根据题目给出的数据，我们首先分析甲烷中的氢元素转移到了水中。由此可知，水中的氢元素摩尔数等同于甲烷中氢元素的摩尔数。已知水的质量为6.3g，其摩尔数为0.35，因此氢元素的摩尔数为0.7。既然一个甲烷分子含有4个氢原子，那么甲烷的摩尔数应该是0.175。由此可以计算出甲烷的质量为2.8g。
接下来，我们依据质量守恒定律，氧气的质量可以通过总质量减去甲烷质量来计算，即氧气的质量为12.4g-2.8g=9.6g。假设生成的一氧化碳为X摩尔，二氧化碳为Y摩尔。根据原子守恒定律和质量守恒定律，我们可以列出以下方程：(X+Y)*12=2.1，(X+2Y)*16=9.6。通过解方程，可以得到X=0.1，Y=0.075。因此，一氧化碳和二氧化碳的质量比为0.1*28:0.075*44=28:33。
整个反应过程中，甲烷的完全燃烧需要消耗一定量的氧气，生成一氧化碳和二氧化碳，同时释放出水。根据题目条件，我们能够计算出参与反应的甲烷、氧气的质量以及生成物中各成分的质量比例。通过这些数据，我们可以进一步探究反应的详细过程和生成物的具体构成。
在整个反应中，甲烷作为还原剂，氧气作为氧化剂，参与了氧化还原反应。甲烷中的碳原子与氧气中的氧原子结合生成一氧化碳和二氧化碳，氢原子则与氧原子结合生成水。通过上述计算，我们能够更好地理解反应物与生成物之间的质量关系，从而深入探究化学反应的本质。
在化学反应中，质量守恒定律和原子守恒定律是重要的理论基础。通过这些定律，我们可以准确地计算反应物和生成物的质量关系，从而进一步探讨化学反应的规律和机理。上述分析不仅能够帮助我们理解化学反应的过程，还能为实际应用提供理论支持。
通过上述分析，我们不仅能够准确计算出反应物和生成物的质量关系，还能够深入理解化学反应的本质。这不仅有助于我们掌握化学反应的基本原理，也为进一步研究和应用提供了坚实的理论基础。
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