解：1. 发生反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑①。假设56mL剩余气体为H2，则参加反应的H2和O2的体积之和为：224mL-56mL=168mL。根据化学方程式④可计算出：V(O2)=56mL，V(H2)=168mL。即n(O2)=0.056L/(22.4L/mol)=0.0025mol，n(H2)=0.168L/(22.4L/mol)=0.0075mol。根据化学方程式①可计算出：n(Na2O2)=2n(O2)=0.005mol，即m(Na2O2)=0.005mol*78g/mol=0.39g。根据化学方程式③可计算出：n(Na)=2n(H2)=0.015mol，即m(Na)=0.015mol*23g/mol=0.345g。因此，m(Na2O)=1.1g-m(Na2O2)-m(Na)=0.365g。

假设56mL剩余气体为O2，则参加反应的H2和O2的体积之和为：224mL-56mL=168mL。根据化学方程式④可计算出：V(H2)=112mL，V(O2)=112mL。即n(H2)=0.112L/(22.4L/mol)=0.005mol，n(O2)=0.112L/(22.4L/mol)=0.005mol。根据化学方程式①可计算出：n(Na2O2)=2n(O2)=0.01mol，即m(Na2O2)=0.01mol*78g/mol=0.78g。根据化学方程式③可计算出：n(Na)=2n(H2)=0.01mol，即m(Na)=0.01mol*23g/mol=0.23g。因此，m(Na2O)=1.1g-m(Na2O2)-m(Na)=0.09g。

2. 由题意可设R和M的摩尔质量分别为22a、9a，则它们的相对分子质量分别为22a、9a。X + 2Y = R + 2M，22a = 2*9a，1.6g~m(Y)~4.4g~m(M)，m(M)=2*9a*4.4g/22a=3.6g。由质量守恒定律得：m(Y)=4.4g+m(M)-1.6g=6.4g，所以，m(Y):m(M)=6.4g:3.6g=16:9。

3. 设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积均为V，它们的物质的量浓度均为c；AgNO3溶液的物质的量浓度为c0，则 NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 ~1~~~~~~1 c*V~~~~c0*V1 V1=cV/c0 MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 ~1~~~~~~~~2 c*V~~~~~c0*V2 V2=2cV/c0 AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3 ~1~~~~~~~~3 c*V~~~~~c0*V3 V3=3cV/c0。所以，V1:V2:V3=(cV/c0):(2cV/c0):(3cV/c0)=1:2:3。故，将同体积同物质的量浓度的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液中的氯离子完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比是1:2:3。

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