高 三 化 学      2017.01

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12     N-14    O-16   K-39   Cu-

Na-23  Cl-35.5   Mn-55   Fe-56  

选择题（共40分）

1．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述不正确的是

A．酸雨能加快桥梁、雕塑的腐蚀

B．煤炭燃烧时，会向空气中排放SO2

C．向高空排放粉尘，减少空气污染

D．氮氧化物会形成光化学烟雾

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．NF3的电子式：             B．F－的结构示意图：

C．中子数为18的硫原子： S           D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1 NA

B．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3 NA

C．标准状况下，2.24 L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1 NA

D．7.8 g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3 NA

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Y) B．元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强

C．元素Y、W的离子具有相同的电子层结构

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH、SO、Cl－

B． = 0.1 mol·L-1的溶液：K+、Na+、SiO、CO

C．SO2的饱和溶液：Na＋、K＋、ClO－、SO

D．由水电离产生的c(H+) =1×10－12 mol·L-1的溶液：Fe3＋、K＋、NO、SO

7．下列有关实验装置的说法正确的是

A．用图甲装置收集并测量NO2的体积

B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验

C．用图丙装置可以实现化学能转化为电能

D．用图丁装置制取并收集SO2

8．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A． 

B． 

C． 

D． 

9．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

B．NaOH溶液吸收工业制的尾气：NO + NO2 + 2OH－ = 2NO + H2O

C．NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：NH + OH－ = NH3·H2O

D．KIO3溶液氧化KI的酸性溶液：IO + 5I－ + 3H2O = 3I2↓ + 6OH－

10．下列图示与对应的叙述相符合的是                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                         

A．图甲表示KNO3的溶解度曲线，a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸

C．图丙表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液

所得到的滴定曲线

D．图丁表示将NH3通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．探究H2O2溶液的氧化性：将H2O2溶液滴在淀粉碘化钾试纸上

B．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH

C．比较铁与铜的还原性：常温下将铁片与铜片分别加入到浓HNO3中

D．检验溴元素：取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液

12．某黄酮类药物的合成涉及反应。下列说法正确的是

A．化合物X在空气中能稳定存在

B．化合物X中所有碳原子可处于同一平面

C．化合物X、Y都可与溴水发生加成反应

D．1 mol化合物Y最多可以与4 mol H2反应

13．下列说法正确的是

A．在铁片上镀锌，铁片与电源的正极相连

B．合成氨工业中，降温使NH3液化，可以加快反应速率

C．向氨水中不断通入CO2，不断增大

D．工业生产硫酸时，使用热交换器可以提高能量的利用率与原料的转化率

14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L-1Na2S溶液与0.1 mol·L-1NaHS溶液等体积混合：

2c(H2S) = 3c(Na＋) - 2c(HS－) - 2c(S2－)

B．0.1 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1盐酸等体积混合: 

c(OH－) + c (NH3·H2O) = c(Cl－) + c(H＋)

C．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：

c(CH3COOH) + c(H＋) > c(OH－) + c(Na＋)

D．浓度均为0.1 mol·L-1的NH4HSO4溶液与NaOH溶液等体积混合：

c(Na＋) = c(SO) > c(NH) > c(OH－) > c(H＋)

15．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH < 0达到平衡。下列说法正确的是

B．平衡时，容器Ⅱ中SO3的浓度小于0.022 mol·L-1

C．平衡时，容器Ⅲ中SO3的浓度大于0.044 mol·L-1

D．若起始时，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO2，0.01 mol O2和0.02 mol SO3，则反应向

