姓名:________            班级:________            成绩:________

一、 单项选择题 (共10题；共20分)

1. （2分） (2019九上·中山月考) 描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③花香四溢；④百炼成钢；⑤沙里淘金；其中属于化学变化的是（    ） 

A . ②③④    

B . ④⑤    

C . ①③④    

D . ②④    

2. （2分） 人们常说苹果中含有丰富的“铁”，这里的铁指的是（    ）

A . 元素     

B . 分子    

C . 原子    

D . 单质    

3. （2分） (2018·襄阳) 一种新型材料C3N4的硬度比金刚石还大，可做切割工具。在C3N4中，C为+4价，则N元素的化合价是（    ） 

A . +3       

B . +1       

C . -1       

D . -3    

4. （2分） (2016九下·衡阳期中) 下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（    ） 

A . 分子由原子构成，原子是不能再分的最小粒子    

B . 相同原子可以构成不同的分子    

C . 在原子中，原子核内的质子数等于核外电子数    

D . 分子、原子、离子都是构成物质的粒子    

5. （2分） 下列有关说法错误的是（    ）

A . 香烟的烟气中含有一氧化碳    

B . 空气中二氧化硫增加可能导致酸雨增多    

C . 白色污染的消除办法是将废弃的塑料就地焚烧    

D . 二氧化碳、甲烷都是能产生温室效应的气体    

6. （2分） 下列叙述中属于物质化学性质的是（    ）

A . 镁在空气中燃烧    

B . 水能结成冰    

C . 硫酸具有酸性    

D . 干冰升华    

7. （2分） (2017九下·如东月考) 善于归纳知识，有利于培养素质。下列对部分化学知识点的归纳正确的一组是（    ） 

B . B       

C . C       

D . D    

8. （2分） (2016·滨州) 下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（    ）

A . H+、SO42﹣、K+、CO32﹣    

B . Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+    

C . Fe3+、SO42﹣、H+、Cl﹣    

D . Na+、Ba2+、NO3﹣、SO42﹣    

9. （2分） 下列情况：①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是（    ）

A . ①④⑤    

B . ①②③    

C . ①②③④    

D . ①②③④⑤    

10. （2分） (2019九上·殷都期末) 下列做法或说法正确的是（    ） 

A . 某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH    

B . 服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多    

C . 洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂能溶解油污    

D . 有盐和水生成的反应是中和反应    

二、 选择填充题 (共5题；共23分)

11. （2分） (2018·高安模拟) 下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ________ ）

A．蔗糖                                 B．植物油        

C．面粉                                 D．________ 

12. （4分） (2019九上·成都期末) 我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧”在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。 

①我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴涵的湿法冶铜原理为________（用化学方程式表示）。

②十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质”，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是________。

③现代以来，人们对金属的认识不断深入，助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有________（填序号）。

a．硬度大       b．密度小      c．易导电      d．耐腐蚀

④单层石墨烯（Graphene）：指由一层以苯环结构（即六角形蜂巢结构）周期性紧密堆积的碳原子构成的一种二维碳材料。厚度是头发丝的20万分之一，强度是钢的200倍，是世界上已知的最轻最薄、最强的材料，用途极广，形成的石墨烯铝电池快速充电可以1.1秒充满电，中国石墨烯的专利总数占全世界的56%，排名第一，是中国复兴的有力支撑。从物质分类来看，单层石墨烯是________（填“单质、化合物或混合物”）

13. （3分） (2017九下·扶沟期中) 自然界中的水都不是纯水，天然水净化时加入活性炭的目的是________；高铁酸钠（化学式Na2FeO4）市一中绿色，无污染的净水剂，目前被广泛应用于自来水净化处理领域，高铁酸钠中铁元素的化合价为________；制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+X，则X的化学式为________． 

14. （8分） (2018九上·神木期中) 化学用语是学习化学的重要知识，请完成下列表格： 

【提出问题】该脱氧剂的黑色、红色粉末各是什么？

【提出猜想】黑色粉末可能含碳粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种．

【进行实验】

由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含________，脱氧剂中的红色粉末肯定不含________，肯定含________，写出肯定含红色粉末的理由是（用化学方程式表示）________．

【拓展延伸】小明认为铁生锈时会消耗氧气，因此可用此脱氧剂（实验室可滴几滴水）测定空气中氧气的含量，装置如图所示，集气瓶的实际容积是150ml，量筒内盛100ml的水，当量筒内水面不再变化，且温度恢复至室温时，读出水面在73ml刻度处，由上述实验数据可以算出空气中氧气的体积分数是________，本实验的测量结果与理论值不一致，原因可能是________．

三、 填空与说明题 (共5题；共31分)

16. （6分） (2017·钦州) 请用相应的化学用语填空：

（1） 据科学研究结果推测，哈雷慧星上有碳元素________存在． 

（2） 2013年5月，科学家研究发现，毛囊中堆积过量的过氧化氢________会导致大规模表皮被氧化，是致使头发由内而外变得灰白的根本原因． 

（3） 氢氧化钠在水中会解离出钠离子________和氢氧根离子________． 

（4） 鸡蛋壳的主要成分是含钙的化合物．将稀盐酸滴在鸡蛋壳上，产生的气体能使澄清石灰水（溶质：________）变浑浊，这说明鸡蛋壳的主要成分是________． 

