我说课的题目是：《钠的重要化合物》。

一、教材分析

钠的重要化合物属元素化合物知识，是学生第一次综合使用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。

2、教学目标

【知识与技能】

通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应用。 

【过程与方法】

(1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组成相差不大,性质却千变万化的道理。

(2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提升观察水平和思维水平。 

【情感态度与价值观】

①通过钠的化合物学习提升学生学习化学的兴趣。

②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

3、教学重难点及课时安排

根据学生特点及学生已有知识确定如下：

教学重点：Na2O2的性质及用途；

教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应

课时安排：  1课时

二、学情分析

1．知识储备： 在初中阶段，学生已学过燃烧的三要素，通过上节对金属钠的学习，学生也普遍具有了研究的热情。

2．学生特点：高一学生的化学知识和实验技能均有限，虽对探究性实验感兴趣，但却不一定能够积极地主动地去观察、思考和探索本质。故：本节课中，我将多设疑、多激疑引导，让学生都能动起手来，把实验作为探究未知领域的手段。

三、教法、学法与教学手段

1、教学方法：

采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序实行教学。

2、学习方法：

本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合使用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。

3、教学手段：

使用多媒体和演示实验优化课堂教学

四、教学程序设计

【新课引入】：

设计“滴水生火”“吹气生火”趣味实验

【实验探究】：

1.“滴水生火”实验探究

通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。

紧接着引导分析：

棉花为什么能够燃烧？

如何符合燃烧的三要素？

           从而推测出反应的产物？并设计实验来检验。

为了将学生的感性理解上升到理性理解，从方程式的角度对反应实行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，是学生在标出电子转移方向和数目时不会出现错误，强化了氧化还原反应的知识。

2.“吹气生火“实验探究

结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨及燃烧的三要素，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物，从而写出反应的方程式。

向Na2O2与H2O反应后的溶液滴加无色的酚酞试液。无色酚酞试液变红，且半分钟内褪色。 同时引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际及反应过程中化合价的变化，总结Na2O2的用途（氧化剂、漂白剂、供氧剂）这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。

  3. Na2O 的性质

    碱性氧化物的通性

【创新应用】：

创新应用一：

探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 

指导思考：“固＋液→气体” 

探讨交流：展示各自的设计。 

创新应用二：

金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ 

指导恩考：结构－性质－保存、应用 

回答交流：金属钠着为主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭；过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以得密封保存；过氧化钠主要能够应用于呼吸面具和潜水艇及航天飞行时的供氧剂 

【总结归纳】：学生自主总结完成对Na2O2 、 Na2O知识的整理。

【练习强化】：布置作业：以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比

Na2O与Na2O2性质比较

钠的重要化合物（主）

a)Na2O2    

1、物理性质：淡黄色、固态

2、化学性质

Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑

Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2

3、用途：漂白剂、供氧剂、氧化剂

b)Na2O

碱性氧化物

钠的重要化合物（副）

以上就是今天我所说课的内容，谢谢各位专家评委的莅临指导！下载本文