可能用到的相对分子质量：H1N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Mn55

Fe56Cu

第Ⅰ卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）

1.下列变化中属于化学变化的是（）

A.蜡烛熔化

B.铁水铸铜

C.纸张燃烧

D.海水晒盐

【解析】A项，蜡烛熔化，由固态变成液态，没有新物质产生，属于物理变化；

B项，铁水铸锅，铁由液态变成固态，没有新物质产生，属于物理变化；

C项，纸张燃烧，产生二氧化碳气体，有新物质产生，属于化学变化；

D项，海水晒盐，液态水变成水蒸气挥发掉，没有新物质产生，属于物理变化。

2.空气中含氧较多且化学性质不活泼的气体是（）

A.氧气

B.氮气

C.水蒸气

D.二氧化碳

【解析】空气中氮气的体积分数最大，为78%，且化学性质不活泼，常用作保护气，所以本题答案为B选项。

3.下列物质中属于混合物的是（）

A.河水

B.氯酸钾

C.三氧化硫

D.五氧化二磷

【解析】河水中除了含有水之外，还含有很多其他的杂质，属于混合物，故选A。

4.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）

A.煤

B.汽油

C.氢气

D.天然气

【解析】氢气燃烧后的产物只有水，是最清洁的能源，故选C。

5.糖类是人类食物的重要成分。下列食物中富含糖类的是（）

A.蔬菜

B.鸡蛋

C.玉米

D.豆油

【解析】玉米中富含糖类物质，蔬菜中富含维生素，鸡蛋中富含蛋白质，豆油中富含油脂，故本题答案为C。

6.下列图式操作中，正确的是（）

【解析】A项试管中水太多；

B项胶头滴管滴加液体时接触试管内壁；

C项标签没有朝向手心，瓶塞未倒置在桌面上；

D项正确，故本题答案为D。

7.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）

A.磷矿粉

B.铵

C.硫酸钾

D.氯化钾

【解析】铵、硫酸钾、氯化钾都是白色粉末状固体，磷矿粉是灰白色固体，从外观上即可鉴别出来，故本题答案为A。

8.金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是（）

A.构成它们的原子数目不同

B.构成它们的原子大小不同

C.金刚石、石墨和C60由不同原子构成

D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同

【解析】金刚石、石墨和C60都是有碳元素组成的，故化学性质相似，但由于它们的碳原子排列方式不同，导致物理性质上有很大差异，故本题答案为D。

9.下列说法中正确的是（）

A.红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧

B.硫在氧气里燃烧后生成有刺激性气味的气体

C.镁条在氧气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体

D.木炭伸入盛有氧气的集气瓶里剧烈燃烧，发出白光

【解析】A项，红磷在氧气中和空气中都能燃烧，产物都是五氧化二磷，A错误；

B项，硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的二氧化硫气体，B项正确；

C项，镁条在氧气中燃烧时，生成白色固体氧化镁，故C错误；

D项，木炭只有在点燃的条件下伸入盛有氧气的集气瓶中才能剧烈燃烧并发出白光，故D 项错误。

10.下列说法中不正确的是（）

A.墙内开花墙外可闻到花香，是因为分子总是不断运动着

B.甲烷燃烧放出大量的热，是因为所有化学反应都放出热量

C.在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了使纯温度达到煤的着火点

D.合金被广泛的使用，是因为合金比组成它们的纯金属具有更多优良性能

【解析】所有的化学反应都伴随着能量变化，但是有的化学反应是吸热反应，有的化学反应是放热反应，故B项错误。

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选1个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）

11、下列说法中正确的是（）

A.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂

B.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变大了

C.一氧化碳有毒，燃着的煤炉会产生一氧化碳，在煤炉上放一壶水能防止人中毒

D.做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口

【解析】A.人体缺少必需的微量元素会得病，但过量的摄入微量元素也会导致人生病；故A 选项错误；

B.打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与压强有关，压强越大，气体的溶解度越大，此时瓶内压强减小，溶解度减小，故B选项错误；

