必背化学方程式
1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3HCl
3、常温下钠与氧气反应：4Na?+?O2?=?2Na2O?（白色）
4、钠在空气中燃烧：2Na?+?O2??Na2O2?（淡黄色）
5、钠与水反应：2Na?+?2H2O?=?2NaOH?+?H2↑?
6、过氧化钠与水反应：2Na2O2?+?2H2O?=?4NaOH?+?O2↑?
7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2?+?2CO2?===2Na2CO3?+?O2?
8、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O4
9、铁与水蒸气反应：3Fe?+?4H2O(g)?Fe3O4?+?4H2?
10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑?
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al?+?2NaOH?+?2H2O===2NaAlO2?+?3H2↑?2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3?+?6HCl?===2AlCl3?+?3H2O?Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3?+?2NaOH?===?2NaAlO2?+?H2O?Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
14、Al(OH)3?与盐酸反应：Al(OH)3?+?3HCl?===AlCl3?+?3H2O?Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
15、Al(OH)3?与氢氧化钠溶液反应：
NaOH:Al(OH)3?+?NaOH?===?NaAlO2?+?2H2O?Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
15、AlCl3?与NaOH：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3+?3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2＋2H2O
16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：
Al2(SO4)3?+?6NH3?H2O?===2Al(OH)3↓?+?3(NH4)2SO4?Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3?Al2O3?+?3H2O?
18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2OFeO+2H+===Fe2++H2O
19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3?+?6HCl?===?2FeCl3?+?3H2OFe2O3?+6H+===2Fe3＋+3H2O
20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl===2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+===2Fe3＋+Fe2++4H2O
22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3?+?3NaOH?===3NaCl?+Fe(OH)3↓（红褐色）
23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4?+?2NaOH?===?Na2SO4?+?Fe(OH)2↓
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因：4Fe(OH)2?+?2H2O?+?O2?=?4Fe(OH)3?
24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3??3H2O↑+Fe2O3?（红棕色粉末，俗称铁红）
25、FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3?+?Fe?===?3FeCl2?2Fe3++Fe=3Fe2+
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2?+?Cl2?===?2FeCl3?2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ
27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3?+?Cu?===?2FeCl2?＋CuCl2
28、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2?+?4HF?===?SiF4?↑+?2H2O?（玻璃刻花）
29、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2?+?CaO??CaSiO3?
30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2?+?2NaOH?===?Na2SiO3?+?H2O?
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3?+?2HCl?===?2NaCl?+?H2SiO3↓?
32、氯气的实验室制法：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
33、氯气与金属反应：2Fe?+?3Cl2??2FeCl3?（棕褐色色烟）
Cu?+?Cl2??CuCl2?（棕黄色的烟）
34、氯气与非金属反应：H2＋Cl22HCl（苍白色火焰，有白雾生成）见光也反应
35、氯气与水反应：Cl2?+?H2O?＝HCl?+?HClO?Cl2?+?H2O?=H++Cl－+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO2HCl?+?O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2?+?2NaOH?===?NaCl?+?NaClO?+?H2O?（制“84”消毒液）
38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2?+?2Ca(OH)2?===?CaCl2?+?Ca(ClO)2?+?2H2O?
（有效成分）
39、漂白粉长期置露在空气中失效原因：
Ca(ClO)2?+?H2O?+?CO2?===?CaCO3↓?+?2HClO?2HClO2HCl＋O2↑
40、硫的燃烧S＋O2SO2
41、二氧化硫的性质：
1.二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3
2.酸性氧化物：
二氧化硫与水反应：SO2?+?H2O??H2SO3?
二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaOCaSO3
二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O
3.具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋氧化
能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I)
O2＋2SO23SO3(条件为加热、催化剂)
42、三氧化硫与水反应：SO3?+?H2O?===?H2SO4?
43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3+Ca（OH）2===?CaSO4＋H2O
45、氮气与氧气在放电下反应：N2?+?O2??2NO?（雷电固氮）
46、一氧化氮与氧气反应：2NO?+?O2?===2NO2?
47、二氧化氮与水反应：3NO2?+?H2O==?2HNO3?+?NO?（以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因）
48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO34NO＋3O2＋2H2O===4HNO3（工业制第二步）
49、合成氨反应：N2＋3H22NH3（工业固氮）
50、氨气溶于水：?NH3?+?H2O?NH3?H2O
51、氨水显弱碱性的原因：NH3?H2ONH4＋＋OH－
52、氨水受热分解：NH3?H2O?NH3↑?+?H2O?
53、氨气与氯化氢反应：NH3?+?HCl?===?NH4Cl?（与挥发性的酸反应迅速产生白烟，用于氨气的检验）
54、氯化铵受热分解：NH4Cl??NH3↑?+?HCl↑?
55、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3?NH3↑?+?H2O↑?+?CO2↑?
56、铵与氢氧化钠反应：NH4NO3?+?NaOH??NH3↑?+?NaNO3?+?H2O?
57、氨的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O（工业制第一步）
58、氨气的实验室制法：2NH4Cl?+?Ca(OH)2??CaCl2?+?2H2O?+?2NH3↑?
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
60、浓硫酸与铜反应：Cu?+?2H2SO4(浓)?CuSO4?+?2H2O?+?SO2↑?
61、浓硫酸与木炭反应：C?+?2H2SO4(浓)??CO2?↑+?2SO2↑?+?2H2O?
62、浓与铜反应：Cu?+?4HNO3(浓)?===Cu(NO3)2?+?2H2O?+?2NO2↑?
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
63、稀与铜反应：3Cu?+?8HNO3(稀)===?3Cu(NO3)2?+?2NO↑+?4H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
、浓见光易变黄的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O下载本文
