本卷可能用到的相对原子质量：H:1   C:12    Cu:   O:16   K:39   Mg:24  Fe：56

一.单项选择题(本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 

1.下列变化属于化学变化的是（A   ）

A．死灰复燃        B．杯弓蛇影        C．冰消雪融       D．铁柞磨针

2．下列物质属于纯净物的是（  C  ）

A. 空气            B. 生铁              C. 蒸馏水             D. 浓盐酸

3.下列有关水的说法中，不正确的是（D ）

A．水是一种常用的溶剂                         B．保护水资源是全人类的责任

C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水                 D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:1

4.稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源。铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如右图所示，下列有关说法错误的是（C ）

A．铈原子的核内质子数是58

B．在化学反应中，铈原子一般失去电子

C．铈的相对原子质量是140.1g            D．铈元素符号是Ce 

5．下列碳单质的各种用途中，利用了其化学性质的是（C  ）

A．做钻头             B．做电极            C．冶炼金属             D．做冰箱除味剂

6.下列关于金属的说法中，不正确的是（B ）

A．金属均有导电性和导热性                B．金属都能与稀硫酸反应

C．铁制品在潮湿的空气中易生锈            D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，属于合金

7．下列含氯化合物中，氯元素的化合价最低的是（B ）

A. KClO3             B. NaCl             C. Ca(ClO)2             D. HClO4  

8.选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，乙实验为除去粗盐中难溶性的杂质。下列说法正确的是（D ）

A．甲实验不需要操作④和⑤             B.甲实验和乙实验都要用到实验操作①

C.甲实验在操作④时，玻璃棒起引流作用

D.乙实验在操作②时，若称量前指针偏右九称量溶质，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小

9.下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是( B )

A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气           B．加水稀释浓盐酸

C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液 

D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

解析：A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气的质量相等，有MnO2的情况下反应速率更快，故A错误。 B．加水稀释浓盐酸，pH增大，但是不可能等于或大于7，故B错误。C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠优先与盐酸反应，盐酸反应完后，才与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，故C正确。D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由于金属足量，盐酸中的溶质相等，所以生成的氢气质量相等，镁更快反应完，故D错误。

二.选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）

11．可燃冰属于未来的新能源，下列能源不属于新能源的是（B ）

A．汽油          B．太阳能         C．氢能          D．   柴油或石油或天然气或煤或柴草等        

12．下列食物中富含油脂的是（A ）

A．肥肉          B．牛奶           C．米饭         D．   花生油或色拉油或动物脂肪   13．利用下图装置进行气体的制取实验，下列说法正确的是（A ）

A．实验室制取二氧化碳可选用装置②③             B．用装置④收集氢气应从b端通入

C．用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气只能选用①作为发生装置

D．与②相比，③作为发生装置的优点是   能随时控制反应的发生或停止      

14.下列实验方案设计不合理的是(  C )

A. a、b、c三种物质中，a的溶解度最大 

B．P点可以表示t2℃时，a、c两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t3℃时，把80g物质a加入到200g水中形成的是不饱和溶液

D．t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系是    a>b        

三.填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）

16.（4分）按要求用化学用语填空。

⑴2个氮分子   2N2    ；                         ⑵铁离子   Fe3+   ；

⑶氢氧化铝中铝元素的化合价显+ 3价        ；   ⑷小苏打    NaHCO3    。

17.（9分）化学与我们的生活息息相关。

⑴小琼买了纯棉毛巾、真丝围巾、羊毛衫、塑料拖鞋等物品，这些物品中属于合成材料制品的是

   塑料拖鞋   ；小琼同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时，有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水

    放出   （填“放出”或“吸收”）热量。

⑵在做饭的过程中，小林把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是   增大与氧气或空气的接触面积，使燃烧更充分   。

⑶汽车车体钢铁涂上各种颜色的油漆除了美观外，最主要的目的是   隔绝氧气和水    。制造飞机使用了硬铝（铝铜镁硅合金），其中镁元素的某种粒子结构示意图如图所示，镁原子的最外层电子数是   2   。

⑷化肥对提高农作物产量具有重要作用。钾属于   复合    肥。

⑸海洋为我们提供了营养丰富的食材。鱼虾富含的   蛋白质    是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的   碘   可以预防甲状脚肿大。

⑹炒菜时能闻到炒菜的香味，从微粒角度看，是因为    微粒在不断的运动    。

18.下图是某化学反应的微观模拟图，请根据下图冋答问题：

⑴该反应进程中的最小粒子是   碳原子和氧原子（或C和O或原子)     ，反应前后元素的种类   不改变   （填“改变”或“不改变”）

⑵该反应的化学方程式为      2CO+O22CO2        。

⑶生成物中组成元素的质量比为   C、O元素的质量比为3:8      。

19.某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。

请回答下列问题：

⑴溶液A含有    4   种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式    MgO+2HCl=MgCl2+H2O或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或CuO+2HCl=CuCl2+H2O)    (只写一个).

