2011届高三年级第五次月考
理科综合能力测试
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷（共126分）
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 Si-28 F-19
一、选择题（本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意）1．现代生物进化理论认为，突变和基因重组产生生物进化的原材料，下列哪种变异现象不属于此类突变的范畴（）A．无子西瓜
B．（豌豆）黄色圆粒（自交）→黄色皱粒、绿色圆粒
C．猫叫综合征
D．红眼果蝇中出现了白眼
2．下列关于新陈代谢的叙述，正确的是（）A．糖类在生物体内彻底氧化和体外燃烧都生成CO2和H2O，释放的能量也相等
B．运动员在100米赛跑时，腿部肌肉的能量供应主要来自此时所进行的有氧呼吸
C．淀粉是贮藏能量的化合物，可以为植物细胞直接供能
D．在夏季晴朗的白天，温度适宜的条件下，绿色植物光合速率等于呼吸速率
3．将红色荧光染料标记的小鼠细胞与绿色荧光染料标记的人细胞整合后，放到10℃的恒温箱中培育40min，其结果和说明的问题是（）A．两种荧光点均匀分布，细胞膜具有一定的流动性
B．两种荧光点均匀分布，细胞膜的流动性不受环境影响
C．两种荧光点不均匀分布，细胞膜具有选择透过性
D．两种荧光点不均匀分布，细胞膜流动性受温度影响
4．以下二倍体生物的细胞中含有两个染色体组的是（）
①有丝中期细胞②有丝后期细胞③减数第一次中期细胞
④减数第二次中期细胞⑤减数第一次后期细胞⑥减数第二次后期细胞
A．①②③B．①③⑤C．①④⑤⑥D．①③⑤⑥
5．以下关于最多或最少的计算不正确的是（）A．n个碱基对组成的DNA分子片段中，其种类最多可达4n
B．控制合成一个由60个氨基酸组成的蛋白质的基因中，嘌呤碱基数最少应是180个C．显微镜下观察同等直径的细胞，如果放大50倍时最多可看到视野中的20个完整的细胞，放大100倍时，最多可看到10个完整细胞
D．通常情况下，分子式C63H103O45N17S2的多肽化合物中最多含有16个肽键
6．生态学家研究发现，植物群落中的类胡萝卜素和叶绿素的比率（黄一绿比率）与群落的
P （光合作用）／R （呼吸作用）比率呈现一定的关系，这种关系如图所示，以下判断正确的是 （ ）
A ．有机物积累逐渐增多，黄一绿比率有增高趋向
B ．人工林的年平均黄一绿比率过高时，应进行适当采伐
C ．农作物栽培时选择b 点比a 点更适宜
D ．在作物收获季节，群落的P ／R 值可能在a 点
7．下列叙述不正确．．．
的是 （ ） A ．漂白粉的有效成分是Ca （ClO ）2
B ．胆矾的成分是CuSO 4·5H 2O
C ．医疗上用的―钡餐‖成分是BaSO 4
D ．光导纤维主要成分是Si
8．用N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是 （ ）
A ．1．8g 重水（D 2O ）中含有的质子数为1．0 N A
B ．500℃、30MPa 下：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）；△H=-38．6kJ·mol -1；将1．5N A
的H 2和过量N 2在此条件下充分反应，放出热量19．3kJ 。
C ．标准状况下，11．2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0．5N A
D ．60 g 石英晶体中含有的Si －O 键数目为2N A
9．J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右
下表。已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误．．
的是 （ ） A ．J 和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
B ．工业上用电解熔融的M 的氧化物方法来制备M
C ．R 、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定
D ．J 、M 、R 、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO 4
10．下列化学原理表述正确的是 （ ）
A ．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H +浓度增大；
B ．Na 2CO 3溶液中满足：c （Na +）=2c （ CO 32-）+2 c （ HCO 3-）+ 2c （H 2CO 3）
C ．NaHCO 3溶液不显中性的原因：HCO 3-+H 2O CO 32-+H 3O +
D ．同体积同pH 的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H 2的物质的量多； b a P/R 类胡萝卜素 / 叶绿素
（黄—绿比率） 5
3 1
11．常温下，向10mL 0．1 mol·L -1NaOH 溶液中逐滴加入
0．1mol·L -1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。
下列说法正确的是 （ ）