17. （7分） (2020九下·耒阳月考) 水是一切生命体生存所必须的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。试用你学过的化学知识回答下列问题。 

（1） 明矾可以用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以________悬浮于水中的杂质。 

（2） 生活中可以用加________的方法来检验硬水和软水。 

（3） 日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中既能降低水的硬度，又可以杀菌消毒的方法是________。 

（4） 某同学探究水的组成，按如图所示做电解水的实验．实验开始后发现两极都有气泡冒出，图中，试管D中产生的气体是________；反应中试管C若产生10mL气体，则试管D中气体体积为________；实验证明水是由________组成的。 

（5） “节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：________ 

18. （2分） (2016·海南模拟) 实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算： 

（1） 该试剂瓶中含硫酸的质量是________ g； 

（2） 欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸________ g． 

19. （9分） (2017·广元模拟) 用所学化学知识，回答下列问题： 

（1） 物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是________． 

（2） 某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是________，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是________；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生________． 

（3） 将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是________；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于________填序号． 

①有机高分子化合物；      ②合金；       ③复合材料．

（4） 地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为：________；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是________（答一点即可）． 

20. （7分） (2019九上·京口期中) 下图表示某些物质间转化关系：A、C是由相同元素组成的无色液体，且A具有消毒杀菌作用；B、H为黑色固体，F为绿色固体，D、E、G为常见无色气体，E能参加植物的光合作用，X是常见红色金属单质。请回答下列问题： 

（1） G的化学式：________； X的化学式：________。 

（2） B在反应①中的作用________。 

（3） 反应②、④的化学表达式： 

②________；

④________。 

（4） 由反应②中体现的能量转化关系是________（选填序号）。 

a.电能转化为化学能

b.化学能转化为电能

（5） 以上①～④四个反应中，分解反应有________个（填数字） 

四、 解答题 (共3题；共21分)

21. （5分） 碳元素是对自然和人类有重要影响的元素．请回答下列问题： 

（1） 将木炭放在汽车、房间内可以除去异味，这是因为木炭疏松多孔、表面积大，具有________． 

（2） 在常温下，碳的化学性质________，但在高温下，碳能跟很多物质发生反应，写出高温下碳和氧化铜反应的化学方程式________． 

（3） 碳和碳的一种氧化物均可以在高温下与三氧化二铁发生反应，说明它们都具有________性（选填“氧化”或“还原”），写出碳的这种氧化物与三氧化二铁反应的化学方程式________． 

22. （5分） (2017·吉安模拟) 遂川“狗牯脑”茶叶享誉天下，茶叶中含有丰富的有机物和无机物，某化学研究小组测定茶叶中钙元素含量的实验方案如下： 

【查阅资料】

Ⅰ.茶叶中铝、铁元素对钙离子的测定有影响，所以要预先除去．

Ⅱ.溶液中铝离子、铁离子完全转化为氢氧化物沉淀的pH在6左右，加热有利于沉淀聚沉．

Ⅲ.茶叶中丰富的有机物来自于植物进行了光合作用．

①称取100g干燥的茶叶，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后加入一定量稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤．

②向步骤①所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，再加热煮沸30min，过滤后得到滤液和沉淀．

③向步骤②所得的滤液中加入足量无水碳酸钠，充分搅拌，待充分反应后，过滤、洗涤，得到滤液和沉淀．

请回答下列问题：

（1） 步骤①中用到的玻璃仪器是________，灼烧灰化的目的是________． 

（2） 实验中用pH试纸测溶液pH值的方法是________． 

（3） 写出步骤②中生成红褐色沉淀的化学方程式________． 

（4） 计算茶叶中钙元素的含量还需要测定的数据是________． 

23. （11分） (2017九上·博白月考) 如图是实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的装置图

（1） 写出有标号的仪器的名称：

①________②________

③________④________

（2） ①实验室制取氧气时，将导管、橡皮塞和大试管连接后，进行气密性检查的方法是：将________，如果导管口有________，则装置不漏气．

②试管口塞一团棉花，作用是________

③试管口略向下倾斜，目的是________

④除了可以用排水法收集到一瓶氧气，还可以用________法收集氧气．

（3） 写出加热高锰酸钾制取氧气的文字表达式：________

（4） 用双氧水滴加到二氧化锰中也可用于制取氧气，制取装置能否用上图所示的装置？________．

五、 计算题 (共1题；共7分)

24. （7分） (2017·东胜模拟) 向25gMgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况如图所示： 

（1） 当滴加氢氧化钠溶液的质量至B点时所得溶液的pH值为       （填编号） 

A . 大于7    

B . 等于7    

C . 小于7    

（2） 通过计算，确定A点的值（请写出计算过程）． 

参

一、 单项选择题 (共10题；共20分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

二、 选择填充题 (共5题；共23分)

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

三、 填空与说明题 (共5题；共31分)

16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

17-5、

18-1、

18-2、

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

20-1、

20-2、

20-3、

20-4、

20-5、

四、 解答题 (共3题；共21分)

21-1、

21-2、

21-3、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

23-1、

23-2、

23-3、

23-4、

五、 计算题 (共1题；共7分)

24-1、

24-2、下载本文