1. 元素非金属性的判断：非金属性是指元素获得电子的能力。元素越容易获得电子，其非金属性越强。在比较非金属性强弱时，关键是比较元素原子获取电子的难易程度，易于获得电子的元素非金属性更强。
2. 原子结构与非金属性的关系：当元素的最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，元素获得电子的能力越弱，非金属性越弱。
3. 单质与化合物性质判断非金属性：
- 元素单质与氢气（H2）化合越容易，形成的氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，元素的非金属性越强。
- 元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
- 非金属单质间的置换反应可反映非金属性的强弱。
- 元素的原子对应阴离子的还原性越强，非金属性越弱。
4. 电负性判断非金属性：元素的电负性越强，其非金属性也越强。例如，氮的电负性为3.04，硫的电负性为2.58，因此氮的非金属性强于硫。
5. 氢化物稳定性判断非金属性：氢化物的稳定性可以反映元素非金属性的强弱。例如，硫化氢（H2S）在常温下可以与氧气（O2）反应生成硫（S）单质，而氨气（NH3）要在高温下才能与氧气生成氮气（N2），说明氮的非金属性比硫更强。
下载本文
