化学试题

                                             2012.11

    本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(共126分)

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H-1  Cu-  Al-27  Fe-56  

一、选择题(本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)

7. 生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是

   A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

   B．变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应

   C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

   D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

8．人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性.下列有关叙述正确的是

   A．Po的相对原子质量为210    B．与互为同素异形体

   C．Po位于第6周期Ⅵ A族      D．原子核内的中子数为84

9．下列叙述不正确的是

   A．足量的硫单质与g铜反应，有1mol电子发生转移

   B．虽然SiO2是酸性氧化物，但SiO2与某酸反应

   C．Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg不一定作负极

   D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

10．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大

A．向银溶液中通入少量氯化氢：Ag+＋HCl＝AgCl↓+H+

B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O＝SO42-＋4H+＋2Cl-

C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-

D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH-＋Cl2＝Cl-＋ClO-＋H2O

11．将51.2g Cu完全溶于适量浓中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为

　　A. 0.8mol      B. 0.6mol     C. 0.4mol      D. 0.2mol

12．下列说法正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-0.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－0.3 kJ·mol-1

B．已知H2O(L)＝H2O(g) ΔH＝＋44kJ·mol-1,则2g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成

气态水多释放22kJ的能量

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH相同

13．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．2g所含质子数为2NA

B．1mol CnH2n+2所含的化学键数为(3n+1)NA

C．1mol Fe在氧气中充分燃烧失去3NA个电子

D．在标准状况下，NA个CHCl3分子所占的体积约为22.4L

26．(14分)

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A原子的电子层数与它的核外电子总数相同。A与C、B与D分别分别为同主族，B与C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：

(1)E元素单质的电子式为___________，D元素简单离子的结构示意图___________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物与E元素单质反应的离子方程式______________。

(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物与A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________。

(4)C、D二种元素形成的一种盐，在常温下pH____7(填“>”“<”或“=”)，原因__________(用离子方程式表示)

(5)由A的单质与空气形成的燃料电池中，用KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式是________________________________________。

27．(13分)

大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：

(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是__________________，不能确定的离子有__________。

(2)写出试液中滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：______________________。

(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热整个过程中有多个反应，写出其中两个反应的离子方程式_______________________________、____________________________。

(4)设计实验方案，检验该中是否存在Cl-：__________________________________。

(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是_______________________。

28．(16分)

工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制的过程如下：

(1)已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_______________________________________。当温度升高时，化学平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)   △H＝a kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  △H＝b kJ·mol-1

H2O(l)＝H2O(g)  △H＝c kJ·mol-1

则反应2NO2(g)＋4H2(g)＝N2(g)＋4H2O(l)的△H＝_________。(用a、b、c表示)

(3)①氨气是制取的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2＋3H2   2NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2       

B．3v正(N2)＝v逆(H2)

C．容器内压强保持不变    

D．混合气体的密度保持不变

E．1mol N≡N键断裂，同时1mol H－H键断裂

②若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的固定容积的密闭容器中，5min后反应达平衡，n(N2)＝1mol，n(H2)＝1mol，n(NH3)＝2mol，则反应速率v(N2)＝__________，平衡常数K＝_________。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡________(填“向左”、“向右”或“下”)移动。平衡常数K________(填“变大”“变小”“不变”)

36. 【化学----化学与技术模块】（15分）

硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是_______________________________________。

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为，化学式是_______。

(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液

(6)“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。

37.【化学——选修物质结构与性质】（15分）

(1)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

该同学所画的电子排布图违背了___________、___________，B元素

位于周期表五个区域中的________区。

②ACl2分子中A的杂化类型为___________，ACl2空间构型为______。

(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是___________。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________.

  A．共价键   B．非极性键   C．配位键    D．键    E．键

写出一种与CN-互为等电子体的单质的分子式____________。

(3)一种Al-Fe合金的立体晶胞如右图所示

请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式_________________。

②若晶体的密度为g·cm-3，该晶胞棱长为________cm(用含和NA的代数式表示，不必化简。

38.【化学——选修有机化学基础】（15分）

图中A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中B分子内只有一个环状结构。

根据图示回答问题：

(1)B的分子式是_________，A的结构简式是__________，反应①的反应类型是_______。

(2)反应③的化学方程式是__________________________________________。

(3)检验G物质的有关化学方程式为____________________________________(写1个即可)

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有______个

①含有邻二取代苯环结构  ②与B有相同官能团  ③不与FeCl3溶液发生显色反应

写出其中任意一个同分异构体的结构简式______________。

银川一中2013届高三第四次月考化学参

7．B   8. C   9. D   10. D   11. A   12. D   13. B

+16  2  8  8

26.(1)  Cl Cl     

   (2)Cl2+2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O       (3)H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O

   (4)>  S2-＋H2O　　HS-＋OH-        (5)H2－2e-＋2OH-＝2H2O

27.(1)SO32-  Ba2+ 、 Na+  Cl-

△

　 (2)6I-+2NO3-+8H+＝2NO↑+3I2+4H2O

   (3)H+＋OH-＝H2O　　NH4+＋OH-＝NH3↑＋H2O

      Al3+＋3OH-＝Al(OH)3   Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O……(答案合理均给分)

　 (4)取少量试液滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置取上层澄清液加HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明存在Cl-       (5)催化剂

催

△

28.(1)4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O　　　减小

　 (2)2a-b-4c kJ/mol

   (3)① B C   ②0.1mol/L·min    16   向右　　　不变

36. (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。

(2) 2Fe(OH)2＋1ClO-＋1H2O＝2Fe(OH)3+1Cl-

 (3)（或其他合理答案）

(4) （或其他合理答案）

(5) b或(b和d);d

(6)蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）

(7)（或其他合理答案）

37．(1)①能量最低原理　　泡利原理　　S区　　②SP　　直线

(2)①具有孤对电子　　②B　　N2　　

(3)①Fe2Al   ②或

38．(1)C9H10O3                         水解

浓H2SO4

       O                            O

(2)CH3-C-OH+HO-C2H5         CH3-C-O-C2H5+H2O

(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH      CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

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