确实，吉布斯自由能公式在高温下可以自发进行，但是要注意公式的使用条件。题目中的特定温度和压力是关键条件，即298.15K和100KPA。只有在这些条件下，一旦反应被引发，就能继续自发进行。如果温度超出298.15K，即25摄氏度，就违背了约束条件，因此在这种情况下，反应不再是自发的。
举个例子，比如氢气和氧气反应生成水，这是一个熵值增大的反应。在标准条件下（298.15K，100KPA），由于吉布斯自由能的变化小于零，该反应是自发的。但是，如果温度升高，氢气和氧气的反应可能变得不稳定，不再自发进行。这是因为反应条件改变了，超过了吉布斯公式适用的条件范围。
因此，不能简单地说熵值增大的反应都能自发进行。这需要考虑具体条件，如温度和压力，是否满足吉布斯自由能公式的要求。温度和压力的变化都会影响反应的自发性。在不同的条件下，同样的化学反应可能会表现出截然不同的行为。
另外，对于一些特定的化学反应，熵值的增加确实可以推动反应的自发进行。但是，这并不是普遍适用的规则。必须在特定条件下，满足吉布斯自由能公式的要求，才能判断一个化学反应是否自发。
总之，判断一个熵值增大的反应是否能自发进行，需要考虑反应的具体条件。只有在特定的温度和压力下，吉布斯自由能的变化小于零，反应才可能自发进行。如果条件改变，反应的自发性也会随之改变。详情
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