C.一氧化碳难溶于水，用煤炉取暖，在煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故C选项错误；

D.锅底出现黑色，那是碳没有完全燃烧，所以应该调大进风口，使参与燃烧的氧气更多，使得燃烧更充分。故D选项正确；

故选：D

12.下表中各组物质的鉴别方法正确的是（）

选项需要鉴别的物质鉴别方法

A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液

B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水

C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分

D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸

【解析】A.滴加石蕊溶液后，稀盐酸溶液由紫色变红色，氯化钠溶液无现象，氢氧化钠溶液由紫色变蓝色，该选项方法正确；

B.加入足量的水后，硫酸钾全部溶于水中，硫酸钡和碳酸钙均为不溶性白色沉淀，该选项方法错误；

C.把燃着的木条伸入集气瓶中，能使木条熄灭的是氮气和二氧化碳，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，该选项方法错误；

D.滴加足量的稀硫酸后，铁粉逐渐溶解，并有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，木炭粉无现象，氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，该选项方法正确；

故选：AD．

13.下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是（）

A.二氧化碳（一氧化碳）：通入氧气，点燃

B.铜溶液（银）：加入足量的铜粉，过滤

C.碳酸钙固体（氯化钙）：加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥

D.氢氧化钠溶液（碳酸钠）：加入适量的稀盐酸至不再产生气泡

【解析】A.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项A错误；

B.向含有银杂质的铜溶液中加入铜粉，利用的金属活动性的应用，铜的活动性是比

银要活泼的，能够将银从银溶液中置换出来，生成铜溶液和银单质，过滤即可得到纯净的铜溶液，故选项B正确；

C.碳酸钙属于不溶性白色沉淀，氯化钙可溶于水，加水后可以形成氯化钙溶液和碳酸钙沉淀，经过滤洗涤干燥得到纯净的碳酸钙固体，故选项C正确；

D.向混有碳酸钠杂质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，稀盐酸既会和碳酸钠杂质反应又会和氢氧化钠发生反应，把原物质也反应掉，故选项D错误。

故选：BC．

14.氨基钠（NaNH2）是维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法中不正确的是（）

A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价

B.NaNH2中钠元素的质量分数为35.9%

C.钠的熔点比铁的熔点低

D.该反应的化学反应方程式为4Na+4NH3△4NaNH2+H2↑

【解析】A.钠元素化合价+1价，氢元素化合价+1价，所以氮元素化合价-3价，故选项A正确；

B.NaNH2中钠元素的质量分数为59.0%,故选项B不正确；

C.钠的熔点比铁的熔点低，钠放在水中即可熔化，属于金属的固有属性，故选项C正确；

D.根据题目的已知条件可知方程式框架正确，但是反应前后原子个数不守恒，配平不对，故选项D不正确。

故选：BD

15.下列示意图与对应的叙述正确的是（）

A.向氢氧化钠溶液中滴加足量的水

B.向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸

C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液

D.两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰

【解析】A.选项为向氢氧化钠溶液中加入足量的水，氢氧化钠溶液呈碱性，PH＞7，加水后不断稀释，但是溶液仍呈碱性，PH无限接近7，但不能等于7，故选项A不正确；

B.选项是等量的金属，足量的酸的问题，产生氢气的质量与金属的相对原子质量有关，相对原子质量越小，产生的氢气的质量越多，但金属铝化合价为+3价，需要特殊考虑，所以产生氢气质量最多的是铝，其次是镁，最后是铁，故选项B不正确；

C.向混合溶液中滴加氢氧化钠后，先发生酸碱中和反应，在发生其他反应，所以一开始不会产生沉淀，将硫酸消耗完再与硫酸铜发生反应，产生氢氧化铜沉淀，故图像正确，故选项C 正确；

D.二氧化锰属于催化剂，加到过氧化氢溶液中后只会改变反应速率（此题为加快反应速率），但是不会改变反应产物的产量，故选项D不正确。

故选：C

第Ⅱ卷

三、填空题（本大题共3小题，共20分）

16.（6分）我们的生活离不开化学。现有①氧气②活性炭③生石灰④盐酸⑤钾⑥石油，选择适当物质填空（填序号）。

（1）能吸附有异味物质的是；（2）可供给呼吸的气体是；

（3）可用于金属表面除锈的是；（4）属于复合肥料的是；

（5）可作某些食品干燥剂的是；（6）属于化石燃料的是。

【考点】化学性质与物理性质的差别和应用，物质的性质与用途。

【答案】（1）②；（2）①；（3）④；（4）⑤；（5）③；（6）⑥

【解析】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，故选②

（2）氧气能够供给呼吸，故选①

（3）盐酸可以与铁锈的主要成分反应，可用盐酸除锈，故选④

（4）钾中含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥，故选⑤

（5）生石灰能吸收水，故选③

（6）化石燃料包括煤、石油、天然气，故选⑥

17.（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）物质的组成及构成关系如右图所示，图中①表示的是，②表示的是。

