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1．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V。实际过程中，将SO2通入电池

的    极（填“正”或“负”），负极反应式为                               。用这种方法处理SO2废气的优点是                                                  。

（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是                                                                      。

②下列有关说法正确的是                       。

A．高温

反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙

B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C === CaS＋4CO↑ 

C．反应IV需控制在60～70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解

D．反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥

③ 反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是                                              。

④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式                      。

2、（12分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1） 试写出吸收塔中反应的离子方程式：                                      。

（2） 饱和FeCl3溶液可制得 Fe(0H)3胶体，胶体区别于其它分散系的本质特征是

                                                                           。  

（3）已知FeCl3·6H2O 在水中的溶解度如下：

 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：                                     。

（4）如何验证FeCl3 溶液中是否含有Fe2+ , 请选出正确答案                        

A． KSCN 氯水  B. 铁粉 KSCN   C. 酸性高锰酸钾   D. 黄色的 K3 [Fe(CN)6]溶液

（5）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉作为指示剂,并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，用去V mL。

（已知：I2+2S2O32－=2I－ +S4O62－）

则滴定终点的现象是：                                                    。

m克样品中氯化铁的质量分数为：　                                 。

2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（2）  

                                姓名            成绩          

1．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是                    。

（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式                                                                     。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为         。

（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因               。

（5）步骤④的离子方程式是                                                 。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及                   。

（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）              。

2、 （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为

                                                                           。

（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的

知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：                              。

p1：3.0×104 kPa

p2：1.0×104 kPa

p3：1.0×103 kPa

平衡混合物中氨的体积分数

（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用

相同催化剂A

B

·

·

条件下，初始时氮气、氢气的体积比为

1：3时，平p1

衡混合物中氨的体积分数。

1p2

若分别用υA(NH3)和υB(NH3)表示从反应p3

开始至达

平衡状态A、B时的化学反应速率，

则υA(NH3)      υB(NH3)（填“>”、“<”或“=”）。

②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨

反应的化学平衡常数         。（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在250℃、1.0×104 kPa下，H2的转化率为        %（计算结果保留小数点后1位）。

（4）NH3(g) 与CO2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为                               。

（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。因为，在潮湿的环境中，金属

铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程

式为                                    。

2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（3）  

                                姓名            成绩          

1、（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

请回答：

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是         价。

（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2

可写成                                                            。

（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2

为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                                 。

（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

  2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ;      3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是                                  。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是           。

（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌， 所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。    

工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是                              ，b电极附近反应的离子方程式是                                    。

2．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是                            。

（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式                                                              。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                 。

（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因

                                                                      。

（5）步骤④的离子方程式是                                               。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及                  。

（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）                    。

2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（4）  

                                姓名            成绩          

1．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程。

请回答：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与______相同（填字母）。

a. NaClO溶液    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%的酒精

（2）操作Ⅰ的名称是_____________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为                                       。

（3）上述流程中可以循环使用的物质有           （填化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。

（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是                 （填字母）。

A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红

B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红

（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是                                                       。

2．（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，

以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

      ② Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+ 

 请回答：        

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是           。

（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是

                                                                       。

滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）                       。

（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是                                            。

（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是                          。

（5）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、              、过滤、洗涤、干燥。

（6）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是

                                                                       。

2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（5）  

                                姓名            成绩          

1．（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN—离子，另一种废水中含有Cr2O2-7离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

回答以下问题：

（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是                            。

（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因

                                                                         。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为

                                                                         。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O2-7转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为

                                                                         。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因

                                                                         。

2.（14分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。

已知：（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是

                                                                           。

②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H+=2Cr3+++4H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应

的离子方程式是                                                         、

                                                                          。

证明Cr3+沉淀完全的方法是                                                 。

+  

Fe

Fe

含Cr2O72—废水、稀H2SO4

（2）工业可用电解法来处理含废水。实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应式是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2 H+ +2e-=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是

                                                             ，

得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是                                                             。用电解法处理该溶液中0.01mol时，至少得到沉淀的质量是       g。

2014届高三化学二轮复习工业流程题每日一练（6）  

                                姓名            成绩          

1．（12分）KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3 广泛用于消光纸、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：

Ⅰ.电 石

 水

灰 浆

自然风干

残 渣

① 电石与水反应的化学方程式是                                              。 

② 残渣中主要成分是Ca(OH)2 和                    。

Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5

的溶液，反应的化学方程式是                                                 。

Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3 晶体。你认为能得到KClO3 晶体的原因是                                     。

Ⅳ. 将Ⅰ中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下： 

残 渣

CaCl2溶液

NH3

CO2

过滤、干燥

超细CaCO3

溶液A

NH4Cl溶液

① 根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因                       。

2CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是

                                                                         。

3图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是

                                                                         。

④

⑤

CO2(g)+H2O(g)

①

②

煤粉

合成气CO(g)+H2(g)

二甲醚（CH3OCH3)

2． 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题。煤综合利用的一种途径如下所示：

③

（1）用下图所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2）

B中预期的实验现象是                            ，D中的试剂是               。

（2）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 　ΔH1 = +131.3 kJ·mol-1

C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) 　ΔH2 = +90 kJ·mol-1

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是                                        ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）用图装置可以完成⑤的转化，同时提高能量的利用率。其实现的能量转化形式主要是                           ，a的电极反应式是                           。

（4）燃煤烟气中的CO2可用稀氨水捕获和吸收，不仅可以减少CO2的排放，也可以生产化肥碳酸氢铵。假设该方法每小时处理含CO2的体积分数为11．2%的燃煤烟气1000 m3(标准状况)，其中CO2的脱除效率为80%，则理论上每小时生产碳酸氢铵       kg。下载本文