实验室配制500mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，首先需计算所需NaCl的质量。根据公式m=n*M，n为物质的量，M为摩尔质量，带入数据得到m=0.5L×0.5mol?L-1×58.5g/mol=14.6g。因此，需要称量14.6g的NaCl晶体。
接下来是实验操作步骤。首先进行称量，使用托盘天平称取14.6g的NaCl晶体并放入小烧杯中。然后，向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌以加速溶解过程。待溶液冷却至室温后，将溶液转移至500mL容量瓶中，使用玻璃棒作为引流工具。为确保溶液转移彻底，应使用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也转移至容量瓶中。在容量瓶中加水至接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至刻度线。最后，摇匀溶液以确保浓度均匀。
实验过程中，若未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，将导致实际加入容量瓶中的NaCl质量减少，从而影响最终溶液浓度。同样，如果定容时加水超过刻度线，或有液滴不慎掉在容量瓶外，也会使实际溶液体积增大，导致浓度偏低。此外，若在未冷却的情况下直接将热溶液转移至容量瓶，溶液体积会因热胀冷缩而减小，使得最终溶液浓度偏高。如果摇匀后液面下降，未及时补充蒸馏水至刻度线，同样会导致溶液体积增大，浓度偏低。最后，如果在定容时仰视刻度线，也会使溶液体积增大，从而影响浓度。
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