重点方程式为课本69页２题框图中涉及到的方程式
1、常温钠与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
2、加热条件下钠与氧气反应
2Na + O2 Na2O2
3、钠与水反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
4、钠与盐酸反应
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
5、钠在氯气中燃烧
2Na + Cl2 2NaCl
6、过氧化钠与水反应
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - + O2↑
7、过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8、氧化钠与水反应
Na2O + H2O = 2NaOH
9、氧化钠与二氧化碳反应
Na2O + CO2 = Na2CO3
10、氧化钠与稀盐酸反应
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
11、碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O
12、碳酸氢钠溶液与稀盐酸（稀硫酸）反应
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2↑+ 2H2O
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
13、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- = CO32- + H2O
14、碳酸钠溶液与稀盐酸反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
15、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
CO3 2- + Ca2+ = CaCO3↓
16、碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl
CO3 2- + Ba2+ = BaCO3↓
17、铝与盐酸（稀硫酸）反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
18、铝与硫酸铜（氯化铜）溶液反应
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu
19、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
20、氧化铝与盐酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
21、氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
22、氢氧化铝与盐酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
24、氢氧化铝受热能分解。
2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
25、向无色氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液直到过量
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
26、向无色氯化铝溶液中滴加氨水直到过量
AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl
Al3++ 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
27、铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4
28、铁丝在氯气中燃烧
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
29、铁与硫酸铜溶液反应
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
30、铁与稀硫酸（盐酸）反应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
31、铁粉与水蒸气反应
3Fe + 4H2O（g） Fe3O4 + 4H2
32、氧化铁和盐酸反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
33、氧化亚铁和盐酸反应
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
34、氧化铁和一氧化碳高温反应
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
35、硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液反应
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
37、氢氧化铁和盐酸溶液反应
Fe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
38、氢氧化亚铁和盐酸溶液反应
Fe(OH)2+ 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
39、氢氧化亚铁遇空气立刻变质
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
40、氢氧化铁受热分解
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
41、向浅绿色氯化亚铁溶液中滴加氯水
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
42、向黄色氯化铁溶液中加足量铁粉充分反应
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
43、氢氧化铜和盐酸（稀硫酸）反应
Cu(OH)2+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
44、氢氧化铜受热分解
Cu(OH)2 CuO + H2O
45、氧化铜和盐酸（稀硫酸）反应
CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
46、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
与酸、碱都能反应的物质：
Al、Al2O3、Al(OH)3
有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4 -
第四章 应掌握的方程式
重点方程式为课本105-106页框图中涉及到的方程式
1、二氧化硅与氢氟酸反应
SiO2 + 4HF = Si F4↑+ 2H2O
2、二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2 + 2NaOH ＝ Na2SiO3 + H2O
SiO2+ 2OH- ＝ SiO32- + H2O
3、二氧化硅与氧化钙反应
SiO2 + CaO CaSiO3
4、硅酸钠溶液与盐酸反应
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
5、氯气与金属铜反应
Cl2+ Cu CuCl 2
6、氯气与氢气反应
Cl2 + H2 2HCl
7、氯气与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
8、次氯酸见光分解
2HClO 2 HCl + O2↑
9、氯气与氢氧化钠反应
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
10、氯气与氢氧化钙反应（工业制漂白粉）
2Cl2 + 2Ca(OH) 2 = CaCl2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O
11、漂白粉失效原理
Ca(ClO) 2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
12、实验室制氯气原理
MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
MnO2 + 4 H++ 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2 H2O
13、二氧化硫与水的反应
SO2+H2O H2SO3
催化剂
△
14、二氧化硫与氧气的反应
2SO2 + O2 2SO3
15、二氧化硫通入溴水中
SO2 + Br2 + H2O = 2HBr + H2SO4
SO2 + Br2 + H2O = 4H+ +2Br - + SO42-
16、三氧化硫与水的反应
SO3 + H2O = H2SO4
17、三氧化硫与氧化钙的反应
SO3 + CaO = CaSO4
18、三氧化硫与氢氧化钙的反应
SO3 + Ca(OH )2 = CaSO4 + H2O
19、氮气与氧气化合
N2 + O2 2NO
20、一氧化氮在空气中与氧气化合
2NO + O2 = 2NO2
21、二氧化氮通入水中
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
22、工业合成氨
N2 + 3H2 2NH3
23、一水合氨的分解与电离
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
24、一水合氨不稳定，受热分解
NH3·H2O NH3↑+ H2O
25、氨气与氯化氢反应
NH3 + HCl = NH4Cl （产生大量白烟）
催化剂
=====
△
26、氨气与氧气反应
4NH3 + 5O2 4NO+6H2O
27、氯化氨受热分解
NH4Cl NH3↑+ HCl↑
28、碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O
29、铵与氢氧化钠反应
NH4NO3+ NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
30、NH3实验室制法
2NH4Cl（固）+ Ca(OH)2（固） CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
31、浓硫酸与铜反应
2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
32、浓硫酸与碳反应
2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
33、铜片放入浓中
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+2H2O
34、铜片放入稀中
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O下载本文
