原电池能够加快反应速率的原因主要有以下几点：
1、电子和离子的定向移动。原电池通过构成正负极，产生了电位差，这导致电子和阳离子发生定向移动。在电池外部，电子从负极流向正极，而在内部则从正极流向负极。这种定向移动使得单位时间内反应物之间的接触频率增加，从而加快了反应速度。
2、局部浓度的增大。当阳离子向正极聚集时，会导致局部浓度的增大。浓度的增加意味着反应物之间的接触机会更多，进而加快了化学反应的速率。
3、电子的快速流动。原电池中的氧化还原反应涉及离子的电子得失。由于电流的作用，电子的流向产生了定向性，这加快了电子的运动速度。电子的快速流动促进了化学反应的进行。
4、减少阻碍。在没有形成原电池的情况下，金属离子在水中扩散时会与氢离子发生碰撞，阻碍氢离子与金属单质的接触。而形成原电池后，金属离子和氢离子的反应分别在两个不同的位置进行，从而减少了这种阻碍，加快了化学反应速率。总的来说，原电池通过电子和离子的定向移动、局部浓度的增大、电子的快速流动以及减少反应中的阻碍等多种机制，共同促进了化学反应速率的提升。
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