一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）(每小题1分,共10分)

1、(  X   )在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。

2、(  X   )SnS溶于Na2S2溶液中，生成硫代亚锡酸钠。

3、(  X   )磁矩大的配合物，其稳定性强。

4、(  X   )氧族元素氢化物的沸点高低次序为H2O>H2S>H2Se>H3Te。

5、(  √  )已知[HgCl4]2-的K=1.010-16，当溶液中c(Cl-)=0.10mol·L-1时，c(Hg2+)/c([HgCl4]2-)的比值为1.010-12。

6、(  √  )如果某氢化物的水溶液为碱性，则此氢化物必为离子型氢化物。

7、(  X  )硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。

8、(  √  )在浓碱溶液中MnO4-可以被OH-还原为MnO42-。

9、(  √  )配合物Na3[Ag(S2O3)2]应命名为二硫代硫酸根合银(Ⅰ)酸钠。

10、(  X  )Pb(OAc)2是一种常见的铅盐，是强电解质。

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）(每小题1分,共20分)

1、在下列各种酸中氧化性最强的是............... (   B   )。

(A)HClO3；(B)HClO；(C)HClO4；(D)HCl。

2、下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是............... (   C   )。

(A)浓HCl；(B)浓H2SO4；(C)浓H3PO4；(D)浓HNO3。

3、用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是............... (  D    )。

(A)熵效应；(B)螯合效应；(C)屏蔽效应；(D)惰性电子对效应。

4、美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金. ............... (  C    )。

(A)机械强度大； (B)熔点高；  (C)具有记忆性能；  (D)耐腐蚀。

5、在一溶液中加入淀粉溶液和少量NaClO溶液，得到蓝色溶液(a),继续加入NaClO后得一无色溶液，然后加入适量Na2SO3溶液，又复原为(a)，Na2SO3溶液逐渐过量时，蓝色褪去，成为一无色溶液(b)。由此可推断，(a)和(b)溶液含有............... (   B   )。

(A)(a)I2，(b)SO42-、IO3-；            (B)(a)I2，(b)SO42-、I-；

(C)(a)I-，(b)H2S、IO3-；            (D)(a)I-，(b)H2S、I-。

6、下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是............... (  B   )。

(A)Al3+、Sb3+、Bi3+；        (B)Be2+、Al3+、Sb3+；

(C)Pb2+、Mg2+、Be2+；        (D)Sn2+、Pb2+、Mg2+。

7、在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是............... (  D   )。

(A)Ag+；(B)Cd2+；(C)Pb2+；(D)Mn2+。

8、决定卤素单质熔点高低的主要因素是............... (   B   )。

(A)卤素单质分子的极性大小；       (B)卤素单质的相对分子质量的大小；

(C)卤素单质分子中的化学键的强弱； (D)卤素单质分子的氧化性强弱。

9、下列各种酸性溶液，能稳定存在的是............... (   D   )。

(A)CO32-, Al3+, Mg2+，(B) Br-, NO3-, K+, S2-；(C) CO32-, I-, Na+；(D)Cr2O72-, Fe3+, Co2+。

10、仅用一种试剂，即可将Ag+, Hg2+, Zn2+, Fe3+, Ni2+五种离子区分开，这种试剂可选用............... (  B  )。

  (A)NH3·H2O；(B)NaOH；(C)H2S；(D)Na2S。

11、下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是............... (   C   )。

(A) Fe2+；(B)Co2+；(C)Cu+；(D)Hg22+。

12、下列离子中，顺磁性最强的是............... (   D   )。

(A)Ni2+；(B)V2+；(C)Ti3+；(D)Mn2+。

13、NaNO3受热分解的产物是............... (   B   )。

(A)Na2O，NO2，O2；            (B)NaNO2，O2；

(C)NaNO2，NO2，O2；            (D)Na2O，NO，O2。

14、将铁粉与铜粉一起放入热中，充分反应后，铜有剩余，则溶液中还能大量存在的离子

是 ............... (   C   )。

(A) Cu2+、Fe3+、NO3-；(B) Cu2+、Fe3+、H+；

(C) Cu2+、Fe2+、NO3-；(D) Fe2+、Fe3+、NO3-。

15、下列各组物质中，不能共存的是............... (  B   )。

(A) Pb2+、Fe3+；(B) S2-、Al3+；(C) Cu2+、Fe3+；(D) Cr2O72-、CrO42-。

16、欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入..............（  C   ） 。