逆反应方向进行

非选择题（共80分）

16．（12分）以铁质红土镍矿为原料制备金属镍的流程如下：

已知：铁质红土镍矿的主要成分之一为针铁矿[FeO(OH)], 镁质红土镍矿的主要成分之一为利蛇纹石[Mg3Si2O5(OH)4]。

（1）利蛇纹石用氧化物的形式可表示为  ▲  。

（2）取一定量的镍矿，保持n(H2SO4)不变，以不同浓度

的硫酸溶解，2 h后镍的浸出率与液固比（溶液体积

与固体质量之比）的关系如图所示。当液固比小于

3.0时，浸出率变化的原因是  ▲  （填序号）。

        a．硫酸浓度越大，越有利于加快镍元素的浸出速率

        b．硫酸浓度越大，越有利于酸溶反应平衡正向移动

        c．硫酸浓度越大，溶液粘稠度越大，不利于硫酸扩散及与镍矿反应

（3）已知pH=3.1时，Fe(OH)3沉淀完全；pH=6.1时，Ni(OH)2开始沉淀。在中和沉铁阶

段，当调节pH为1.9时，Fe(OH)3开始沉淀，此时体系中还存在Fe(OH)3胶体，检

测到c(Ni2+)明显降低，其原因可能是  ▲  。

（4）为减少镍的损失，可在中和的同时加入Na2SO4溶液，生成黄钠铁矾沉淀，反应离

子方程式为3Fe3+ + Na+ + 2SO + 6H2O  Na[Fe3(SO4)2(OH)6]↓+ 6H+  ΔH >0。

①该反应的平衡常数表达式为  ▲  。

②为提高沉铁效果，可以采取的措施有  ▲  

（答出一点即可）。

（5）含镁滤液通过水热法可制得阻燃型Mg(OH)2。结合

右侧Mg(OH)2热重分析图，该产品具有较好阻燃

性的原因是：①Mg(OH)2不可燃且分解吸热；②生成的H2O汽化吸热，且水蒸气

隔绝空气；③生成的MgO不可燃且熔点高，覆盖在可燃物表面；④  ▲  。

17．（15分）化合物F是合成减肥药物阿替美唑的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）F中的官能团名称为  ▲  和  ▲  （不考虑苯环）。

（2）B→C的反应类型为  ▲  。

（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：  ▲  。

①不能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（4）试剂X的分子式为C2H3OCl，写出X的结构简式：  ▲  。

（5）已知：①

           ②

请以间氯甲苯和CH2(COOC2H5)2为原料制备，写出相应的合成路

线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

  ▲  

18．（12分）草酸钾和硫酸铜在一定条件下可制得Ka[Cub(C2O4)m]·nH2O样品，测定其组成的方法如下：

Ⅰ Cu2+含量的测定：称取1.770 g样品溶于热的稀H2SO4中，用KMnO4溶液滴定除去C2O；将滴定后的溶液定容至500 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2，以淀粉作指示剂，用0.01000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。测定过程中物质的转化关系如下：

Ⅱ K+含量的测定：测得样品中K+的质量分数为22.03%

Ⅲ 结晶水含量的测定：另称取1.770 g样品于150℃下恒温2 h至恒重，称得剩余固体的质量为1.590 g。

回答下列问题：

（1）写出Cu2+与I－反应的离子方程式：  ▲  。

（2）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，溶液放置一段时间后又出现蓝色，其原因是

  ▲  。

（3）Ka[ Cub(C2O4)m]·nH2O中，m =   ▲  （用含a、b的式子表示）。

（4）通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。

   ▲  

19.（15分）钙是人体健康不可缺少的重要元素，测定钙片中钙含量的过程如下：

试样溶液的制备：

     ① 称取1.000 g研细的钙片于烧杯中，加入25 mL HNO3与HClO4的混合酸，加热溶

解，继续加热得2~3 mL溶液，将溶液定容至100 mL。

     ② 另取25 mL HNO3与HClO4的混合酸（HClO4无强氧化性），加热得2～3 mL溶液，

将溶液定容至100 mL，

试样溶液的测定：

     ③ 取①中定容后的溶液5 mL，加入(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节溶液pH使Ca2+完

全沉淀。过滤，将CaC2O4沉淀溶于过量的稀H2SO4，用0.02000 mol·L-1的KMnO4

标准溶液滴定至终点，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V1。

     ④ 将①容量瓶中5 mL溶液换成②容量瓶中5 mL溶液，其余操作步骤同③，记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积V2。 