A ．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B ．pH<7时，溶液中：c （CH 3COO -）>c （Na +）
C ．7 D ．继续滴加0．1 mol·L -1醋酸溶液，溶液pH 可以变为1 12．E 是非金属性最强的元素，M 是E 的气态氢化物，在固定体 积的密闭容器中,气体M 存在如下关系:xM （g ）M x （g ）, 反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下 列说法正确的是 （ ） A ．该反应的化学方程式是2HF （HF ）2 B ．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33．3 C ．t 1时刻，保持温度不变，再充入1molM ，重新 达到平衡时，) ()(M c M c X 将增大 D ．M 的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低 13．下列各表述与示意图一致的是 （ ） A ．图①表示向含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4＋的盐溶液中滴加NaOH 溶液时，沉淀的量与NaOH 的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为:n （Mg 2＋）:n （Al 3＋）:n （ NH 4＋） ＝2:3:2 B ．图①中使用的NaOH 的浓度为2mol/L C ．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B 点会降低 D ．图②中物质A 反应生成物质C ，△H>0； 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项 正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．如图,A 、B 分别是甲、乙两小球从同一地点沿同一 直线运动的v-t 图象,根据图象可以判断（ ） A ．两球在t=2s 时速率相等 B ．两球在t=8s 时相距最远 C ．两球运动过程中不会相遇 D ．甲、乙两球做初速度方向相反的匀减速直线 运动,加速度大小相同方向相反 15．如图所示，顶端装有定滑轮的斜面体放在粗糙水平地面上，A 、B 两物体通过细绳连接， 并处于静止状态（不计绳的质量和绳与滑轮间的摩擦）。现用水平向右的力F 作用于物 b C D a 体B 上,将物体B 缓慢拉高一定的距离,此过程中斜面体与物体A 仍然保持静止。在此过程中 （ ） A ．水平力F 一定变小 B ．斜面体所受地面的支持力一定变大 C ．地面对斜面体的摩擦力一定变大 D ．物体A 所受斜面体的摩擦力一定变大 16．如图中的圆a 、b 、c,其圆心均在地球的自转轴线上，b 、c 的圆心与地心重合，对卫星 环绕地球做匀速圆周运动而言 （ ） A ．卫星的轨道可能为a B ．卫星的轨道可能为b C ．卫星的轨道可能为c D ．同步卫星的轨道只可能为b 17．如图所示，一根不可伸长的轻绳两端各系一个小球a 和b ，跨在两根固定在同一高度的 光滑水平细杆C 和D 上，质量为m a 的a 球置于地面上，质量为m b 的b 球从水平位置静止释放。当b 球摆过的角度为90°时，a 球对地面压力刚好为零，下列结论正确的是（ ） A ．:3:1a b m m = B ．1:2:=b a m m C ．若只将细杆 D 水平向左移动少许，则当b 球摆过的角度为小于90°的某值时，a 球 对地面的压力刚好为零 D ．若只将细杆D 水平向左移动少许，则当b 球摆过的角度仍为90°时，a 球对地面的 压力刚好为零 18．空间有一沿x 轴对称分布的电场，其电场强度E 随x 变化的图像如图所示。下列说法 正确的是 （ ） A ．O 点的电势最低 B ．x 2点的电势最高 C ．x 1和- x 1两点的电势相等 D ．x 1和x 3两点的电势相等 19．某一电源的路端电压与电流的关系和电阻R 1、R 2的电压与 电流的关系如图所示．用此电源和电阻R 1、R 2组成电路． R 1、R 2可以同时接入电路，也可以单独接入电路．为使电 源输出功率最大，可采用的接法是 （ ） A ．将R 1、R 2串联后接到电源两端 B ．将R 1、R 2并联后接到电源两端 D．将R2单独接到电源两端 20．极光是由来自宇宙空间的高能带电粒子流进入地极附近的大气层后，由于地磁场的作用而产生的．如图所示，科学家发现并证实，这些高能带电粒子流向两极做螺旋运动，旋转半径不断减小．此运动形成的原因是（）A．可能是洛伦兹力对粒子做负功，使其动能减小 B．可能是介质阻力对粒子做负功，使其动能减小 C．可能是粒子的带电量减小 D．南北两极的磁感应强度较强 21．在水平地面上方有正交的匀强电场和匀强磁场，匀强电场方向竖直向下，匀强磁场方向水平向里。现将一个带正电的金属小球从M点以初速度v0水平抛出，小球着地时的速度为v1，在空中的飞行时间为t1。若将磁场撤除，其它条件均不变，那么小球着地时的速度为v2，在空中飞行的时间为t2。小球所受空气阻力可忽略不计，则关于v1和v2、t1和t2的大小比较，以下判断正确的是（） A．v1＞v2，t1＞t2 B．v1＜v2，t1＜t2 C．v1=v2，t1＜t2 D．