子符号，元素符号，化合价。看清楚“名称”和“化学用语”；
（2）填写比例时不化简也可以，看清楚“元素质量比”和“分子个数比”或“原子个数比”。
3、实验探究题（建议最后写）
（1）先弄清楚实验探究的目的，即“对象”是什么；
（2）做题三步走：一步30秒通读全文，二步填写答案（不会的跳过），三步回头看资料，把空着的填上，从头到尾顺一遍（三步走完依然有不会填的就过，最后全部做完时再来填写，千万别空着）；
4、计算题
关键在于找到正确的化学反应方程式，以及物质对应的质量（只能带入纯净物的质量进行计算），中考计算题的数字往往很容易计算，若再考试过程中发现很难算，请按照以下步骤检查：①查看方程式是否正确（化学式、配平、箭头、条件）②相对分子质量是否正确（很容易漏掉乘以化学式前面的系数）③是否忘记乘以浓度或者质量分数
几种常见的问题：
（1）求样品中A的质量分数=（A的质量）/（样品的质量）；
（2）求溶液中溶质的质量分数=（溶质的质量）/（溶液总质量-沉淀-气体），注意，溶液总质量即为加入烧杯中物质的总质量；
（3）表格类的题目一定弄清楚“一个烧杯”和“几个相等的烧杯”
二、各个知识点答题技巧
1、判断元素化合价
被判断元素不能用口诀，其余元素使用口诀，遇到原子团时将其看作整体更方便。
2、图像类（“三点”：起点、拐点、终点；“二坐标”：横纵坐标的意义）
（1）“反应时间”是指化学反应已经开始了，“加热时间”化学反应往往还没开始，要预热一段时间，反映在图像中会有一段“空白”；
（2）纵坐标为pH值时，看准烧杯中的物质，若为酸性，起点小于7；
（3）溶质的质量：溶于水的那部分溶质才能计算质量，未溶解和沉淀的都不算；
（4）溶液的质量：减掉“沉淀”和“气体”；
（5）多种物质混合时的反应顺序：有酸或碱参与的反应优先，最强的金属与最弱的先。
3、陌生化学方程式的书写
（1）反应条件：题干中给什么就写什么，不要怀疑对错；
（2）生成物或者反应物的推测原则：根据元素守恒推测，通常为常见的化学式；
（3）若是按照复分解反应的规则书写时，注意要满足其发生条件：沉淀、气体、水。
4、物质鉴别
有不同现象即可，现象包括：颜色、沉淀、气体、固体溶解。
5、除杂
两个原则：不可除去主题物质，不可引入新的杂质；可燃性气体除杂时不可点燃。
6、溶解度曲线
（1）物质的溶解度只有在注明温度下才有意义；
（2）“提纯”或“得到”某物质，对应的方法为①降温结晶（上升线）②蒸发结晶（水平线）；
（3）物质溶于水吸放热现象：①升温：氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙②降温：铵；
（4）比较晶体析出质量大小时，只有在“溶液质量相等且饱和”的条件下才可比（上课常说的“一杯水”、“一桶水”）；
（5）饱和溶液降温时，溶质质量分数的变化：上升线坐滑梯，下降线平移。
7、流程图
（1）操作名称：过滤、蒸发（玻璃棒的作用）；（2）可回收的物质：看箭头进出；（3）研磨、粉碎的作用：增大反应物的接触面积（4）“过量”、“足量”的目的是：保证、除尽某物质，或使反应充分（反应后固体、溶液成分）
8、推断题（推完之后再走一遍）
（1）五种物质类别：单质（H2、O2、C、Fe、Cu）、氧化物（CO、CO2、H2O、H2O2、Fe2O3、CuO、CaO）、酸（HCl、H2SO4、H2CO3）、碱（NaOH、Ca(OH)2）、盐（Na2CO3、CaCO3、CuSO4、FeSO4、NaHCO3）；
（2）涉及到高温的反应：①冶炼金属：具有还原性的物质CO、C、H2；②煅烧石灰石；③联系C、CO、CO2的反应：C + CO2 = 2CO；
（3）特别关注“1变2”的箭头：
①过氧化氢分解②碳酸钙分解③碳酸钠生成水和CO2④水电解⑤碳酸分解
（4）连线最多的常为酸或水；
（5）回忆酸碱盐的性质：①酸：与活泼金属、与金属氧化物、与碱、与盐；②碱：与非金属氧化物、与酸、与盐；③盐：与酸、与碱、与盐；
（6）回忆金属的性质：与氧气、与酸、与盐。
（7）四大基本反应类型：化、分、置、复（CO2与碱的反应不是复分解反应，CO冶炼金属也不是置换反应）。
9、第21题：注意看准“制取装置”、“发生装置”、“收集装置”。
10、气球变大
（1）产生气体：生成H2、O2、CO2；（2）温度升高：反应放热或者物质溶于水放热。
11、气球变小
（1）吸收气体：氢氧化钠溶液吸收CO2，铁生锈消耗O2；（2）温度降低：碳酸铵溶解吸热。
12、温度升高
| 物理变化 | 化学变化 |
| 氢氧化钠溶解 | 酸碱中和 |
| 浓硫酸稀释 | 氧化钙与水 |
| 摩擦生热 | 碳酸钙与稀盐酸 |
| 锌与稀硫酸 |
14、放置在空气中变质
考虑空气中能反应的成分：O2、CO2、H2O
| 物理变化 | 化学变化 | |||
| 铜生锈 | O2、H2O、CO2 | 质量增加 | ||
| 挥发性 （质量减小） | 浓盐酸 | 铁生锈 | O2、H2O | |
| 浓氨水 | 氢氧化钠 | CO2 | ||
| 酒精 | 氢氧化钙 | CO2 | ||
| 吸水性 （质量增加） | 氢氧化钠 | 碱石灰（NaOH、CaO） | H2O、CO2 | |
| 浓硫酸 | CaO | H2O | ||
（1）反应顺序：活动性最强的与最弱的先反应；
（2）生成等质量的氢气，消耗金属的质量：相对原子质量越大，消耗的质量越多。
16、描述现象
| 固体 | 固体完全消失、固体部分消失、有固体析出、颜色变化 |
| 液体 | 溶液变浑浊、产生沉淀、颜色变化 |
| 气体 | 产生气泡 |
18、化学方程式的配平：单质最后配（先在单质前面配上分数，然后两边同时乘以相同的倍数去分母）
19、微观反应过程：先“约分”，再配平。
【温馨提示】学习是一种成长，思考是一种智慧，反馈是一种美德，赠人玫瑰，手留余香，智慧的你懂的分享，帮助更多朋友成长。
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