铁原子的第三层包含三个亚层，即3s、3p和3d。这些亚层按照能量从低到高排列。3s亚层首先被填充，随后是3p亚层，最后是3d亚层。在铁原子中，3s亚层含有2个电子，3p亚层含有6个电子，而3d亚层则含有6个电子。值得注意的是，尽管3d亚层可以容纳最多10个电子，但铁原子中3d亚层只填充了6个电子。因此，铁原子的第三层电子总数为14个。
电子排布遵循一定的规则，这些规则决定了电子如何填充原子的不同亚层。根据泡利不相容原理，每个轨道只能容纳两个自旋相反的电子。海森堡的不确定性原理则表明，电子的能量和位置不能同时被精确测量。基于这些原理，电子将尽可能填充能量最低的轨道，直到所有较低能级的轨道都已填满。
铁原子的电子排布展示了这些规则的应用。在3s亚层填充两个电子后，3p亚层紧接着填入了六个电子，然后是3d亚层的六个电子。这种填充方式确保了电子的稳定性，并遵循了能量最低原则。在3d亚层，铁原子的电子数达到饱和状态，但并未达到最大容量，这是因为铁原子的价电子配置决定了它在化学反应中的行为。
铁原子的第三层电子数为14个，这是由其电子填充模式决定的。了解电子的排布有助于我们理解元素的化学性质和物理性质。通过观察不同元素的电子排布，我们可以预测它们的反应性和与其他元素结合的能力。铁原子的电子排布不仅影响其化学性质，还影响其在各种应用中的表现。
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