v1=v2，t1＞t2 第Ⅱ卷（必考题129分，选考题45分，共174分） 本卷包括秘考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—41题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共11道题，129分） 22．（4分）一个电流计的满偏电流I g=100μA，内阻为600Ω，要把它改装成一个量程为0．6A 的电流表，则应在电流计上（填串联或并联）一个约Ω的电阻（保留一位有效数字） 23．（11分）实验室新进了一批低电阻的电磁螺线管，课外活动小组的同学设计了一个试验来测算螺线管的电阻。他们选择了多用电表、电流表、电压表、开关、滑动变阻器、导线和学生电源等。 （1）他们使用多用电表粗测金属丝的电阻，操作过程分以下三个步骤： ①将红表笔插入多用电表的插孔（正、负）、黑表笔插入多用电表的插孔（正、 负）；选择电阻档“×1”； ② ③把红黑表笔分别与螺线管金属丝的两端相接，多用表的示数如图所示，读数为 Ω （2）根据多用电表示数，为了减少实验误差，并在实验中获得较大的电压调节范围，应从下图中的A、B、C、D四个电路中选择电路来测量金属丝电阻； （3）他们正确连接电路，接通电源后，调节滑动变阻器，发现电流始终无示数。请设计一种方案，利用多用电表检查电路故障并写出判断依据。（只需写出简要步骤） ① ② 24．（14分）在半径R＝5000 km的某星球表面，宇航员做了如下实验，实验装置如图甲所示．竖直平面内的光滑轨道由轨道AB和圆弧轨道BC组成，将质量m＝0．2kg的小球，从轨道AB上高H处的某点静止滑下，用压力传感器测出小球经过C点时对轨道的压力F ，改变H的大小，可测出相应的F大小，F随H的变化关系如图乙所示．求：（1）圆轨道的半径及星球表面的重力加速度． （2）该星球的第一宇宙速度． 25．（18分）如图所示，空间内存在水平向右的匀强电场，在虚线MN的右侧有垂直纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场，一质量为m、带电荷量为＋q的小颗粒自A点由静止开始运动，刚好沿直线运动至光滑绝缘的水平面C点，与水平面碰撞的瞬间小颗粒的竖直分速度立即减为零，而水平分速度不变，小颗粒运动至D处刚好离开水平面，然后沿图示曲线DP轨迹运动，AC与水平面夹角α＝30°，重力加速度为g，求：（1）匀强电场的场强E； （2）AD之间的水平距离d； （3）已知小颗粒在轨迹DP上某处的最大速度为v m，该处轨迹的曲率半径是距水平面高度的k倍，则该处的高度为多大？ 26．（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题： （1）D的化学式为； （2）反应③的离子方程式为。 （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E 对环境的污染，该反应的化学方程式为。 （4）0．1mol/L的X溶液和0．1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填―酸‖、―碱‖或―中‖）原因是： ___________________________________________________ （用离子方程式说明） （5）常温下0．1mol/L的Y溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH=11； B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0．1mol/L C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10－22 D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0．1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7， 则:V1>V2 E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9； 27．（15分）某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容： 乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101．5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为________________________________。 （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________（填―氧化性‖、―还原性‖或―酸 性‖），请配平该反应的离子方程式： ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉 末变红。据此回答： 上述装置中，D的作用是__________________。 乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________________。 （4）该小组同学将2．52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0．