理科综合化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12    O-16    Zn-65

7、化学与人类生活，生产息息相关。下列说法错误的是

A.CuSO4具有氧化性，因此用其制成的波尔多液可用作杀菌剂

B.回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油

C.绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.纤维素属于多糖，但不是人类的营养物质

8、下列关于有机物的说法正确的是

A.植物油和动物脂肪互为同系物

B.聚氯乙烯塑料中由于含有碳碳双键而不能用作食品包装材料

C.酸性KmuO4溶液可以用来鉴别苯和乙酸

D.油脂硬化和蛋白质水解的反应类型相同

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol MaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NA

B.0.1 mol NO和0.1 molO2充分反应，转移的电子数目为0.2NA

C.常温下，1 L pH=2的CH3COOH溶液中含有的氢原子数目小于0.1NA

D.100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为6NA

10、下列有关实验的描述正确的是

A.向磷化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成

B.向分别装有1 g Ma2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Ma2CO3

C.将Fe(NO3)2样品溶于稀磙酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质

D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、P均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶于XZ2，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是

A.原子半径：WC.简单氮化物的沸点:YZ>X

12、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是

A.a为直流电源的正极

B.阴极反应式为2H++2e-=H2↑

C.工作时，乙池中溶液的pH不变

D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25 mol气体

13、常温下0.1 mol·L-1二元酸H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。该温度下，下列说法正确的是

A. H2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+

B.NaHA溶于水能促进水的电离

C. H2A的第二步电离常数Ka2=1.0×10-3

D.0.1 mol·L-1 Na2A溶液中存在c( A2-)>c(HA-)>c(OH- )>c(H+)

26、(14分)KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答：

(一) KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。

步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4

(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。

(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。

(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。

步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。

主要过程如下：

①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；

②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；

③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4晶体。

(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为____________________；

该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

(二) KMnO4的性质

巳知: KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应。

(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式    _______________________。    

(6)基于(5)的反应原理，探究浓度对化学反应速率的影响。

可供选择的试剂有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液；②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液；③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液；④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液

所选试剂为______(填序号)；简要描述所设计的实验方案______________________________。

27、(14分)高纯氧化镁具有优良的性能，广泛应用于各种材料。以某厂工业废液（主要成分为MgCl2，含有少量Fe2+、Fe3+、Mn2+等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

(2) 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。

(4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。

(5) “煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。

(6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中缓慢通入

0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

28、(15分)Glaser反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。一定条件下丙炔(CHΞCCH3)发生Glaser反应制备CH3CΞC—CΞCCH3时，主要副产物为CH3CH2CH3，发生的反应为

I.2CHΞCCH3(g) CH3CΞC—C=CCH3(g)+H2(g)   △H1=+60 kJ·mol-1  

II.CHΞCCH3(g)+2H2(g) CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol-1 

请回答：

(1)反应II的平衡常数表达式K=__________。

(2)为提高CH3CΞC—C=CCH3的产率，可采取的措施为______(任写两条)。

(3)己知：C—H、H —H 的键能分别为414 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，则C—C 的键能为____ kJ·mol-1。

(4)欲提高反应I的速率，向其中加入傕化剂，使该反应分两步进行，且均为吸热反应。下图1为未加催化剂时反应I的能量变化图，请画出加入催化剂后反应过程的能量变化图。

(5)一定温度下，向某恒容密闭容器中充人一定量的CHΞCCH3(g)+2H2(g)，发生反应II。一段时间内测定CH3CH2CH3(g)与H2(g)的消耗速率，二者关系如下图2中AB曲线所示。B点时，该反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态，原因为_____________；若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能为______________(填子母)。

(6) CH3CH2CH3碱性燃料电池是一种高性能燃料电池，其工作原理如下图3所示。b电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______________。

35、[化学一选修3：物质结构与性质](15分)

化学与生活密切相关。

I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

(2) CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；

A.离子键    B.共价键  C.金属键   D.配位键    E.范德华力  F.氢键

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。

36、[化学一选修5:有机化学基础]（15分）

高分子化合物I为重要的化工原料，其合成路线如下：

已知：①

②

(1)A的名称为______________，H的分子式为________________。

(2)B→C的反应条件为____________，E—F的反应类型为__________________。

(3)E的顺式结构式为_____________________。    

(4)C+G→H的化学方程式为________________________。

(5)依据H→I的反应原理，写出HOOCCOOH与乙二醇合成有机高分子的的化学

方程式________________________。

(6)B经过完全水解后得到M，则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)

①能发生银镜反应②能与NaOH溶液发生反应

其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。

(7)参照上述合成路线，写出由1，3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)______________________。

参

7-13：ACBBDDC 

26、(14分)

（1）b （2分）

（2）浓硫酸（1分）

（3）4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O（2分）

（4）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成。（2分，给分点：1.溶液颜色2.有固体生成）1:2 （2分）

（5）2 MnO4-+ 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2↑ + 8 H2O （2分）

（6）①③④（1分）；

取两支试管，分别加入等体积的0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液，再分别向其中加入过量的等体积不同浓度的H2C2O4溶液，H2C2O4溶液浓度越大褪色越快。

（2分，注：如试剂选择错误，该空不能得分。答案要点：1.滴加顺序；2.等体积。）

27、（14分）

（1）或（1分）（1分）

（2）1.0×10-11（2分）

（3）漂液（1分）ClO- +2 Fe2++2H+= Cl- +2 Fe3++ H2O   （2分）

（4）烧碱（1分）使Fe3+和Mn2+完全转化为氢氧化物沉淀过滤除去，而Mg2+不形成沉淀（2分，两个给分点各1分）

（5）MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑（2分）

（6）c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-) ＞c(H+)（2分）

28、（15分）

（1）（2分，注意强调c2（H2）的规范写法。）

（2）选择合适催化剂（重点说明催化剂的选择性），适当升高温度，移出H2等（答案合理即可，每个答案1分，共2分）

（3）332（2分）

(4) （2分）

（5）是（1分）

B点时H2的消耗速率与CH3CH2CH3的消耗速率之比为2︰1（答案合理即可，2分）

F（1分）

（6）负极（1分） 3CH2CH3+ 26OH - -20e- = 3CO32- + 17H2O（2分）

35、(15分)

（1）（1分）

（2）O>C>H  （1分）     sp3和sp2（2分）   7:1（1分）

（3）3d轨道上没有未成对电子（3d轨道上电子为全空或全满）（2分）

（4）AC （2分）或（2分）

（5）六方最密堆积（1分）   12 （1分）

（6）或（合理即可，表达式也给分）（2分）

36、(15分)

（1）1-甲基环己烯(1分)，C11H14O4  (1分)。

（2）NaOH的醇溶液，加热(1分)；取代反应(1分)。

（3）(1分)

（4） (2分)

（5） (2分)

（6）17(2分)；HCOOCH2CH2C(CH3)3(1分)

（7）(3分)下载本文