具体内容
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应， 可归纳成下图来表示。
① 金属 + 氧气金属氧化物
除Ag、Pt、Au外的金属， 一般都可与氧气发生化合反应， 金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。
② 碱性氧化物 + 水可溶性碱
可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。
③ 碱盐
由碱转化成盐的三个途径：
碱 + 酸性氧化物盐 + 水
碱 + 酸盐 + 水
碱 + 某些盐另一种碱 + 另一种盐
④ 碱碱性氧化物 + 水
不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。
⑤ 非金属 + 氧气非金属氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。
⑥ 酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。
⑦ 酸盐
由酸转化成盐有四个途径：
某些金属 + 某些酸盐 + 氢气
酸 + 碱性氧化物盐 + 水
酸 + 碱盐 + 水
酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑧ 酸酸性氧化物 + 水
在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨ 金属 + 非金属无氧酸盐
此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩ 酸性氧化物 + 碱性氧化物含氧酸盐（非初三知识）
强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物 + 酸盐 + 水
强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活泼金属的氧化物反应。
酸性氧化物 + 碱盐 + 水
酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体）需在强热条件下才发反应。
酸 + 碱盐 + 水
参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。
碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）。
酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐
酸和盐反应的前提条件比较复杂， 在现阶段应掌握以下几点：
这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件， 酸与盐才能发生反应。
如果反应物中的盐是难溶物， 那么生成物必须都是可溶的， 否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。
必须掌握弱酸盐（如Na2CO3、CaCO3）跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。
盐 + 盐另两种盐
参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属 + 酸盐 + 氢气
在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢气， 而是生成盐、水和其它气体。
【典型例题】
[例1] 某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。请设计合理的顺序将杂质逐一除去，并填写下面实验报告。（简要回答）
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
| （1） | ||
| （2） | ||
| （3） |
| 实验步骤 | 实验现象 | 化学方程式 |
| 加入适量 的稀盐酸 | 有气泡产生 | |
| 加入适量的 溶液 | 有白色沉 淀生成 | |
| 加入适量的溶液 | 有白色沉 淀生成 |
[例2] 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－
C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－
答案：D
解析：解此类题的关键是看离子间是否能相互结合，若有气体、沉淀或难电离的物质（如水）生成，则不能大量共存。在A项中与可结合成，B中与可结合生成和，C中与可形成沉淀析出，而D中既无气体放出，又无沉淀析出，也无难电离的物质生成，所以选项应为D。
[例3] 请用不同的方法制备MgCl2
答案：① 2Mg+Cl2 MgCl2 ② Mg+2HCl == MgCl2+H2↑
③ Mg+CuCl2===MgCl2+Cu
④ MgO+2HCl==MgCl2+H2O
⑤ Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
⑥ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
⑦ Mg SO4+BaCl2==BaSO4↓+ Mg Cl2
解析：本题涉及物质间的化学反应规律，因制备MgCl2为盐，现阶段有9个成盐的反应有：
① 金属 + 非金属无氧酸盐
② 金属 + 酸盐 + 氢气
③ 金属 + 盐另一种金属 + 另一种盐
④ 酸 + 碱性氧化物盐 + 水
⑤ 酸 + 碱盐 + 水
⑥ 酸 + 某些盐另一种酸 + 另一种盐
⑦ 碱 + 酸性氧化物盐 + 水
⑧ 碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐
⑨ 盐 + 盐另两种盐，因⑧反应须可溶性的盐和碱才能反应，而Mg （OH） 2不溶故无此反应。
【模拟试题】
一. 选择题
1. 下列物质不是由单质直接通过化合反应生成的是（ ）
A. NaCl B. HCl C. Al2O3 D. Fe2O3
2. 下列物质不能由金属与盐酸直接反应生成的是（ ）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. ZnCl2 D. FeCl3
3. 下列反应能生成氢气的是（ ）
A. Fe和浓硫酸 B. Cu和稀盐酸 C. Zn和稀硫酸 D. Mg和稀
4. 下列反应中属于中和反应的是（ ）
A. CuO＋H2Cu＋H2O B. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O
C. 2H2＋O22H2O D. NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O
5. 对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：① 一定是置换反应；② 一定是分解反应；③ 可能是分解反应；④ 可能是化合反应。其中正确的说法是（ ）
A. ③ B. ③④ C. ②③ D. ②④
6. 要完成下列变化，能通过盐酸一步反应实现的是（ ）
① CaCO3→CaCl2 ② Fe2O3 →FeCl2 ③ Cu（OH）2→CuCl2 ④ Fe→FeCl3
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③
7. 常温下既能与CO2反应，又能与CaO反应的是（ ）
A. 盐酸 B. 水 C. NaCl D. NaOH
8. 下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是（ ）
A. CO2 B. CO C. CaO D. Fe2O3
9. 金属Ni、Zn分别放入其他三种金属盐X、Y、Z的溶液中，置换反应的结果，有无金属析出的情况如下：
| X盐 | Y盐 | Z盐 | |
| Ni | 无 | 无 | 有 |
| Zn | 无 | 有 | 有 |
A. X、Zn、Ni、Y、Z B. X、Y、Ni、Zn、Z
C. Z、Zn、Y、Ni、X D. X、Zn、Y、Ni、Z
10. 稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的（ ）
A. 铁屑 B. 银溶液 C. 氯化钡溶液 D. 氢氧化钾溶液
二. 简答题
11. 氢氧化钠固体暴露在空气中，观察到的现象是__ ____，这种现象叫潮解。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是（填化学式） __ _，用化学方程式表示发生的变化： _。若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：_ ___。
12. 从水，Zn，CaO，H2SO4，Ba（OH）2，BaCl2，Na2SO4，KMnO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：
① 化合反应：_ __
② 分解反应：______ ____
③ 置换反应：__________ _
④ 复分解反应：
a. 酸和盐的反应____
b. 碱和盐的反应_____
c. 盐和盐的反应___ __
13. 现有盐酸、氯化铜、碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钡五种物质的水溶液，其中只有一种物质跟其它四种物质都能发生反应，这种物质是_ _____（写化学式），推出该物质跟其它四种物质反应的化学方程式：
（1）_ _____________
（2）_____ _______
（3） ___________
（4）___ ________
14. 制做松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制做时需要将它们混合并充分搅拌。根据所学知识写出能发生反应的化学方程式：
