相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（ ）
A．原阳大米 B．灵宝苹果 C．叶县岩盐 D．固始鸡蛋
2．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
3．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是（ ）
A．控制二氧化碳的排放量 B．减少使用一次性塑料制品
C．分类回收处理生活垃圾 D．减少含硫化石燃料的燃烧
4．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ ）
A．煮楻足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸
5．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为（ ）
A． B． C． D．
6．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料 B．陶瓷 C．合成橡胶 D．合成纤维
7．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ ）
A．氯化钠、硫酸铜 B．水、干冰 C．金刚石、氧化汞 D．氦气、氨气
8．粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
9．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．熄灭酒精灯 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．读液体体积
10．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（ ）
A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO） C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2）
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ ）
A．水与冰块混合得到混合物
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1∶8
12．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，
可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
13．甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），
则符合要求的甲、乙、丙依次为（ ）
A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3
B．H2、H2O、H2O2
C．CuO、Cu(OH)2、CuSO4
D．C、CO2、H2CO3
14．天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃
烧生成CO2和CO的质量比为11∶7，则参加反应的O2的质量为（ ）
A．48g B．56g C．g D．72g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 ；地壳中含量最高的金属元素是 ；
形成化合物种类最多的元素是 。
16．（3分）如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为 ；
硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为 ；
硅元素在元素周期表中位于第 周期。
17．（2分）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而
（填“增大“或“减小”）。
（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为
（写出计算式即可）。
18．（2分）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、 、量取、溶解；
水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为 （填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
19．（2分）如图是某胃药标签的部分文字说明。
碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式
为 ；
如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，
则每次用药量应 （填“增加”“减少”或“不变”）。
20．（4分）A﹣F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的
（填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）A的化学式为 ；
B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为
。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，
该反应的化学方程式为 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
22．（2分）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
（1）写出试管中所发生反应的化学方程式。
（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
23．（3分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
（2）某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍
呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
24．（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用A制取O2的化学方程式。
（2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 （填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际
参加反应的离子符号来表示该反应的式子
可写为 。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再
向其中滴入稀盐酸至过量，
则观察到溶液颜色的变化是 。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中
含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），
如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为
（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、 、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，
其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，
需要这种废硫酸的质量是多少？
2022年河南省中考化学答卷
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．中原大地物产丰富。下列食材或食品中富含蛋白质的是（ D ）
A．原阳大米 B．灵宝苹果 C．叶县岩盐 D．固始鸡蛋
2．元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是（ C ）
A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
3．酸雨对农作物以及一些建筑有不利影响。下列措施中与酸雨的防治有关的是（ D ）
A．控制二氧化碳的排放量 B．减少使用一次性塑料制品
C．分类回收处理生活垃圾 D．减少含硫化石燃料的燃烧
4．《天工开物》中记载了古法造纸工艺。下列步骤中一定发生了化学变化的是（ A ）
A．煮楻足火 B．斩竹槌洗 C．日晒成干 D．覆帘压纸
5．装运汽油或乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为（ C ）
