一、物理性质

1、二氧化硫是一种具有强烈刺激性的无色气体无色气体。其液化点（或沸点）在常压下为-10.1°C；临界温度为157。2°C；临界压力为7.92×104Pa。其他性质相见下表：

22 g/100ml (0°C) 

15 g/100ml (10°C)

11 g/100ml (20°C)

9.4 g/100 ml (25 °C)

8 g/100ml (30°C)

6.5 g/100ml (40 °C)

5 g/100ml (50°C)

4 g/100ml (60°C)

3.5 g/100ml (70 °C)

3.4 g/100ml (80 °C)

              3.5 g/100ml (90 °C)

              3.7 g/100ml (100 °C)

3、二氧化硫气体对人体是有害的。吸入二氧化硫会刺激呼吸道、引起鼻咽腔发炎、气管炎、支气管炎。

二、化学性质

1、SO2和H2的混合加热，则生成S、H2S和H2O。

SO2+ 3H2=2H2O+H2S+216.9KJ

H2S同SO2作用生成S。

2H2S + SO2=2H2O+3S

2、 二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：

S(s) +O2(g)  =  SO2(g)

3、硫化氢可以燃烧生成二氧化硫

2H2S(g) + 3O2(g)  =  2H2O(g) + 2SO2(g)

    4、 加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫

4FeS2(s) + 11O2(g)  =  2Fe2O3(s) + 8SO2(g)

2ZnS(s) + 3O2(g)  =  2ZnO(s) + 2SO2(g)

HgS(s) + O2(g)  =  Hg(g) + SO2(g)

5、SO2和O2在完全干燥的状态下是很难以起反应的。在100°C)也不起反应。但是，SO2处于存在初生态氧的燃烧环境中，或者对SO2与O2或与O3的混合物进行无声放电，则发生氧化。

 三、二氧化硫的用途 

二氧化硫应用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂、漂白剂和还原剂。在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至窒息死亡。二氧化硫与大气中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/m3时，可使呼吸道疾病发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等烟雾事件，都是这种协同作用造成的危害 。

三氧化硫的物理和化学性质

一、物理性质  

1、三氧化硫又名硫酸酐，有气、液、固三态。

2、三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO3，是非极性分子。

3、气态三氧化硫，分子量80.07。对空气的相对密度为2.8，标准密度（0℃、101.3kpa）3.57g/L，比热（Cp）100℃时为2.543kJ/(m3·K),500℃时为3.19 kJ/(m3·K)。

4、常温下为无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。相对密度1.97g/m3（20℃），熔点：16.83℃（2.8K），沸点：（101.3kPa)44.8℃（317.8K)，沸点时代蒸发热为538J/k，临界温度为218℃，临界压力为83.7atm(8481kPa)，临界密度为0.633g/cm3（25～35℃）。热容为3.224J/（g·K）。液态三氧硫应经常维持在25～35℃之间，最适宜的温度是29～32℃。

5、固态的三氧化硫

5、它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。

4、强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。

5、对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硫酸为弱。

6、SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐。因此，可以发生以下反应： 　　

（1）和水化合成硫酸：

SO3(l) + H2O(l) = H2SO4(l) (-88 kJ/mol)

 这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约~340 °C以上时, 硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。 　　

（2）三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯。 　　SO3 + SCl2 →SOCl2 + SO2

（3）三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如 　　SO3+2NaOH →Na2SO4+H2O

  （4）三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO3和浓硫酸会生成焦硫酸； 　　H2SO4+SO3=H2S2O7

赞同下载本文