⑵在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为     ）6.7～8.6，或6.7

解析：⑴矿石中的氧化镁、氧化铁、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化铁和氯化铜，同时溶液A pH小于1，说明盐酸过量，故溶液A中含有氢离子、铁离子、铜离子和镁离子四种离子。

⑵分析表格可知：pH在1.5～3.2时，氯化铁与熟石灰反应生成氢氧化铁；pH在4.2～6.7时，氯化铜与熟石灰反应生成氢氧化铜；为完全除去氯化铜和氯化铁，又没有使氯化镁开始沉淀，故所得溶液B的pH的取值范围为6.7～8.6。⑶在溶液B中加入熟石灰，发生的是氯化镁与氢氧化钙反应，故反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2 。

20.（8分）A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件己略去）。 

⑴若A的固体可用于人工降雨，B为植物光合作用的产物之一，E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。则B为   氧气或O2    ；D与E反应的基本类型为   复分解反应  

⑵若A为人体胃酸的士要成分，D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，且图中体现了A的四种不同化学性质。则C物质的类别是    氧化物  ；D与E反应的化学方程式为            

   NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O]    。

解析：⑴若A的固体可用于人工降雨，则A是二氧化碳；B为植物光合作用的产物之一，B是氧气；E在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，E是碳酸钠。C既能与氧气反应，又能与二氧化碳反应，可以推断出C是单质碳；D既能与碳酸钠反应，又能与二氧化碳反应，可以推断出D是氢氧化钙或氢氧化钡。根据上述分析可知：B为氧气；D与E反应的基本类型为复分解反应。

⑵若A为人体胃酸的士要成分，则A是盐酸；D与E经混合研磨可产生刺激性气味的气体，则D与E是铵盐和碱；且图中体现了A的四种不同化学性质，盐酸的化学性质是与金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应和与某些盐反应，可以推断出B是金属与盐酸反应生成的氢气，C是氧化铜等金属氧化物。所以C物质的类别是氧化物；D与E反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O[或Ca(OH)2+NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O]等。

四.实验与探究题l 本大颐包括3 小颐，共25 分）

21．（7分）某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量，进行了如下图所示实验。

【实验一】（已知：白磷的着火点为40℃）按图1进行实验，实验步骤及现象如下：

步骤Ⅰ.检验装置的气密性，气密性良好。

步骤Ⅱ．将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入A瓶中，白磷不燃烧。

步骤Ⅲ．向A瓶中加满80℃热水，塞紧瓶塞，白磷不燃烧。

步骤Ⅳ．打开K1、K2，从a口向瓶中鼓入空气，待瓶中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL，观察到A瓶中的白磷燃烧。

⑴对比步骤Ⅱ和Ⅳ的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是    温度达到着火点     。

⑵待装置冷却一段时间后，打开K2，如果观察到   水倒流进A瓶40mL    ，说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5，原因可能是    气密性不好、未等装置冷却就打开夹子等      （答一条即可）。

【实验二】用图2所示装置，利用铁生锈的原理也可以比较准确地测出空气中氧气的含量。若将此装置中的细铁丝换成足量的细铜丝进行实验，能否比较准确地测出空气中氧气的含量，并说明理由     不能；因为空气中二氧化碳含量约只有0.03%，铜不能将装置中的氧气几乎耗尽    。【已知：铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。化学方程式：

2Cu+O2+H2O+CO2═Cu(OH)2CO3】

22．（10分）大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：

⑴化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下：

①计算：所需质量分数98%的浓硫酸    25    g；②量取；③稀释。

量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有     量筒、烧杯、玻璃棒      。简要描述浓硫酸的稀释方法    将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，用玻璃棒不断搅拌    。

⑵该兴趣小组制备氢气的原理为    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     （化学方程式）。

⑶装置B的作用    吸收气体中的水蒸气或干燥氢气     。

⑷下列有关实验操作或现象描述不正确的是（D ）

A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯

B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色

C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气

D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯

⑸实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为    5(a-b)    g。

23.（9分）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）

【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32-、H+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-七种离子，你认为上层溶液中含有的离子是     Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-或Na+、Cl-、CO32-、OH-      （填离子符号）。

【分析讨论】⑴小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由      氢离子和氢氧根离子不能共存      。

⑵小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-。小红认为他的结论不正确，原因是    酸碱优先反应，若所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应    。

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，请你和小红一起参与下列探究： 

解析：【猜想假设】A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色，说明溶液显碱性，含有OH-，不可能含有盐酸。根据复分解反应的发生条件，上层溶液中可能含有Na+、Cl-、Ba2+、Ca2+、OH-或Na+、Cl-、CO32-、OH-。

【分析讨论】⑴小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色。请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由是氢离子和氢氧根离子会相互反应，不能共存；⑵小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-。小红认为他的结论不正确，由于酸碱优先反应，若所加盐酸过少，被碱全部消耗，即使溶液中含有CO32-，也没有盐酸与CO32-反应，自然无气泡产生。

【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32-，则应加入过量的氯化钡溶液，可以是否产生白色沉淀判断是否含有CO32-，同时去除CO32-，以免干扰的检验OH-。

五.计算题（本大题包括1小题，共10分）

19.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算：

⑴碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为___13:2:8___。

⑵若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。75g

⑶原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。7.1%

解：⑴碳酸钾中钾、碳、氧元素的质量比=（39×2）：12：（16×3）=13:2:8

⑵设需要加入水的质量为x

50g×10%=(50g+x)×4%       x=75g

⑶设参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量分别为y、z

KHCO3的质量=50g×10%=5g

K2CO3  +CO2  +H2O = 2KHCO3

138   44        200

y     z         5g

138/200=y/5g    y=3.45g      44/200=z/5g      z=1.1g

原碳酸钾溶液的质量=50g-1.1g=48.9g

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数=3.45g/48.9g×100%=7.1%下载本文