1.学习组装加热高锰酸钾制取氧气的实验装置，并能制取和收集氧气；

2.通过木炭、铁丝、蜡烛分别在氧气中燃烧的实验，认识氧气的性质。

高猛酸钾、水、木炭、细铁丝、蜡烛；

大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的单孔橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)、燃烧匙、火柴、棉花、坩埚钳。

2.向试管中加入高锰酸钾粉末，试管口放置一小团蓬松的棉花团，按图组装仪器。

3. 先均匀加热试管，再集中加热试管底部，当有连续气泡均匀冒出时，开始收集气体。连续收集三瓶气体，并使其中一瓶存少量水。

4. 气体收集完毕后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

5. 木炭在氧气中的燃烧。

6. 蜡烛在氧气中的燃烧。

7. 细铁丝在氧气中的燃烧。

8. 拆除装置，洗涤仪器并整理实验台。

1.加热高锰酸钾制取氧气时，为什么试管口要略向下倾斜？为什么要在试管口放置一团蓬松的棉花？

2.当加热试管后不久，导管口就有气泡冒出，此时是否要立即开始收集气体？为什么？当氧气收集完毕后，为什么必须先将导管移出水面再熄灭酒精灯？

3.进行铁丝在氧气中燃烧的实验，为什么要预先在集气瓶内留有少量水？

                                              教师签名

1.学习组装石灰石（或大理石）与盐酸反应制取二氧化碳的实验装置，并能制取和收集二氧化碳；

2.通过实验探究二氧化碳的性质。

大理石（或石灰石）、稀盐酸、紫色石蕊试液、蒸馏水、澄清石灰水；

蜡烛、木条、烧杯、铁皮架、铁架台、铁夹、锥形瓶、大试管、带导管的单孔橡皮塞和双孔橡皮塞、长颈漏斗、集气瓶（125mL）、玻璃片、试管、试管夹、酒精灯、火柴、镊子。

2. 向反应容器中加入药品，并制取二氧化碳。用集气瓶收集产生的二氧化碳气体，并检验二氧化碳是否收集满

3.将二氧化碳气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中

4.将二氧化碳气体通入盛有紫色石蕊试液的试管中，观察现象。片刻后将试管加热

5. 将收集的一瓶二氧化碳气体缓缓倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中

6.清洗仪器并整理实验台

请试着从反应原理、反应条件、气体发生装置、气体收集装置等方面，比较实验室制取氧气和二氧化碳气体的异同点。

                                        教师签名

1.学习一定溶质质量分数的溶液的配制方法和过程；

2.通过实验，掌握一定溶质质量分数的溶液配制过程中的基本操作。

托盘天平（100g，含砝码）、烧杯（250 mL）、量筒(100 mL)、玻璃棒、胶头滴管、纸片、药匙、氯化钠固体、蒸馏水。

1. 计算

需要氯化钠的质量为    g，需要水的体积为     mL。

2. 称取氯化钠

    使用托盘天平称取氯化钠之前，先要       ；然后在天平两端分别放上质量相同的纸片，用镊子夹取     g的砝码，置于天平      （填“左”或“右”）托盘中，并将游码调到      刻度。用药匙向天平    （填“左”或“右”）托盘的纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。

3．量取水

用50mL量筒准确量取所需体积的蒸馏水并倒入烧杯中。

用量筒量取一定体积的液体，在读数时应注意的是：               

                                                               。

4. 溶解

用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。

5.转移

氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用。

6.清洗仪器，整理复位。

1.在溶液配制过程中，使用玻璃棒的作用是什么？

2.若要增大氯化钠的溶解速率，可以采用哪些措施？

3.如果使用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸溶液，与配制氯化钠溶液进行比较，实验步骤上应有哪些改变？

                                            教师签名

1学习除去粗盐中难溶性杂志的实验过程。

2.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。

托盘天平（100g，含砝码）、漏斗、圆形滤纸、纸片、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯（100mL)、铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水。

用托盘天平称取2g左右粗盐，并用量筒量取10mL蒸馏水，将粗盐和蒸馏水转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。

2. 过滤

制作过滤器，并进行过滤操作。仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。若滤液浑浊，则必须重新过滤。

3. 蒸发

将过滤后所得溶液转移至蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。

4.  清洗仪器，整理复位。

1.实验中多次用到玻璃棒，其作用分别是什么？

2.如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些？

3.本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能还含有其他杂质？说出你判断的理由。

                                             教师签名

1.了解酸碱指示剂（石蕊、酚酞）在pH不同的溶液中所呈现的颜色；

2.学会使用指示剂检验溶液酸碱性的基本方法和实验操作；

3.学会使用pH试纸测定溶液pH的基本方法和实验操作。

pH试纸、玻璃棒、点滴板、表面皿、试管、试管架、试管刷、石蕊试液、酚酞试液（分装于滴瓶中），稀硫酸、稀盐酸、石灰水、稀氢氧化钠溶液、食盐水、食醋、蔗糖溶液、碳酸饮料、肥皂水、蒸馏水。

在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴稀硫酸、稀盐酸、石灰水、稀氢氧化钠溶液，再各滴加1~2滴石蕊（酚酞）试液，观察 颜色的变化，完成下表。

