相似相溶原理是理解有机物溶解性的关键。极性溶剂如水能溶解极性物质，非极性溶剂如苯、汽油等则能溶解非极性物质。含有相同官能团的物质在水中互溶，如含有羟基（—OH）的醇、酚、羧酸等。
有机物的溶解性还与其官能团有关。易溶于水的官能团包括—OH、—CHO、—COOH、—NH2，而所有的烃基（—CnH2n+1、—CH=CH2、—C6H5）、卤原子（—X）、硝基（—NO2）等则难溶于水。分子中亲水基团与憎水基团的比例也影响物质的溶解性。烃基（憎水基团）碳原子数目的增大会导致溶解性逐渐降低，如CH3OH>C2H5OH>C3H7OH。当烃基中碳原子数相同时，亲水基团的个数越多，物质的溶解性越大，例如CH3CH2CH2OH。
当亲水基团与憎水基团对溶解性的影响大致相同时，物质微溶于水。常见的微溶于水的物质有苯酚 C6H5—OH、苯胺 C6H5—NH2、苯甲酸 C6H5—COOH、正戊醇 CH3CH2CH2CH2CH2—OH等。乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3中的—CH3和—CH2CH3为憎水基团，—COO—为亲水基团，其溶解性介于上述两种情况之间。
此外，由两种憎水基团组成的物质一定难溶于水。例如卤代烃 R-X、硝基化合物R-NO2，由于其中的烃基R—、卤原子—X和硝基—NO2均为憎水基团，故均难溶于水。
液态有机物的密度也影响其在水中的位置。难溶于水且密度小于水的有机物如液态烃（乙烷、乙烯、苯、苯的同系物等）、液态酯（乙酸乙酯、硬脂酸甘油酯等）、一氯卤代烷烃（1-氯乙烷等）以及石油产品（汽油、煤油、油脂等）会在上层。
而难溶于水且密度大于水的有机物如四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等则会在下层。
总之，相似相溶原理、官能团的溶解性以及分子中亲水基团与憎水基团的比例都是影响有机物溶解性的关键因素。通过这些因素的分析，可以更好地理解有机物的性质和应用。
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