将氦气视为理想气体，单原子气体Cv,m=1.5R，氦气的量n=0.02*1000/4=5mol，T1=17+273=290K T2=27+273=300K。在第一个过程中，若体积保持不变，则不做功，即W=0。理想气体内能变化ΔU=nCv,mΔT=5*1.5R*(300-290)=7.5*8.314*10=623.6J，所以热量Q=ΔU-W=623.6J。
第二个过程中，若压强保持不变，则理想气体内能只与温度有关，所以此过程内能改变与第一个过程相同，即ΔU=623.6J。由理气状态方程PV=nRT，可得PV1=nRT1=5*8.314*290=12055.3J，PV2=nRT2=5*8.314*300=12471J，W=PΔV=P(V2-V1)=12471-12055.3=415.7J，所以Q=ΔU-W=623.6-465.7=157.9J。
第三个过程中，若不与外界交换热量，则为绝热过程，Q=0。因为初末温度与前两个过程相同，所以ΔU不变，仍为623.6J。W=ΔU-Q=623.6J。
总结，对于0.02kg氦气从17℃升到27℃，在不同条件下，其内能变化和热量交换有显著差异，具体取决于过程类型。
在体积保持不变的绝热过程中，没有热量交换，但内能变化依然存在，表明温度升高导致分子动能增加。
在压强保持不变的绝热过程中，尽管内能变化相同，但由于外力做功，热量交换与体积不变过程有明显差异。
通过这些计算，可以更深入地理解热力学过程中的能量转换和守恒规律。
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