（2）下列说法正确的是（填字母）。

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

（3）下图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。

①氯原子的结构示意图中x的数值是。

②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的相同。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的不同。

【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；微粒观点及模型图的应用；原子结构示意图；元素化学性质与原子结构的关系；元素化学种类与原子结构的关系。

【答案】（1）原子、分子；（2）A；（3）7、最外层电子数、质子数不同

【解析】（1）汞是由汞原子构成的，水是由水分子构成的，分子是由原子构成的，故填：①原子②分子

（2）A.氯化氢是由氢、氧两种元素组成的，A正确

B.氯化氢是一种物质，是纯净物，而氢气和氯气混合是混合物，B错误

C.氯化氢是由氯化氢分子构成的，C错误

故选A

（3）①在原子中：质子数=核外电子数，故答案为：7

②氧和硫元素具有相似的化学性质，是因为它们的原子最外层电子数都是6个，故答案为：最外层电子数

③不同元素间最本质的区别是质子数不同，所以氧和氯元素最本质的区别是：质子数不同

18.（8分）水是人类宝贵的自然资源。

（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法出去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和（填仪器名称）。

（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用的方法降低水的硬度。（3）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓）X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为。

（4）在电解水的试验中，两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气，一段时间后，氧气和氢气的体积约为。

（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

①t1℃，甲和乙的溶解度（填“相等”或“不相等”）

②t2℃，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）。

③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1%）

【考点】过滤的方法；硬水软水转化方法；质量守恒定律应用；电解水实验；溶解度曲线【答案】（1）玻璃棒；（2）煮沸；（3）MnCl2；（4）1:2；（5）相等、<、23.1％

【解析】（1）过滤需要使用带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯等，故填：玻璃棒

（2）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，故填：煮沸

（3）依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及原子个数不变，由方程式知，反应物中原子种类及原子个数为Mn，1；O，2；H，4；Cl：4；已知生成物中原子种类及个数为：Cl：2；O，2；H，4；比较分析可知，X中含有Mn和Cl元素，其原子个数分别为1和2，故填：MnCl2

（4）电解水试验中，两支玻璃管内气体的体积比约为1:2（氧气：氢气），故填1:2

（5）①t1℃，甲乙两曲线交于一点，故填：相等

②t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此该温度下，100g甲乙的饱和溶液中，甲的溶质质量大，溶剂质量就笑，故溶剂：甲小于乙，故填：＜

③甲溶液降温后为t1℃下的饱和溶液，溶质质量=30g，溶剂质量=100g，w％=30/（30+100），故填：23.1％

四、简答题（本大题共3小题，共20分）

19.（6分）写出下列反应的化学方程式

（1）碳在氧气中充分燃烧：______________________________________；

（2）镁和稀硫酸反应：__________________________________________；

（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水混合：______________________________。

【考点】化学方程式

【答案】（1）C+O2点燃CO2

（2）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

【解析】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O2点燃CO2。（2）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。

20.（6分）在下列转化关系中，各物质均是初中化学常见物质。其中甲、乙、丙属于单质，A为黑色固体，C属于盐。

①甲+乙−−

→−点燃B ②甲+丙−→−∆

A ③A +D −→−

C +B ④C +E −→−Cu(OH)2↓+NaCl 回答下列问题：

（1）用化学式表示：乙__________，B__________。

（2）反应②的化学方程式为________________________________________。

（3）反应④的化学方程式为________________________________________。

【考点】推断

【答案】（1）H 2H 2O （2）O 2+2Cu ∆2CuO （3）CuCl 2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl

【解析】（1）各物质是初中化学常见物质，C 与E 反应生成Cu(OH)2和NaCl ，则可以推出C 和E 是CuCl 2和NaOH ，又由C 属于盐可知C 是CuCl 2，则E 是NaOH ；A 是黑色固体，则由③可知A 是CuO ，D 是HCl ，B 是H 2O ；由①可知，甲、乙是O 2和H 2，由②可知，甲是O 2，则乙是H 2，丙是Cu 。综上乙为H 2，B 为H 2O 。

（2）反应②是O 2与Cu 反应生成CuO ，其反应方程式为O 2+2Cu ∆2CuO 。

（3）反应④是CuCl 2与NaOH 的反应，生成Cu(OH)2和NaCl ，其反应方程式为CuCl 2+2NaOH =Cu(OH)2↓+2NaCl 。

21.（8分）金属具有广泛的用途。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是________（填序号）。

A.金属硬币

B.铝制导线

C.铜制火锅

（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器配制波尔多液的原因是________________________________（用化学方程式表示）。

（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是________（填序号）。

A.在干燥的空气中

B.在潮湿的空气中

C.浸没在植物油中

（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。氧化铝难溶于水，却能溶于酸。写出氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式____________________________________。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。则滤液中含有的溶质是________（填化学式），滤渣中一定含有的物质是____________（填化学式）。

【考点】金属的通性、金属的腐蚀与防护及金属的物理性质、化学性质

【答案】（1）C（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）B

（4）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（5）FeSO4Cu

【解析】（1）金属硬币利用了金属的延展性，导线利用了金属的导电性，铜制火锅利用了金属的导热性；

（2）不能用铁制容器配制波尔多液是因为铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（3）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，故铁钉在潮湿的空气中最容易被腐蚀；（4）氧化铝属于金属氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水的反应方程式为Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O；

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，过滤后再加入铁片，铁片无明显变化，证明反应后所得溶液中既不含硫酸铜又不含硫酸，滤液中含有的溶质只有FeSO4。此时，铁可能恰好完全反应，也可能有剩余，所以滤渣中一定含有的是Cu。

五、实验题（本大题共3小题，共20分）

22.（7分）请结合下列实验装置，回答有关问题。

（1）写出实验仪器a和b的名称：a__________,b___________。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为____________(填字母），发生反应的化学方程式为______________。

（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为_________(填字

母）。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做______________。

【考点】实验室制取氧气和二氧化碳

【答案】（1）酒精灯集气瓶

（2）2KMnO 4△

K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑AC 或AD

（3）BD 干冰【解析】本题主要考查实验室制取氧气和二氧化碳的方法及气体收集装置的选择。

（1）图中a 装置的名称为酒精灯b 装置的名称为集气瓶

（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气的方程式为2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

发生装置选用依据为反应物状态及反应条件，反应物为固体，条件为加热，故选择AC 或AD 装置

（3）实验室制取二氧化碳的反应方程式：CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑，发生装置选用依据为反应物状态及反应条件，反应物为固体液体常温法，二氧化碳密度大于空气且可溶于水，故选择BD 装置，二氧化碳的固体叫做干冰。

23.（5分）溶液在日常生活、工农生产和科学研究中具有广泛的用途。

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是____________（填化学式）。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升。这种物质是________（填字母）

A.氯化钠

B.铵

C.氢氧化钠

（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配置50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解②称量和制取③计算④装入试剂瓶贴好标签。配置上述溶液正确的步骤顺序是（填序号）_________

（4）某注射用药液的配置方法如下：

①把1.0g 药品溶于水配置成4.0ml 溶液a

②取0.1ml 溶液a ，加水稀释至0.1ml ，得溶液c

③取0.1ml 溶液b ，加水稀释至1.0ml ，得溶液c

④取0.4ml 溶液c ，加水稀释至1.0ml ，得溶液d

由于在整个配置过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。则最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数为_____________。

【考点】溶液

【答案】（1）NaCl；（2）C；（3）③②①④；（4）0.1%

【解析】主要考溶液的性质及溶液的配制。

（1）生理盐水中的溶质为食盐的主要成分NaCl

（2）考查物质溶于水温度的变化，氢氧化钠溶于水温度升高，铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度不变。