溶液

  教师签名

1.比较常见酸的化学性质，认识其特征；

2.认识常见碱的一些化学性质；

3.通过探究，认识酸碱中和反应。 

试管、试管架、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、温度计；

稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石、生锈铁钉、硫酸铜溶液、蒸馏水。

取三支试管，分别放入适量镁条、锌粒和铜片，再各加入适量稀硫酸（稀盐酸），观察实验现象

取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸（稀盐酸），观察实验现象

取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石，再各加入适量稀硫酸（稀盐酸），观察实验现象

2.常见碱的化学性质

取一支试管，加入2mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水（稀氢氧化钠溶液），观察实验现象

3. 酸碱中和反应

在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2~3滴酚酞试液，插入1根温度计，测量溶液的温度

用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度

    取实验反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加1滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化

4. 清洗仪器，整理复位。

1.用硫酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关的化学方程式。

2.根据实验现象说明，在实验室为什么常用稀盐酸和石灰石反应来制取二氧化碳气体？

3.酸酸碱中和反应实验中，步骤的目的是什么？

                                                 教师签名：

1.通过实验探究物质燃烧所需要的条件；

2.通过实验和讨论，总结灭火的方法；

3.逐步建立安全用火的意识，了解日常生活中常用的灭火方法。 

坩埚钳、酒精灯、火柴、玻璃杯、试管刷；

95﹪酒精、蒸馏水、棉花球、玻璃棒、小蜡烛、小木条、小煤块。

2. 用坩埚钳分别夹取一小团棉花球、玻璃棒，放在酒精灯火焰上，观察两种物质是否可以燃烧

3.分别点燃两支蜡烛，竖直放在平整的桌面上，将其中一支蜡烛用透明的玻璃杯罩住（尽量使玻璃杯口与桌面间不留空隙）

4. 观察、比较使小木条和小煤块燃烧所需要的时间

5. 清洗仪器，整理复位。

1.结合你在上述实验中所观察到的现象和得到的结论，试着总结燃烧所需要的条件。

2.请列举日常生活中常用的灭火方法，并试着说明其灭火原理。

                                       教师签名：

1．认识生活中常见金属的物理性质；

2．实验探究金属的化学性质，初步理解金属活动性强弱；

3．探究钢铁锈蚀的条件，了解在生产和生活中怎样防止钢铁生锈。

酒精灯、坩埚钳、石棉网、烧杯、试管（含橡皮塞）、砂纸、干电池、小电珠、导线、棉球、试管刷；镁条、铁钉、锌片、铝片、铜片、稀硫酸、食盐水、生石灰、蒸馏水。

通过下列实验，探究金属的物理性质，将观察到的现象记录在表格中，比较不同金属的物理性质。

观察镁条、铁钉、锌片、铝片和铜片的外观，并试试此金属样品是否容易被折弯、扭断；

用砂纸打磨金属样品，观察外观是否有变化；

用打磨好的金属样品和导线连接一节干电池和小电珠，观察小电珠是否发光，并依此判断该金属能否导电。

金属样品

                                                  教师签名：

1．培养观察和描述的能力。

2．学习科学探究的方法。

小烧杯、粗玻璃管、镊子、火柴；蜡烛、澄清石灰水。

2．点燃蜡烛，观察现象

3．在蜡烛火焰上方罩一个干冷的小烧杯，观察烧杯内壁的变化 

4．向上述小烧杯中加入少量澄清石灰水，振荡，观察现象 

5．取一小段粗玻璃管，按如图所示方式置于火焰中，观察发生的现象 

6．吹灭蜡烛，观察实验现象

7．清洗仪器，整理复位。

                                               教师签名

1．了解净化水的常用方法。

2．掌握过滤的基本操作。

烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）、滤纸、药匙、浑浊的水、明矾。

2．如图所示，取一张圆形滤纸折好，放在漏斗中，用水润湿，作为过滤器。再按图安装好过滤装置。

3．将烧杯中的上层液体倒入另一个烧杯中，余下的液体缓慢地沿着玻璃棒注入漏斗中。待液体全部过滤后，取出滤纸，观察滤液和滤纸上的物质。 

4．清洗仪器，整理复位。

                                                 教师签名

1．通过实验探究，验证化学反应遵循质量守恒定律，从宏观了解化学反应中物质总质量的关系。

2．培养实验探究的能力，锻炼学生通过实验现象总结一般规律的能力。

托盘天平、锥形瓶、试管、带滴管的橡皮塞、CuSO4溶液、NaOH溶液、石灰石、稀盐酸、氢氧化钙溶液。

（1）在滴管中吸入氢氧化钠溶液，在锥形瓶中盛放适量的硫酸铜溶液，塞好塞子，放在天平上称量。

（2）取下锥形瓶，慢慢挤压滴管。将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，观察现象。

（3）待反应结束后，再将锥形瓶放在天平上称量。

2.碳酸钙和稀盐酸的反应

（1）在滴管中吸入稀盐酸，小试管中放入少量的大理石，锥形瓶中放入足量的澄清石灰水，塞好塞子，放在天平上称量。

（2）取下锥形瓶，慢慢挤压滴管，将稀盐酸滴入小试管中，观察现象。

（3）待反应结束后，再将锥形瓶放在天平上称量。

3．清洗仪器，整理复位。

(1)反应前的总质量为      g

(2)反应现象为                             

(3)反应后的总质量        g

反应的文字表达式                                                                   

结论：                                     

（1）反应前的总质量为       g

（2）反应现象为                           

（3）反应后的总质量        g

反应的文字表达式：

（1）                                     

（2）                                      

结论：                                    

                                                    教师签名