第一单元

走进化学世界

课题1

物质的变化和性质

1)物理变化：没有生成其他物质的变化；

2)化学变化：生成其他物质的变化；

2、物质的性质：

1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；

2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；

4课时

课题2

化学是一门

以实验为基础的科学

1)关注物质的性质

2)关注物质的变化

3)关注物质的变化过程及现象

2、探究的主要步骤：

1)提出问题

2)猜想与假设

3)制定计划

4)进行实验

5)收集证据

6)解释与结论

7)反思与评价

8)表达与交流

3、两个重要的探究实验：

1)对蜡烛及其燃烧的探究

2)对人体呼入的空气和呼出的气体的研究

课题3

走进化学实验室

1)熟悉实验室规则，注意安全实验；

2)提前预习实验，明确实验目标；

3)认真观察实验现象，做好实验记录，分析实验结果，得出结论；

4)实验完毕，剩余药品放到指定的位置，洗涤仪器；

2、实验过程中的三个原则：

1)“三不原则”：不要用手直接接触药品；不要用嘴去尝任何药品的味道；不要把鼻凑到容器口去闻药品的气味；

2)“节约原则”——最少用量原则：取用药品时应严格按照规定用量取，固体盖满试管底部即可，液体取1~2ml。

3)“处理原则”：用剩的药品放在指定的位置，不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室；

3、常用仪器的认识及简单使用方法

1)反应容器a、直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚

 、间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶

2)存放容器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（液体）、集气瓶（气体）

3)计量容器：托盘天平（质量）、量筒（体积）

4)加热仪器：酒精灯

5)分离仪器：漏斗

6)取用仪器：镊子、药匙、胶头滴管

7)夹持仪器：试管架、坩埚钳

8)其他仪器：石棉网、玻璃棒、水槽等

9)托盘天平的使用：

4、药品的取用：

1)固体药品的取用:

a、块状和颗粒状药品：一横、二放、三慢竖

b、粉末状药品：一斜、二送、三直立

2)液体试剂的取用：从细口瓶倾倒液体时，先把瓶塞取下，倒放在桌子上；倾倒液体时，要瓶上标签向着手心，使试管口紧挨试剂瓶口，是液体沿着试管壁慢慢流入，倒完要把试剂瓶口在试管口刮一下。倒完液体立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处，标签向外。

3、物质的加热：

1)酒精灯:

a、使用：使用漏斗向酒精灯内加酒精，酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/4,；用酒精灯外焰加热；

b、注意事项：不准想燃着的酒精灯添加酒精；绝对禁止用酒精灯去引燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯只允许用灯帽盖灭，就不准用嘴去吹；若洒出的酒精在桌上燃烧，应用湿抹布盖灭；酒精灯不用时，应该上帽，放置酒精挥发。

2)给物质加热

a、固体物质的加热：试管固定在铁架台上，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；加热前移动酒精灯预热；

b、液体试剂的加热：液体体积不能超过试管溶剂的1/3，试管口向上倾斜，大约45度角，管口对着没有人方向；

c、试管炸裂的原因：

5、仪器的洗涤：

1)方法：

a.普通洗涤法：注入半试管水，振荡后把水倒掉，连续洗几次；若内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷洗；

