可能用到的相对原子质量:

    H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Cl-35.5  Na-23  Fe-56  Cu-    

7．下列有关说法正确的是

A.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂

B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 

C.煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化 

D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。

8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA

B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA

C. 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA

D. 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体

B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应

C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应

D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液

10.下图所示实验中，能够达到目的的是

A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂

B.元素的非金属性:C >A >B

C. B、C与A形成化合物的沸点：C >B

D.原子半径:D >B >C >A

12. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是

A．N为正极，铁电极应与Y相连接

B．M电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e－ = CO2↑＋N2↑＋6H＋

C．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g

D．H十透过质子交换膜由右向左移动

13．某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：

3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

    B．此时，B的平衡转化率是35％

    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

    D．增加C，B的平衡转化率不变

非选择题

26．（14分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：

（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为           （填字母序号）。

（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：

（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有             （填序号）。

A．室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；

B．室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；

C．室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；

D．标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；

（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。

①所用指示剂为               ；滴定终点时的现象为                         ；

②H2C2O4溶液物质的量浓度为               ；

③下列操作会引起测定结果偏高的是          （填序号）。

A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗

B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

27.（15分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。

（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=            mol/L；

②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH=

        时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中=            。

【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】

（2） 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K＝3.33。反应过程的能量变化如图II所示。

①图II中ΔH＝             kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是                                                      。

②该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是            ；L1、L2的大小关系为L1         L2（填“<”、“>”或“=”）。

28.（14分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物

（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________________。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的            （填字母序号）。

      A.熔沸点差异          B．溶解性差异         C．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是            （填操作名称）。

（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：

 ___________________________________________________________。

（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是            。

（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

① 写出阳极所发生反应的电极反应式

__________________________________________。

②在制备金属Ti前后，CaO的质量将      （填“增大”、“不变”或“减小”）

35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是______________（填元素符号），基态D原子价电子的轨道表达式为______________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是______________。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于______________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有______________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是__________。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为____________。

② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（，0，）；c为（，，0）。则d原子（面心上）的坐标参数为______________。

③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为______________pm（列出计算式即可）。

36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。

已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将 —C≡N还原为 —CH2NH2

（1）化合物A的含氧官能团有____________；A的同分异构体中含有结构：、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。

（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为__________、__________；设计反应①和③的目的是____________________________________。

（3）关于化合物D的说法错误的是______________（填序号）。

A．1molD最多可与3molH2发生加成反应     B．可以与盐酸发生反应

C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色                D．是一种芳香烃 

（4）反应物的名称为               ；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式                                                                  ；

（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。已知：

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：

化学答案

7.B  8.D  9.C  10.A  11.D  12.B  13.D

26．（14分）

（1）B-E-D（2分，B-E-F-D也给2分）

（2） 2MnO4- +5H2C2O4 +6H+=2Mn2+ +10CO2↑+8 H2O  （2分。说明：产物错给0分；没注明条件“MnSO4或Mn2+”或没配平合扣1分）

能（1分）；实验中KMnO4的浓度cB>cA，且其反应速率νB>νA。（2分）

（3）C （1分）

（4）①酚酞（1分）；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半分钟内不变化（1分）；

②0.05000mol/L （2分）

③A D    (2分，对一个计1分，有错计0分）

27. （15分）

（1）①0.043 （2分）    ② 2 （2分）    2.0×106 （2分）

（2）① -198（2分）；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低（2分）

②＞（2分）

③ 温度（1分）；  >（2分）

28．（14分）

 （1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）； （2）B（1分）；  （3）过滤（2分）

 （4）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，当加入热水将溶液稀释、升温后，平衡正向移动，生成H2TiO3。（3分。说明：写出离子方程式或化学方程式得l分，从稀释和升温角度正确分析平衡移动各得l 分。）

（5） H2SO4或硫酸（2分）

 （6）① 2O2－-4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑（2分）

       ②不变（2分）

35．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）Mg（1分）     （1分）

（2）平面三角形（1分）    H2O分子间存在氢键（1分）

（3）①分子（1分）   sp3（1分）   

     ②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）

（4）熔融MgCl2能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分）

（5）Al3+比Mg2+电荷高、半径小，AlF3的晶格能比MgF2大得多（2分）

（6）① 4（1分）  ②（1，，）（1分） ③ ××1010（2分）

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

（1）醛基（或-CHO）、醚键（或-O-）（各1分、共2分）；   40（2分）

（2）加成反应、取代反应；保护醛基不被还原（各1分、共3分）

（3）A、D （2分。说明：漏选，且选对一个给1分；选对1个给1分，错选1个扣1分，扣完本题分值为止）

（4）乙二醇 （ 1分）

HOCH2-CH2OH+O2 —→ OHC-CHO+2H2O （2分。说明：a.全写正确或仅没配平给2分；b.反应物和产物都正确，漏写条件给1分；） 

（5）（3分）

                  （说明：每写对一步给1分）下载本文