（3）考查氯化钠配置的过程为计算、称量、溶解、装瓶

（4）考查溶液多次稀释后的溶液质量分数的算法。1g药瓶第一次配置后取溶液后溶质变为0.025g，再次稀释后继续取溶液后溶质为0.0025g，第三次稀释后再取溶液溶质变为0.001g。得到溶质质量分数为0.001➗1×100%=0.1%

24.（8分）石灰石和铁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式______________________。

（2）牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙的主要过程：①煅烧石灰石制得氧化钙；②氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca(OH)2）；③石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出③的化学方程式______________________________。

（3）取62.5g含碳酸钙80%的石灰石（杂质不含钙元素且不参加反应）高温煅烧，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则生成的二氧化碳质量为_________g。

（4）合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒，其主要成分是FeO和Fe2O3。当FeO 和Fe2O3中铁元素的质量比是1:2时，该催化剂的催化作用效果更好，此时FeO和Fe2O3的质量比为___________（写最简比）。

【考点】石灰石和铁的化合物在生产、生活中的应用

【答案】（1）CO+Fe2O3高温Fe+CO2

（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（3）12.5

（4）9：20

【解析】炼铁及化合物的计算

（1）工业炼铁的方程式：CO+Fe 2O 3高温Fe+CO 2

（2）考查氢氧化钙的悬浊液石灰乳和二氧化碳反应的化学方程式：

Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O

（3）考查高温煅烧石灰石的相关计算：已知碳酸钙中钙的质量分数为40%（钙的相对原子质量➗碳酸钙的质量）因此石灰石中钙的质量为62.5g×80%×40%

反应后的固体总质量为（62.5g×80%×40%）÷40%=50g 根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为62.5g-50g=12.5g

（4）考查元素守恒计算，相同铁元素的质量比为个数比，因为由题目可知FeO 和Fe 2O 3中铁原子个数比为1：2，因此可知FeO 和Fe 2O 3的分子个数比为1：1，其质量比为72：160最简比为9：20

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25、（4分）尿素（CO(NH 2)2）是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。

计算：

（1）（CO(NH 2)2）含有____（写数字）种元素；

（2）（CO(NH 2)2）的相对原子质量是____；

（3）若（CO(NH 2)2）中含有3g 氮元素，则该（CO(NH 2)2）的质量为____g(计算结果精确到0.1)

【答案】解：（1）CO(NH 2)2中含有C 、H 、O 、N 四种元素，故填：4；

（2）1个CO(NH 2)2分子中含一个C 原子，一个O 原子，两个N 原子和4个H 原子，故相对分子质量为12+16+14×2+1×4=60；

（3）CO(NH 2)2中氮元素的质量分数=15

760214=⨯，则当氮元素的质量为3g 时，CO(NH 2)2

的质量为g 4.67g 3≈÷。【解析】（1）根据物质的分子构成来分析；

（2）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；

（3）先计算出CO(NH 2)2中氮元素的质量分数，再用氮元素的质量比质量分数即得所需CO(NH 2)2的质量。

26、（6分）取硫酸钠和氯化钠的混合物15g ，加入180g 水使其完全溶解，再加入100g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得217.7g 滤液（不考虑实验过程中质量损失）。

计算：

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

【答案】解：生成硫酸钡的质量为15g+180g+100g-217.7g=23.3g ；

设样品中硫酸钠的质量为x ，反应生成的氯化钠质量为y 。

l

a 2a l a a 4242C N SO B C B SO N +↓=+142

233117X 23.3g y g

3.23x 233142=x=1

4.2g g 3.23y 233117=y=11.7g

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数：%7.94%100g

15g 2.14=⨯反应后所得滤液中氯化钠的质量：15g-14.2g+11.7g=12.5g

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数:

%6.4%100g 7.271g 5.12=⨯答：（1）该混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%；

（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.6%。

【解析】根据质量守恒定律，求出生成硫酸钡的质量，再根据化学方程式求出原混合物硫酸钠的质量，原混合物中氯化钠的质量以及生成的氯化钠的质量，以及反应后所得滤液总质量。最后求出混合物中硫酸钠的质量分数和反应后所得滤液中溶质的质量分数。下载本文