b.特殊洗涤法：如果内壁附有不易洗掉的物质，用热的纯碱或洗衣粉洗去油脂，用稀盐酸溶解难容物。

2)注意事项：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛；

3)标准：内壁附着的水既不聚成小水滴也不成股流下。

第二单元

我们周围的空气

课题1

空  气

⑴18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别发现并制得了氧气；

⑵二百多年前，法国第一次运用天平实验的化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5；

⑶12年，英国物理学家瑞利在研究气体密度时，

2、仿照实验

红磷燃烧：实验原理、实验仪器、实验结论、注意事项

3、空气组成

成分

6课时

课题2

氧  气

标况下，无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大

2、化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在化学反应中提供氧，是氧化剂

⑴木炭跟氧气的反应：文字表达式、现象（注意跟空气中的现象区分）

⑵硫跟氧气的反应：文字表达式、现象

⑶铁丝跟氧气的反应：文字表达式、现象

3、化合反应：由两种或者两种以上的物质生成另一种物质的反应（多变一，A+B→AB）

4、氧化反应：物质与氧气发生的反应

课题3

制取氧气

1、过氧化氢分解制取氧气

过氧化氢→水+氧气，催化剂

2、氯酸钾分解制取氧气

氯酸钾→氯化钾+氧气，加热、催化剂

3、高锰酸钾分解制取氧气

高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气，

实验装置、注意事项、解热、催化剂

4、催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后没有发生变化的物质。

5、分解反应：有一种物质反应生成两种或者两种以上的其他物质的反应。（一变多，AB→A+B）

第三单元

自然界的水

课题1

水的组成

⑴实验装置、仪器、现象

⑵结论：正极产生氧气，负极产生氢气；氧气和氢气的体积比是1:2；

⑶文字表达式：水→氧气+氢气

2、氢气

⑴物理性质：无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气的小，最轻的气体；

⑵化学性质：燃烧时发出淡蓝色的火焰；氢气与空气或者氧气混合点燃可能发生爆炸

⑶氢气纯度的检验

⑷用途：充灌探空气球；做高能燃料；

3、化合物和单质

⑴化合物：含有不同种元素的纯净物，如二氧化碳

⑵单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气

⑶化合物和单质的联系：

都是纯净物，单质发生化合反应可以变成化合物，化合物发生分解可以变成单质；

4、化合物和氧化物的关系：氧化物属于化合物；

7课时

课题2

分子和原子

2、分子的概念和性质

⑴分子的认识：保持物质化学性质的最小的微粒；

⑵分子的性质：

a、分子的质量和体积都很小；

b、分子总是在不断运动的；

c、分子间是有间隔的；

⑶从分子角度看物理、化学变化：

在物理变化中，发生变化的只是分子之间的间隔，化学性质没有发生变化；

在化学变化中，发生变化的是分子，原子的数目和种类都没有发生变化；

3、原子的概念和性质

⑴原子是化学变化中的最小的粒子；

⑵原子的性质：同分子的；

4、分子、原子的联系与区别

⑴联系：有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子构成的，分子是由原子构成的；

⑵区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；

课题3

水的净化

⑴纯水和天然水的区别

纯水：通常是无色无味的液体，4℃时，密度为1g/㎝3；

101KPa时，凝固点是0℃，沸点,100℃；

⑵自来水厂的净化过程：取水-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水

2、过滤

⑴过滤器的准备：滤纸的折叠

⑵过滤仪器：漏斗、烧杯、铁架台、玻璃棒；

⑶注意事项：一贴、二低、三靠

3、吸附：活性炭、明矾

4、过滤的应用：分离混合物

5、软水和硬水

⑴软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；

⑵硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

⑶鉴别：肥皂水

6、水的蒸馏

⑴蒸馏的定义：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离的一种方法

⑵实验原理：根据沸点的不同

⑶实验仪器：冷凝管的使用

课题4

爱护水资源

⑴世界水资源状况：地球表面约71%被水覆盖；淡水占总贮水量的2.53%，可以利用的淡水量还不到总量的1%；

⑵我国水资源状况：水资源总量占世界第6位；人均水量约为世界人均水量的1/4；

2、爱护水资源——节约用水

⑴工业：提高水的重复利用率

⑵农业：采用喷灌、滴灌等形式

⑶生活：及时关闭水龙头，使用节水型器具、生活用水处理后二次利用率

3、水体污染危害及防治

⑴水体污染源：工业生产中的废水任意排放；农业生产中农药、化肥的不合理使用；生活污水的任意排放，城市生活垃圾的任意堆积；

⑵水污染的危害：人饮用中毒、致病甚至死亡；生产使用被污染的水，会降低产品的质量；

⑶水污染的防治：加强水质监测；工业废水、生活污水、城市生活垃圾的综合利用或处理后再排放；农业上合理使用化肥和农药；

第四单元

物质构成的奥秘

课题1

原子的构成

1、原子构成研究史

⑴1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论。他认为物质都是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可分割；

⑵17年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。1904年，他提出了“西瓜式”结构的原子结构模型。他认为电子就像“西瓜籽”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。

⑶1911年，英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大得多的、带正电的、高速运动的α粒子轰击金箔。提出了原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的。