2 mol/L的NaOH 溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 ___________________________________。（用文字简单表述） （5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________； （用离子符号表示） 28．（14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。 （1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应： CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） (Ⅰ) CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。 ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率 为。 ②图中的P1P2（填―<‖、―>‖或―=‖），100℃时平衡常数为。 ③该反应的△H 0（填―<‖、―>‖或―=‖）。 （2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；△H<0……Ⅱ。 ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。 A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离 C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2 ⑤为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验 条件已经填在下面实验设计表中。 A．则上表中剩余的实验条件数据:a=________ b=_______B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0．1MPa和5MPa下CO的转化率 随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。 29．（7分）现有无标签的稀蛋清、葡萄糖、淀粉和淀粉酶溶液各一瓶，可用双缩脲试剂、斐林试剂和淀粉溶液将它们鉴定出来。 （1）用一种试剂将上述4种溶液区分为两组，这种试剂是，其中发生显色反应的一组是和两种溶液，不发生显色反应的一组可以用 试剂来区分两种溶液。 （2）区分发生显色反应的一组溶液：①将发生显色反应的两种溶液分别取2ml加入2支试管，然后分别加入； ②用斐林试剂分别处理上述两种混合溶液，观察现象 ③分析结果：观察到现象的是淀粉酶溶液； 观察到现象的是稀蛋清溶液。 30．（9分）根据某生态系统的相关图示，分析回答有关问题： （1）在此食物网有________条食物链，猫头鹰占有___________个营养级。如果猫头鹰的体重每增加1㎏，则至少需要草_________㎏，至多需要草________㎏。 （2）在此食物网中，种间关系为捕食和竞争的是_________________、_____________。 （至少写出两组） （3）根据能量流动的图示可知，初级消费者自身生命活动所消耗的能量是图中的箭头；三级消费者排出的粪便中仍含有部分能量，这一部分能量被分解者所利 用应属于图示中的箭头。（用图中的①---⑬来表示） （4）从不同营养级间能量传递的多少来看，图中②③④的特点是____________________。31．（11分）霍乱弧菌会引起人类患霍乱病，主要通过污染水源或鲜鱼、贝壳类食物而引起烈性肠道感染，它产生的霍乱肠毒素导致小肠液过度分泌，严重者上吐下泻，导致脱水和代谢性酸中毒，甚至休克死亡。患过霍乱的人可获得长久的免疫力，再感染的较为少见。有研究小组做了以下实验，请分析回答下列问题： 第一步：取未受感染的体重相同的小鼠三只，标为1、2、3号，都摘除胸腺并用大剂量X射线照射； 第二步：分别接种等量的霍乱弧菌疫苗，测定并确定没有了免疫力（无抗体产生）； 第三步：分别向1、2、3号小鼠体内注射等量的新鲜T淋巴细胞液、新鲜B淋巴细胞液和?； 第四步：分别向三只小鼠接种等量的霍乱弧菌疫苗；在相同条件下饲养20天后，分别测定三只小鼠体内血清抗体的含量。 （1）若实验的检测结果是3号小鼠体内血清中抗体含量最多，则第三步中的？对应的操作是___________________________________，这说明_______________________。 （2）实验中第二步的目的和意义是______________________________________。 （3）若先将毒性弱的霍乱菌苗注入正常小鼠体内作为____________起作用，使其体内产生了相应的免疫活性物质，该过程会出现下图________（填A或B）所示的现象。 （4）向（3）中小鼠第二次注射毒性极强的霍乱弧菌制剂后小鼠没有发病，则在此免疫过程中起主要作用的细胞是________________________，其主要生理反应是 _______________________________。 32．（12分）下图是具有两种遗传病的家族系谱图，设甲病显性基因为A，隐性基因为a； 乙病显性基因为B，隐性基因为b。