1. 金属的化学性质：金属与氧气反应形成金属氧化物；金属与酸反应生成盐和氢气；金属与金属化合物溶液反应生成新的金属和金属盐。
2. 非金属的化学性质：
A. 多数非金属与氢气化合生成气态氢化物，非金属性越强，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定。
B. 多数非金属与氧气化合，生成酸性氧化物。（氧、氯不易直接和氧气化合；NO、CO不是酸性氧化物）
C. 典型金属和典型非金属化合生成离子化合物，如K2S、Na2O2、Mg3N2等。
D. 非金属元素的最高正价氧化物的水化物是酸，非金属性越强，它的最高正价氧化物的水化物的酸性越强，如高氯酸是已知酸中酸性最强的。氟没有含氧酸。
E. 非金属元素的原子半径越小，最外层电子数越多、它的非金属性越强，它的氧化性也越强。其中氧化性的有F2、Cl2、Br2、O2，常用作氧化剂以氧化性为主的有N2、S、I2、Se遇强氧化剂表现还原性以还原性为主的有H2、C、Si、P、As等，一般加热时用作还原剂。
F. 氟和水发生剧烈反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑。
3. 金属氧化物的化学性质：
(1) 加热分解。
(2) 与水反应。
(3) 与强酸(H+)反应。
(4) 与强碱(OH-)反应。
(5) 与氨水反应。
(6) 与H2或CO反应。
4. 非金属氧化物的化学性质：非金属氧化物通常是酸性氧化物，但H2O、CO、NO等不是酸性氧化物。酸性氧化物通常是非金属氧化物，但Mn2O7等酸性氧化物却是金属氧化物。
5. 酸的化学性质：
(1) 跟指示剂反应。
(2) 跟活泼金属起置换反应。
(3) 跟碱性氧化物反应。
(4) 跟某些盐反应。
(5) 跟碱起中和反应。
6. 碱的化学性质：
(1) 跟指示剂反应。
(2) 跟酸性氧化物反应。
(3) 跟酸反应。
(4) 跟某些盐反应。
7. 盐的化学性质：
(1) 盐+某些金属=新盐+新金属。
(2) 盐+某些酸=新盐+新酸。
(3) 盐+某些碱=新盐+新碱。
(4) 盐+另一种盐=另两种盐（条件：反应物可溶于水）。
下载本文