2、原子构成             

质子（正电荷）

原子核（居于原子中心）

原子 中子（不带电）

核外电子（负电荷）

3、构成的原子的微粒的电性和质量

粒子种类

8课时

课题2

元  素

⑴元素：就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；根据核电荷数区分元素。

注：这里说的原子也包括了质子相同、中子不相同的原子；例如35Cl、37Cl两种原子；12C、13C、14C等；

⑵元素与原子的区别

范围

课题3

离  子

①电子层：并不是真实存在的，只是为了研究方便科学家们设想的；

②核外电子的分层排布

电子层数

区  别

课题4

化学式与化合价

2、化学式意义：

⑴表示一种物质；

⑵表示该物质的元素组成；

⑶表示组成该物质的原子个数比；

如果是分子式的的话

⑴表示该物质的一个分子；

⑵表示该物质的分子构成；

3、符号中数字的意义

⑴写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子的个数，只表示微观意义，不表示宏观意义；

⑵写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该元素的原子个数；

⑶写在元素符号右上角上的数字，表示该元素的离子所带的电荷数，数字之后的“+”或“-”表示离子带正电荷或负电荷；书写时数字在前，符号在后；

4、化学式的写法

⑴单质的化学式的写法

①金属单质和固态非金属单质化学式的写法：

因为结构复杂，直接都是由原子构成的，所以直接用元素符号表示化学式；

②多原子分子

在元素符号右下角标出原子个数来表示他们的化学式；

③稀有气体

直接由原子构成的，所以也用元素符号来表示化学式；

⑵化合物的化学式的写法

①氧化物的化学式：一般把氧元素写在右边，另一种元素写在左边，在每种元素的右下角用阿拉伯数字表明组成这种化合物的各元素的原子个数；读作：“几氧化几某”；

②金属和非金属形成的化合物：一般把金属的元素写在左边，非金属的元素写在右边；读作：“某化某”；

5、化合价

⑴定义：表示原子之间相互化合的数目；

⑵原子团：作为一个整体参加反应的原子集团；

⑶表示方法：在元素符号或原子团的正上方用“+n”或“-n”表示；

6、化合价规律：

⑴化合价有正价和负价之分；

⑵在化合物里，正、付化合价代数和为零；

⑶单质的化合价为零；

⑷常见元素化合价：一价氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢一氧二为标准，单质价态总为零；

7、化合价与离子符号的区别与联系：

8、应用化合价推求化合物的化学式

⑴根据：化合物中正负化合价代数和为零；

⑵步骤：

①写出组成化合物的两种元素的符号，正价写在左边，负价写在右边；

②求两种元素的正、负化合价绝对值的最小公倍数；

③求各元素的原子数；

④把原子数写在各元素符号的右下角，既得化学式；

⑤检查化学式：当化合物中正价总数与负价总数的代数和等于零时，化学式正确；

9、根据元素化学式推求元素的化合价

10、根据化合价判断化学式的正误

⑴写书要判断的化学式，并标出元素或原子团的化合价；

⑵计算正、负化合价代数和是否为零；

11、有关相对分子质量的计算

⑴相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr；

⑵计算物质组成的元素的质量比=相对原子质量与原子个数的乘积的比；

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

⑴参加化学反应的各物质的质量的总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和；

⑵用不同的实验方案探究化学反应前后物质的质量关系：

①白磷燃烧前后质量的测定；

②铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定；

③碳酸钠和盐酸反应的实验（质量守恒定律的内容）；

2、利用原子、分子的知识解释质量守恒的原因

⑴化学反应的实质：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合而生成其他物质的过程，过程

旧分子        原子          新分子           新物质

⑵质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子本身的质量也没有变化，所以，反应前后的质量总和必然相等。