请据图回答： A B C D P θ （1）II —5的基因型可能是________，III-8的基因型是________。 （2）若II-7为纯合体，III —10是纯合体的概率是_______，假设III-10与III-9结婚，生 下正常男孩的概率是________。 （3）若乙病患者在人群中的概率为1%，则II-7为致病基因携带者的概率为________， III —10正常的的概率是_______。 （二）选考题（每科选做1题，共做3题） 考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。物理选考题（15分） 33．［物理——选修3-4］（15分） （1）（5分）一列简谐横波以10m/s 的速度沿x 轴正方向传播，t = 0时刻这列波的波形 如图所示。则a 质点的振动图象为 （ ） （2）（10分）如图所示，△ABC 为一直角三棱镜的截面，其顶角θ=30°，P 为垂直于 直线BCD 的光屏，现一宽度等于AB 的单色平行光束垂直射向AB 面，在屏P 上形成一条宽度等于3 2AB 的光带，试作出光路图并求棱镜的折射率。 34．[物理----选修3-5]（15分） （1）（5分）下列说法中正确的是 （ ） A ．卢瑟福通过实验发现了质子的核反应方程为H O N He 1117814742+→+ B ．铀核裂变的核反应是:n Kr Ba U 10923614156235922++→ C ．质子、中子、α粒子的质量分别为m 1、m 2、m 3。质子和中子结合成一个α粒 子，释放的能量是：（m 1+m 2-m 3）c 2 D ．原子从a 能级状态跃迁到b 能级状态时发射波长为λ1的光子；原子从b 能级 状态跃迁到c 能级状态时吸收波长为λ2的光子，已知λ1>λ2．那么原子从a 能级 状态跃迁到c 能级状态时将要吸收波长为 2 121λλλλ-的光子 （2）（10分）如图所示，质量M=0．040kg 的靶盒A 静止在光滑水平导轨上的O 点， 水平轻质弹簧一端栓在固定挡板P 上，另一端与靶盒A 连接。Q 处有一固定的发射器B ，它可以瞄准靶盒发射一颗水平速度为v 0=50m ／s ，质量m=0．010kg 的弹丸，当弹丸打入靶盒A 后，便留在盒内，碰撞时间极短。不计空气阻力。求弹丸进入靶盒A 后，弹簧的最大弹性势能为多少？ 35．[化学——选修化学与技术]（15分） 现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属， 试回答下列相关问题． （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS ）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化 锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K ，使锌蒸馏出来。主要反应为： 2ZnS +3O 2焙烧 2ZnO+2SO 2； 鼓风炉中：2C +O 2 △ 2CO ZnO+CO △ Zn + CO 2 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In 2O 3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2 图1酸度对铟浸出率的影响 图2液固比对铟浸出率的影响 ①当酸度为196时，其物质的量浓度为 。 ②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。 （2）湿法炼锌的主要工艺流程为： 酸浸出液 净化 硫酸锌溶液 电解 锌烟气 ①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。 ②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe（OH）3沉淀， 写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。 ③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢 氧化钠溶液分离，已知Zn（OH）2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离 子方程式____________________、_______________。 36．【化学——选修物质结构与性质】（15分） 2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了 发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓） 为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构 如右图。试回答： （1）镓的基态原子的电子排布式是。 （2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为。 （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是。（用氢化物分子式表示） （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为。 （5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填―<‖、―>‖或―=‖） （6）下列说法正确的是（填字母）。 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体 C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键 37．【化学——选修有机化学基础】（15分） 阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 ② ③④⑤ ⑥O 2N CHCN CH 3 Me 2SO 4 C 2H 5OH ，H 2SO 4 E(C 11H 15NO 2) ⑴NaOH ，⑵H + CH 2CN ①CHCN CH 3 CHCOOC 2H 5O 2N CH 3 H 2/催化剂 CH 2 CCH 2Cl CH 3 F CH NH CH 2 C CH 2 CH 3 COOH CH 3 G(阿明洛芬) A B C D ⑴反应①为取代反应，该步反应物Me 2SO 4中的―Me‖表示 。 ⑵E 中的官能团有： （写名称）。 ⑶写出反应类型：④ ； ⑷写出F 的结构简式 。 ⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN ）的完全水解反应生成羧基（—COOH ）， 请写出第二步反应的化学方程式 。 ⑹化合物 是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物 合成 。 【提示】①合成过程中无机试剂任选； ② 在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应； ③CH 2=CH-CH=CH 2与溴水的加成以1，4-加成为主； ④合成反应流程图表示方法示例如下： 反应物 反应条件 反应物 反应条件 A B C …… H 38．［生物―――选修１生物技术实践］（15分） 将基因型为AaBb 的月季（14条染色体）的花粉细胞通过无菌操作接入对应的培养基 中，在一定条件下诱导形成幼苗，其过程如下： 月季的花粉细胞①—→愈伤组织②—→丛芽③—→植株④ （1）①→②过程需要的条件有___________。（A ．营养 B ．激素 C ．光照 D ．pH ）最 适合进行培养的花药时期为_________________，选择花药时，一般要通过镜检来确定其中的花粉是否处于适宜的发育期，最常用的方法为_________________。 （2）愈伤组织是花粉细胞不断后形成的不规则的细胞团，愈伤组织形成过程中，必 （3）形成花粉的细胞方式是_____________，花粉发育成植物体的细胞方式是________________，要促进花粉细胞发育成完整植株，培养基中应加入有 和两种激素。 （4）植株④叫做___________。若要得到可育植株，需要用____________对_________（填符号）进行处理，所得的植株基因型为 _______________________________________，细胞核中含有条脱氧 核苷酸链。 39．［生物――选修３现代生物科技专题］（15分） 长期以来，优良种畜的繁殖速度始终是畜牧养殖业发展的瓶颈，近年来发展起来的细胞工程和胚胎工程技术为优良种畜的快速繁殖带来了无限生机，请据图完成下列问题： （1）在试管牛和克隆羊的培育过程中都必须用到的生物技术有、 （至少写出二项）。 （2）和受精有关的过程有：①第一次卵裂开始；②释放第二极体；③顶体反应；④穿越透明带；⑤雌、雄原核的形成；⑥核膜消失，雌、雄原核融合。 其正确的顺序为（填序号）。 （3）超数排卵技术的处理措施是对供体母牛注射；冲卵实质上是用特定装置，将供体母牛子宫内的冲洗出来。 （4）从A到E中，适宜于牛的胚胎移植时期有；图中标号3为，它将来可发育为胎膜和胚盘。 （5）动物的早期胚胎移植到同种且与供体相同的动物体内，使之继续发育为新个体的技术叫做胚胎移植。用某染料鉴定胚胎细胞是否为活细胞时，发现活 胚胎细胞不能被染色，其原因是活细胞膜。 （6）试管牛E的性别为，克隆羊多利的性状和最接近，原因是。 参 生物试卷参 1—6：B A D D C B 29．（7分，每空1分） （1）双缩脲试剂；稀蛋清；蛋粉酶；斐林试剂 （2）①等量淀粉溶液；③有砖红色沉淀；无砖红色沉淀30．（9分，每空1分） （1）8；4；25；105（100000） （2）蛇、猫头鹰；或蜘蛛、蟾蜍；或蜘蛛、食虫鸟 （3）⑤；⑨（4）单向流动，逐级递减 31．（11分，每空2分） （1）新鲜T淋巴和B淋巴细胞混合液； 在B淋巴细胞和T淋巴细胞的共同参与下，小鼠获得的免疫力最强 （2）排除实验动物体内残留的免疫细胞或物质的干扰，使实验结果更有说服力（3）抗原B（每空1分） （4）记忆（B）细胞和浆细胞； 记忆细胞增殖分化产生浆细胞或体内快速产生大量抗体（1分）32．（12分，每空2分）（1）aaBB或aaBb ；AaBb （2）2／3；5／12 （3）2／11；32／33 38．（15分，每空1分）（1）ABD；单核靠边期；醋酸洋红法； （2）水；无机盐； （3）减数；有丝；细胞素；生长素； （4）单倍体；秋水仙素；③；AABB、AAbb、aaBB、aabb（2分）；28 39．（15分）（1）动物细胞培养、胚胎移植、卵母细胞的采集技术（2分）。 （2）③④②⑤⑥①（2分）。 （3）促性腺激素；（早期）胚胎。 （4）DE（2分）；滋养层细胞。 （5）生理状态；对物质的吸收具有选择透过性。 （6）雌性或雄性（不能确定）（2分）；白面绵羊；因为克隆羊多利的细胞核来自于白面绵羊，生物体的性状主要是由细胞核基因控制的（2分）。 化学试卷参 7～13 DCABBCC 26．（共14分）（1）H2；（2分）（2）3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO（2分）（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O（2分）（4）酸（2分）NH4++H2O NH3·H2O+H+（3分）（5）ACD（3分） 27．（共15分）（1）HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O（2分） （2）还原性（2分） 2 5 6 2 10 8（2分） （3）除去混合气体中的CO2（2分） H2C2O4△H2O+CO↑+CO2↑（2分） （4）反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）> c（OH–），所以溶液呈酸性（2分） （5）Na+>HC2O4->H+> C2O42->OH-（3分） 28．（共14分）答案：（1）①0．0030mol·L-1·min-1（2分）②＜（2分）2．25×10-4（2分）③> （2分） （2）④BD（2分）⑤A．a=150,b=1/3 ; B．0．1 36．（1）①2mol/L（3分）② 180（2分）；6∶1（2分） （2）①将烟道气净化，用于生产硫酸等。（2分）②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O（2分） ③Cd2+ + 2OH－=Cd（OH）2↓（2分），Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn（OH） 2－]。（2分） 4 37．（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分） （2）4（2分）正四面体（2分） （3）NH3>AsH3>PH3（2分） （4）sp2（2分） （5）>（2分） （6）BCD（3分） 38．⑴甲基（－CH3）（2分）⑵氨基酯键（2分）⑶还原（2分） ⑷ CH NH CH 2 C CH 2 CH 3 COOC 2H 5CH 3 （3分） ⑸CHCOOH O 2N CH 3 C 2H 5OH H 2SO 4CHCOOC 2H 5O 2N CH 3 + +H 2O △ （3分） ⑹ （3分） 物理试题参 14 15 16 17 18 19 20 21 A C BCD AD C C BD D 22．并联0．1Ω 23．（1）①将红、黑表笔分别插入多用电表的“+”、“-”插孔；选择电阻档“×1”； ②将红、黑表笔短接，调整调零旋钮调零； ③读数为 4Ω （2）选择 D 电路 （3）①使用多用电表的电压档位,接通电源,逐个测量各元件、导线上的电压,若电压等于电源电压,说明该元件或导线断路故障。或②使用多用电表的电阻档位,断开电路或拆下元件、导线,逐个测量各元件、导线上的电阻,若电阻为无穷大,说明该元件或导线断路故障． 24．（1）小球过C 点时满足F ＋mg ＝m v C 2 r 3分 又根据mg （H －2r ）＝1 2mv C 2 3分 联立解得F ＝2mg r H －5mg 2分 由题图可知：H 1＝0．5 m 时F 1＝0； H 2＝1．0 m 时F 2＝5 N ； 可解得g ＝5 m/s 2 3分 r ＝0．2 m 3分 （2）据m v 2 R ＝mg 3分 可得v ＝Rg ＝5×103 m/s ． 3分 答案：（1）0．2 m 5 m/s 2 （2）5×103 m/s k 倍，则该处的高度为多大？ 25．解析：（1）小颗粒受力如图所示， qE ＝mg cot α，E （2）设小颗粒在D 点速度为v D ， B C C C C O α θ θ θ 1 1 2 2 '' 在水平方向由牛顿第二定律得：qE ＝ma ，2ad ＝V D 2 小颗粒在D 点离开水平面的条件是： qv D B ＝mg ，解得 （3）当速度方向与电场力和重力合力方向重直时，速度最大，则 33．（物理选修3-4）（15分） D 正确。 （2）解析：平行光束经棱镜折射后 的出射光束仍是平行光束，如下图 所示．图中θ1、θ2为AC 面上入 射角和折射角，根据折射定律， 有n sin θ1=sin θ2， 设出射光线与水平方向成α角，则 θ2=θ1＋α 由于1CC =C A ''=3 2 AB 所以21C C = 3 1 AB 而2AC =BC =AB tan θ 所以tan α= 2 21AC C C = 3 3 可得α=30°，θ2=60°，所以n = 1 2 sin sin θθ=3． 34．（物理选修3-5）（15分） （1）（5分）AD （2）．（10分）解析：（1）弹丸进入靶盒A 后，弹丸与靶盒A 的共同速度设为 v ，由系 统动量守恒得 v M m mv )(0+= （3分） 靶盒A 的速度减为零时，弹簧的弹性势能最大，由系统机械能守恒得 2)(2 1 v M m E P += （3分） 解得 2 02) (2v M m m E P += （2分） 代入数值得 5.2 P E J （2分）下载本文