A． B． C． D．
6．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是（ B ）
A．塑料 B．陶瓷 C．合成橡胶 D．合成纤维
7．物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是（ A ）
A．氯化钠、硫酸铜 B．水、干冰 C．金刚石、氧化汞 D．氦气、氨气
8．粮食产量增长的主要动力是化肥。下列化肥（用化学式表示）属于复合肥料的是（ C ）
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2
9．正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是（ D ）
A．熄灭酒精灯 B．测溶液的pH C．稀释浓硫酸 D．读液体体积
10．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（ B ）
A．氯化钠（NaCl） B．次氯酸钠（NaClO） C．氯酸钠（NaClO3） D．亚氯酸钠（NaClO2）
11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述不正确的是（ A ）
A．水与冰块混合得到混合物
B．净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水
D．水电解时所产生的氢气和氧气的质量比为1∶8
12．某金属混合物由Mg、Al、Zn、Cu四种金属中的两种组成。6.5g该金属混合物与足量的盐酸反应，
可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是（ C ）
A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
13．甲、乙、丙的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），
则符合要求的甲、乙、丙依次为（ A ）
A．CaO、Ca(OH)2、CaCO3
B．H2、H2O、H2O2
C．CuO、Cu(OH)2、CuSO4
D．C、CO2、H2CO3
14．天然气的主要成分是甲烷（CH4）。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲烷燃
烧生成CO2和CO的质量比为11∶7，则参加反应的O2的质量为（ B ）
A．48g B．56g C．g D．72g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．（3分）在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是 氮气 ；地壳中含量最高的金属元素是 铝 ；
形成化合物种类最多的元素是 碳 。
16．（3分）如图是元素周期表中的一格。硅的相对原子质量为 28.09 ；
硅原子核外电子有三层，最外层有4个电子，其原子结构示意图为 ；
硅元素在元素周期表中位于第 三 周期。
17．（2分）氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。
（1）由图可知，氧氧化钙的溶解度随着温度的升高而
减小 （填“增大“或“减小”）。
（2）20℃时，氢氧化钙饱和溶液中溶质的质量分数为
（写出计算式即可）。
18．（2分）实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、称量、量取、溶解；
水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为 50mL（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。
19．（2分）如图是某胃药标签的部分文字说明。
碳酸氢钠与胃酸（含盐酸）作用的化学方程式
为 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑；
如果将该胃药中的碳酸氢钠用相同质量的碳酸镁代替，
则每次用药量应 减少 （填“增加”“减少”或“不变”）。
20．（4分）A﹣F是含同一种金属元素的物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去），图中标注了物质类别和这种金属元素的化合价。已知A与一氧化碳反应是工业制取B的主要原理，B是目前世界年产量最高的金属。
（1）这种金属元素属于人体必需的 微量元素
（填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）A的化学式为 Fe2O3 ；
B与稀硫酸反应生成C的化学方程式为
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 。
（3）D与氧气、水可以发生化合反应生成E，
该反应的化学方程式为 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．（2分）从分子的角度解释下列生活中的现象。
（1）墙内开花墙外可以闻到花香。
分子是在不断运动的；
（2）一壶水烧开后，壶盖会被顶开。
温度升高，水分子间的间隔变大。
22．（2分）某化学小组用如图所示装置进行探究实验。
（1）写出试管中所发生反应的化学方程式。
2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）均匀微热燃烧管，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明燃烧需要什么条件？
温度达到着火点。
23．（3分）金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
比较合金和纯金属的硬度；
（2）某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍
呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
银、铜、锌或铜、锌；
Zn + 2AgNO3═Zn(NO3)2 + 2Ag。
24．（3分）实验室可选用如图所示装置制取气体。
（1）写出利用A制取O2的化学方程式。
2KClO3 2KCl + 3O2↑
（2）若利用B制取CO2，请将开始时所加的药品分别填写在图中相应的虚线框内。
（3）若利用C收集到一瓶无色无味的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。
猜想气体是氧气；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气
四、综合应用题（共10分）
25．（10分）酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有 b （填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
在生产或生活中的用途有生产农药、漂白剂，土木建筑、改良酸性土壤等（任写一种）
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际
参加反应的离子符号来表示该反应的式子
可写为H+ + OH－ == H2O 。
②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再
向其中滴入稀盐酸至过量，
则观察到溶液颜色的变化是 由红色变成无色 。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中
含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），
如图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 玻璃棒
（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。（简要叙述实验步骤及现象）
取少量的溶液乙于试管中，先滴加过量的氯化钙溶液，有白色沉淀沉淀，证明其中含有碳酸钠，
静置后，向上层清液中滴加几滴酚酞溶液，若溶液变成红色，证明其中还含有氢氧化钠；
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，
其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，
需要这种废硫酸的质量是多少？
解：设需要这种废硫酸的质量为x
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
80 98
3.2t x×20%
x = 19.6t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。下载本文
