课程代码： 0049 学年学季：20201
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主观题
| 1、在BrF3中，SbF5与KF的反应方程式。 | ||
| 参： SbF5+KF = KSbF6 | ||
| 2、 | ||
| 参： | ||
| 3、 | ||
| 参： Fe(C5H5)2 + CH2O + HNCH3 (C5H5)Fe(C5H4 CH2NCH3)2 + H2O | ||
| 4、Fe3++Eu2+= | ||
| 参： Fe3++Eu2+=Fe2++Eu3+ | ||
| 5、Mn2(CO)10+I2= | ||
| 参： Mn2(CO)10+I2=2Mn(CO)5I | ||
| 6、C5H6+NaOH= | ||
| 参： C5H6+NaOH=C5H5Na+H2O | ||
| 7、 | ||
| 参： TiO2 + 2C + 2 Cl2 TiCl4 + 2 CO | ||
| 8、超酸是哈密特酸度函数Ho( )-11.93的酸。 | ||
| 参： < （或“小于”） | ||
| 9、配合物 四氢合铝（III）酸锂的化学式为（ ）。 | ||
| 参： Li(AlH4) | ||
| 10、K4[Fe(CN)6]为低自旋配合物，根据晶体场理论，中心离子的电子排布为（ ）。 | ||
| 参： t2g6 eg0 | ||
| 11、造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相接近的原因是（ ）。 | ||
| 参： 镧系收缩 | ||
| 12、金属酶是能执行催化功能的（ ）蛋白。 | ||
| 参： 金属 | ||
| a 值为（ ）。 | ||
| 参： ≥ 7 | ||
| 3为高自旋配合物，根据晶体场理论，中心离子的电子排布为（ ）。 | ||
| 参： t2g3 eg2 | ||
| 15、二、三过渡系，称为（ ）过渡元素。 | ||
| 参： 重 | ||
| 16、下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（ ）。 | ||
| 1.NH3 2.N2H4 3.N2H62+ 4.N2H5OH | ||
| 17、按酸碱质子理论，下列分子或离子中为碱的是（ ）。 | ||
| 1.SbF5 2.NaAc 3.AlCl3 4.Ac- | ||
| 18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为（ ）。 | ||
| 1.0 2.+1 3.+2 4.+3 | ||
| 19、已知配合物[Pt(NH3)2(NO2) Cl]的空间构型为平面正方形，它的几何异构体数目为（ ）。 | ||
| 1.1 2.2 3.3 4.5 | ||
| 20、下列不是π-酸配体的是（ ）。 | ||
| 1.CO 2.NO 3.PR3 4.NH3 | ||
| 21、下列元素中，可形成多酸的是（ ）。 | ||
| 1.Na 2.W 3.Fe 4.Ag | ||
| 22、在反应中，NH3为（ ）。 | ||
| 1.Arrhenius碱&'8205; 2.Bronsted酸 3.Lewis碱 4.Lewis酸 | ||
| 23、下列氯的含氧酸中酸性最弱的是（ ）。 | ||
| 1.HOCl &"8205; 2.HClO2 3.HClO3 4.HClO4 | ||
| 24、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是（ ）。 | ||
| 1.SOCl2 2.Na2SO3 3.Na2SO4 4.PCl3 | ||
| 2·H2O互为（ ）。 | ||
| 1.水合异构体 2.电离异构体 3.键合异构体 4.配位异构体 | ||
| 2中Co的氧化数为（ ）。 | ||
| 1.+1 2.+2 3.+3 4.+4 | ||
| 27、预测Co4(CO)12 骨架的几何构型（ ）。 | ||
| 1.平面三角形 2.平面四边形 3.直线型 4.四面体 | ||
| 28、下列化合物中不属于金属有机化合物的是（ ）。 | ||
| 1.Li-C4H9 2.[Mg(EDTA)]2- 3.Ni(CO)4 4.K[PtCl3(C2H4)] | ||
| 29、下列元素中，熔点最低的是（ ）。 | ||
| 1.Na 2.Hg 3.Fe 4.Ag&"8205; | ||
| 30、解释为什么CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性强。 | ||
| 参： 因为F是电负性最高的元素，F原子的极强的吸电子能力以及羰基的诱导作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正电性增强，从而对H原子的吸引减弱而使其易于解离。当H原子解离后，生成的阴离子CF3COO–中形成离域π34，大大增加了该阴离子的稳定性。因此CF3COOH具有很强的酸性。 | ||
| 31、解释天然铜矿多为硫化物而不是氧化物。 | ||
| 参： 根据硬软酸碱理论，Cu（I,II）—S2-为软酸—软碱结合，而Cu（I,II）—O2-为软酸—硬碱结合。所以天然铜矿多以较稳定的硫化物而不是以较不稳定的氧化物形式存在。 | ||
| －配离子中的化学成键。 | ||
| 参： Pt2+为d8电子构型，其5dx2-y2、6s、6py和6px轨道组成4个dsp2杂化轨道。3个杂化轨道接受3个Cl－配体的3对孤对电子，形成3个σ–键。第4个杂化轨道接受C2H4配体的π–电子形成第4个σ–键，同时Pt2+的dxz电子向C＝C键的π*轨道反馈，形成1个反馈π–键。 | ||
| 33、分析乙硼烷的化学键。 | ||
| 参： 每个B原子以sp3杂化得4个sp3杂化轨道，每个B原子用2个sp3杂化轨道与2个H原子的1s轨道形成2个B-H σ键，每个B原子利用剩余的2个sp3杂化轨道分别与H原子的1s轨道形成三中心2电子（3c-2e）键。 | ||
| 34、(CH3)3B和BCl3谁是更强的路易斯酸?为什么？ | ||
| 参： BCl3为更强的路易斯酸，由于Cl的电负性大于-CH3，且为吸电子基，使中心原子硼具有更多的正电荷，路易斯酸性更大。 | ||
| 35、比较LiI和LiF在水中溶解度的大小，同时说明理由。 | ||
| 参： LiI的溶解度比LiF大。(4分) 根据HSAB原理，Li+半径小是硬酸，F-半径小为硬碱，H2O也是硬碱但不如F-硬。所以对于Li+，趋向于与F-结合（硬-硬），难溶于水。I-离子半径大，是软碱。Li+又趋向与硬的水结合而不与I-离子结合。故溶解度较大。 | ||
| 36、预测NCl3和PCl3的熔点高低，并说明理由。 | ||
| 参： NCl3和PCl3的空间构型相同，都是三角锥形，其熔点与分子间的色散力、诱导力和取向力有关，这里以色散力为主，PCl3的色散力大于NCl3，所以PCl3的熔点高于NCl3的熔点。 | ||
| 37、什么叫金属原子簇化合物？举例说明金属原子簇化合物与普通的多核配合物和多核化合物的主要区别？ | ||
| 参： 金属原子簇化合物特指金属原子通过金属-金属键直接键合形成多面体原子骨架的化合物。 金属原子簇化合物含有金属-金属键，这是金属原子簇化合物与普通的多核配合物和多核化合物的主要区别。[Re2Cl8]2-有四重M-M键，为金属原子簇化合物。Al2Cl6为二聚体，分子内不存在M-M键，因此不属于金属原子簇化合物。 | ||