     ⑤……

回答下列问题

（1）实验室研磨钙片所用的仪器是  ▲  。

（2）溶解钙片时加热的作用是  ▲  ；继续加热溶液至2~3 mL的目的是  ▲  。

（3）③中滴定时MnO转化为Mn2+，反应的离子方程式是  ▲  ，滴定终点的现象是

  ▲  。低温时，滴定反应过慢，故需在60～75℃时进行。但随着KMnO4标准

溶液的加入，温度下降过快，可能会降到60℃以下，会造成测定结果  ▲  （填

“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）进行实验操作④的目的是  ▲  。

（5）请将步骤⑤补充完整  ▲  。

20．（14分）水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题。

（1）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用

产生的HClO除去。

已知 NH + HClO = NH2Cl + H＋ + H2O                    H= a kJmol-1

         2NH2Cl + HClO = N2 + H2O + 3H＋ + 3Cl－            H= b kJmol-1

         NH + 4HClO = NO + 6H＋ + 4Cl－ + H2O             H= c kJmol-1

则  2NH + 3HClO = N2 + 3H2O + 5H＋ + 3Cl－             H=  ▲  kJmol-1

（2）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl

的酸性混合溶液来模拟。电解时，阳极的电极反应式为  ▲  。

电解过程中溶液初始Cl－浓度和pH对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗

的电能）的影响关系如题20图-1和题20图-2所示。

题20图-1  Cl－浓度对氨氮去除速率、能耗的影响  题20图-2初始pH对氨氮去除速率、能耗的影响

题20图-1中当Cl－浓度较低时、题20图-2中当初始pH达到12时，氨氮去除速

率低而能耗高的原因可能是  ▲  ；而当Cl－浓度较高时，测得溶液中的NO浓

度也较高，可能的原因是  ▲  。

题20图-2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可

能是  ▲  。

（3）通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN－转化为

碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式：  ▲  。

（4）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21，

Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5 molL-1，铜低于7.8×10-5 

molL-1。则需要控制溶液中S2－的浓度不低于  ▲  molL-1。

21．（12分）咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯

乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体CO2转

化为CO和CO。

（1）Mn3+基态核外电子排布式为  ▲  。

（2）分子中碳原子轨道的杂化类型是  ▲  ，1 mol 分子中

含有σ键的数目为  ▲  。

（3）与CO互为等电子体的一种分子为  ▲  （填化学式）；C、N、O三种元素的

     第一电离能由大到小的顺序为  ▲  。

（4）FeCl2·4H2O与咔咯配体在一定条件下可制得如图所示的咔咯铁配合物，其中的

        配位原子是  ▲  。

2016-2017学年度第一学期高三期终调研测试化学

参与评分建议

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C   2．B   3．A   4．D  5．D   6．B   7．C   8． D   9．A   10．A

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

11． AB   12．B   13. D    14. BC   15.BD

非选择题（包括6小题，共80分）  除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分

16．（12分）

（1）3MgO·2SiO2·2H2O

（2）c

（3）Fe(OH)3胶体具有吸附性

（4）①K = 

 ②适当升高温度、适当提高溶液pH、适当增大Na2SO4溶液的浓度

（5）Mg(OH)2分解温度适宜

17．（15分） 

（1）羰基  溴原子            

（2）取代反应

（3）或

（4）CH3COCl

（5）（5分）

18．（12分）

（1）2Cu2+ + 4I－= 2CuI↓ + I2  

（2）I－会被空气中的O2氧化成I2

（3）

（4）K2[ Cu( C2O4) 2]·2H2O

n(H2O)＝(1.770－1.590)/18＝0.0100 mol       （1分）

n(K+)＝(1.770×22.03%)/39＝0.0100 mol        （1分）

n (Cu2+)＝n(Na2S2O3)＝0.01000mol·L−1×0.02L×500mL/20mL=0.005 mol     （1分）

n(C2O)＝(0.005×2+0.0100)/2＝0.0100 mol  

或n(C2O)＝（1.770－0.01×39－0.005×－0.01×18）/88 ＝ 0.0100 mol （1分）

a∶b∶m∶n＝0.0100∶0.005∶0.0100∶0.0100 = 2∶1∶2∶2

K2[Cu(C2O4)2]·2H2O           （2分）

19．（15分）

（1）研钵（1分）

（2）加快钙片的溶解速率　　　　　除去过量的    

（3）2MnO + 5H2C2O4  + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O；

     溶液变成微红色且30 s不褪色　　　　　偏低  

（4）减小误差（或空白实验）

（5）重复操作③、④ 2~3次

20．（14分）

（1）2a + b

（2）2Cl－－2e- = Cl2↑   （或Cl－－2e- + H2O = HClO + H+）

    阳极可能OH－放电，产生大量氧气，消耗电能；

Cl－浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH氧化为NO；

     pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出

（3）2CN－ + 5ClO－ + 2OH－+ 2Ca2+= 2CaCO3↓+ N2↑+ 5Cl－+ H2O       

（4）10-16 

21．（12分）

（1）[Ar]3d4         

（2）sp2、sp3    18mol或18×6.02×1023

（3）BF3（或BCl3、SO3）    N  O  C         

（4）N、Cl下载本文