配位单元是由一个中心离子（或原子）与两个或两个以上含有孤对电子的分子（或离子）结合而成的结构单元。例如，[Cu(NH3)4]2-和[PtCl6]2-即是配位单元的实例。
铜的外层电子组态为3d(10)4s(1)。铜通常会失去两个电子，使其外层电子组态变为3d(9)。这九个电子占据五个d轨道，导致其中一个d轨道上有一个单电子。二价铜离子倾向于形成四配位化合物，这是因为其一个d轨道、一个s轨道以及两个p轨道的能量相近，可以进行杂化，形成不等性的dsp2杂化轨道。这些杂化轨道能够容纳配位体的孤对电子，因此有利于形成四配位的化合物。
然而，由于t2轨道上含有一个不成对电子，二价铜的配合物都会产生姜泰勒畸变。这种畸变使得铜离子的 dsp2 杂化轨道不再完全对称，从而影响了配合物的几何构型和性质。
类似的离子还包括[Zn(NH3)4]2+。锌的外层电子组态为3d(10)，与铜的3d轨道类似，锌离子也能通过类似的杂化轨道形成四配位的化合物。不过，由于锌的3d轨道已经完全填充，它无法像铜那样形成不等性的dsp2杂化轨道，而是倾向于形成等性的sp3杂化轨道。
此外，还有[Fe(H2O)6]2+。铁的外层电子组态为3d(6)4s(2)，二价铁离子同样倾向于形成六配位的化合物，尽管其3d轨道没有铜和锌那样丰富，但它依然可以通过d轨道和s轨道与配位体的孤对电子进行杂化，形成稳定的配合物。
总的来说，这些离子的形成机制和性质都与中心离子的电子组态密切相关。通过理解这些配位单元的形成原理，我们能更好地把握过渡金属离子与配位体之间的相互作用。
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