3、化学方程式：

⑴用化学式来表示化学反应的式子就叫化学方程式；

⑵化学方程式的意义：

①质的方面：表示反应物、生成物和反应条件

②量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；表示反应物、生成物之间的粒子个数比；

4、质量守恒定律的运用

①利用质量守恒定律，解释有关现象；

②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；

③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；

④利用质量守恒定律，根据化学方程式求某元素的质量；

⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中的某物质的质量；

10课时

课题2

如何正确

书写化学方程式

⑴必须以客观事实为依据，决不能凭空臆造、臆造事实上不存在的物质和化学反应；

⑵遵守质量守恒定律，“=”两边的原子种类与数目必须相等；

2、化学方程式的书写步骤

⑴一写：根据事实写书反应物和生成物的化学式（反应物在左，生成物在右），并在反应物和生成物之间画“—”；

⑵二配：配平化学方程式的目的是使“—”两边的原子的种类与数目相等，使之遵守质量守恒定律。配平化学方式后要检查；

⑶三注：注明化学反应的条件，标出生成物状态；

⑷四等：把“—”改成“=”；

⑸五查：检查化学式书写是否正确，化学方程式是否配平，反应条件和物质状态标注是否准确、恰当；

3、配平化学方程式常用的方法

⑴观察法

⑵最小公倍数法

⑶奇数配偶法

⑷归一法

课题3

利用化学

方程式的正确计算

⑴理论依据:质量守恒定律；

⑵基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比；

2、根据化学方程式计算的一般步骤

⑴设未知量（一般来说，求什么就设什么）

⑵写出反应的化学方程式；

⑶写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量，并在相应的化学式的下面，把题中的已知量和待求量写在相应物质的相对分子量的总和的下面；

⑷列出比例式，求解；

⑸简明的写出答案；

3、已知反应物的质量求生成物的质量

4、根据生成物的质量求反应物的质量

第六单元

碳和碳的氧化物

课题1

金刚石、石墨和C60

⑴金刚石：①晶体结构：正八面体的固体。每个碳原子都与四个碳原子相连，在空间构成连续的、坚固的骨架结构；

②物理性质：无色、透明、不导电、硬度很大，是天然存在的最硬的物质；

⑵石墨： ①晶体结构：细鳞片状固体，碳原子呈平面层状排列；

②物理性质：深灰色、有金属光泽、不透明、较软、有滑腻感、细鳞片状固体，良好的导电性和导热性，熔点高、耐高温；

③用途：雕琢后做装饰品，钻头，玻璃刀刀头；

④金刚石和石墨的物理性质及用途的比较如下表示：

物理性质

7课时

课题2

二氧化碳制取的研究

⑴利用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应来制取二氧化碳时，因反应速率适中，原料廉价易得，所以在实验室里普遍使用此原料制备二氧化碳；

⑵实验室制取二氧化碳的实验原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

⑶确定实验室制取气体的反应原理要考虑反应是否易于操作、原料是否易得、生成的气体是否易于收集、反应条件是否易于达到等因素；

2、实验室制取二氧化碳的装置

3、制取二氧化碳的实验操作步骤

4、二氧化碳的检验与验满

⑴检验：可用澄清石灰水检验是否是二氧化碳。方法是将被检验的气体通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，否则不是；

⑵验满：用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，证明已集满，否则未满；

5、制取气体的一般思路和收集方法

⑴制取气体的一般思路：①反应原理；②反应装置；③气体验证。

⑵对实验室制取气体的装置分析：

①固体+固体→气体

②液体+固体→气体

⑶根据制取气体的性质，集气方法可有下述两种情况：

①排水集气法（不易溶于水）

             向上排空气法（密度比空气大）

②排空气法

向下排空气法（密度比空气小）

课题3

二氧化碳和一氧化碳

⑴实验探究

⑵物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水（1L体积水大约溶解30ml的二氧化碳）。固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华，升华时吸收热量；

2、二氧化碳的化学性质

⑴实验探究

⑵化学性质

3、二氧化碳的用途

二氧化碳的性质

课题1

燃烧和灭火

⑴燃烧的概念

⑵可燃物的着火点

⑶燃烧的条件

2、灭火的原理和方法

3、几种常见灭火器的灭火原理和常见范围

4、可燃物的爆炸

5、易燃物和易爆物的安全知识

4课时

课题2

燃烧和热量

⑴煤

⑵石油

⑶天然气

2、海底“可燃冰”

3、化学反应中的能量变化

4、燃料充分燃烧的条件

课题3

使用燃料

对环境的影响

⑴煤的燃烧对空气的影响

⑵汽车用燃料燃烧对空气的影响

2、石燃料的燃烧造成空气污染的原因

3、使用和开发新的燃料及能源

⑴酒精

⑵氢气

5、能源展望—石油和煤的综合利用