非金属单质与金属单质在化学性质上有显著差异。非金属单质通常易获得电子，表现出氧化性，并且它们的性质变化基本上遵循元素周期表中非金属性的变化规律。除了氟气和氧气外，大多数非金属单质同时具有氧化性和还原性。以下是对非金属单质化学性质的实际意义的分类讨论：
1. 活泼的非金属单质，如氟气(F2)、氧气(O2)、氯气(Cl2)、溴气(Br2)，具有强烈的氧化性，常用作氧化剂。它们的氧化性强弱可以通过标准电极电势进行定量判断，对于给定的反应，可以根据电极电势的正值或负值来判断反应的方向，或者通过反应的自由能变化（△G < 0）来判定反应是否自发进行。例如，中国的四川省盛产井盐，盐卤水中的碘含量约为0.5～0.7克/立方分米。当通入氯气时，可以制备出碘，反应方程式为Cl2 + 2I- → 2Cl- + I2。但需注意的是，通入的氯气不能过量，因为过量的Cl2会将I2进一步氧化成碘酸根(IO3-)，从而无法得到预期的产品I2。
2. 不活泼的非金属单质，如碳(C)、氢气(H2)、硅(Si)，通常用作还原剂。例如，中国主要的燃料煤炭或用于炼铁的焦炭就是利用了碳的还原性；硅的还原性不如碳强，不与单一酸反应，但能溶于氢氟酸(HF)和(HNO3)的混合酸中，也能与强碱反应生成硅酸盐和氢气。
3. 许多非金属单质，如氯气(Cl2)、溴气(Br2)、碘(I2)、磷(P4)、硫(S8)等，既能发生氧化反应也能发生还原反应，并且能发生歧化反应。以氢气(H2)为例，在高温下氢气变得较为活泼，能在氧气中燃烧，产生无色但温度较高的火焰(氢氧焰)。然而，当氢气与活泼金属反应时，它表现出氧化性，反应生成的氢化锂(LiH)和氢化钙(CaH2)都是离子型氢化物，在这些晶体中，氢以H-离子状态存在，它们是优良的还原剂，能够还原一些金属氧化物或卤化物。
4. 一些不活泼的非金属单质，如稀有气体、氮气(N2)等，通常不与其他物质反应，因此常用作惰性介质或保护性气体。
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