(A) NaOH；(B) Na2S；(C) Zn；(D) H2S。

17、下列酸中难溶的酸是..............（  B    ） 。

(A) H3BO3；(B) H2SiO3；(C) H3PO4；(D) 冰醋酸。

18、下列各组离子，能用氨水分离的是..............（   B   ） 。

(A) Mn2+、Sn2+；(B) Zn2+、Al3+；(C) Co2+、Cu2+；(D) Al3+、Fe3+。

19、下列氯化物中，属于共价化合物的是.............（   A   ） 。

(A) HgCl2；(B)KCl；(C) MnCl2；(D) CaCl2。

20、下列各组物质，能自发发生反应的是............（   D   ） 。

(A) Cu、Cu2+；(B) Cr2O72-、Cr3+；(C) MnO2、Mn2+；(D) SnCl4、Sn。

三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本题共10分)

1、在[Cu(NH3)4]2+配离子中，Cu2+采用_dsp2_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为平面正方形。

2、Na2SO3与__硫粉__共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为__ Na2SO4_。

3、Bi(OH)3在_NaOH_溶液中可被Cl2氧化为_NaBiO3_。

4、AlCl3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。

5、用作红色颜料的Fe2O3称为_铁红_。黄铁矿的化学式为__FeS2_。

6、在Na3PO4, Na2HPO4, NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液，得到的沉淀是_Ag3PO4_。

7、H3BO3为_一_元__弱酸_,其水溶液显酸性的反应式为_H3BO3 + H2O_ [B(OH)4-] + H+ 。

8、欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入__KI__, 原因是生成_I3-__。

9、变色硅胶能变色是因为含有__CoCl2__,吸水后颜色由__蓝色__变__粉红色__。

10、将固体Hg(NO3)2与单质Hg一起研磨,最终将生成__ Hg2(NO3)2__。

四、填表(本大题共5小题，总计10分)

1、鉴定下列离子

1、    PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl

2、    Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

3、    2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

4、    Al2O3 + 3K2S2O7 → Al2(SO4)3 + 3 K2SO4

5、Na2B4O7 + CoO → Co(BO2)2·2NaBO2

6、2Ni(OH)2 + Br2 + 2OH- → 2NiO(OH)↓ + 2Br- + 2H2O

7、Cr2O72- + 2Ba2+ + 2H2O → 2BaCrO4↓ + 2H+

8、    2H3AsO3 + 3H2S → As2S3↓+ 6H2O

9、Hg2Cl2 + 2NH3 → Hg(NH2)Cl↓+ Hg↓ + NH4Cl

10、2Pb2+ + 2CO32- + H2O → Pb2(OH)2CO3↓+ CO2↑

六、根据题目要求，解答下列各题(本题共8分) ：

根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：

(1)____Pb3O4 ____ (2)___PbO2________  (3)_____Pb(NO3)2_______ (4)_____PbCl2________

(5)____Cl2_______ (6)____I2 _________  (7)_______黄色沉淀 _____ (8)_____PbCrO4______

七、计算下列各题(本大题共3小题，总计22分)

1、(本小题10分) 已知E(Ag+/Ag)=0.799V，K(AgBr)=5.010-13。E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)=0.017V，计算[Ag(S2O3)2]3-的稳定常数；若将0.10mol的AgBr固体完全溶解在1L的Na2S2O3溶液中，Na2S2O3的最小浓度应为多少？

解：Ag+ + e → Ag

[Ag(S2O3)2]3- + e → Ag + 2S2O32-

E(Ag+/Ag) = E([Ag(S2O3)2]3-/Ag)

所以：E(Ag+/Ag) + 0.0592 lgc(Ag+) = E([Ag(S2O3)2]3-/Ag) + 0.0592 lg

即：0.799 – 0.017 = 0.0592 lg K([Ag(S2O3)2]3-)

则：K([Ag(S2O3)2]3-) = 1.62  1013

AgBr + 2 S2O32-  [Ag(S2O3)2]3- + Br-

K= = K(AgBr) ·K([Ag(S2O3)2]3-)

   = 5.010-13  1.62  1013 = 8.1

设 Na2S2O3的最小浓度应为x: 

解得：x = 0.235 mol·L-1

即Na2S2O3的最小浓度应为0.235 mol·L-1

2、(本小题6分) 室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010molCuSO4，主要生成[Cu(en)2]2+，测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mol·L-1。求溶液中Cu2+和[Cu(en)2]2+的浓度。(已知K([Cu(en)2]2+)=1.01020)

解：设平衡时 c(Cu2+) = x mol·L-1

Cu2+ + 2 en  [Cu(en)2]2+

 x    0.054       0.010-x

所以： 

可以解得：x = 3.4310-20,  0.010-x ≈0.010

即溶液中Cu2+和[Cu(en)2]2+的浓度分别为3.4310-20和0.010 mol·L-1

3、(本小题6分) 计算下列反应的平衡常数，并判断反应进行的方向：

  [HgCl4]2- + 4I-  [HgI4]2- + 4Cl-，已知：K([HgCl4]2-) = 1.171015；K([HgI4]2-) = 6.761029

解：[HgCl4]2- + 4I-  [HgI4]2- + 4Cl-

K=

   = =5.781014

因为K很大，所以反应向右进行。下载本文