1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.乙烯可作水果的催熟剂

B.硅胶可作袋装食品的干燥剂

C.褔尔马林可作食品的保鲜剂

D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 

【答案】C

【解析】褔尔马林可作防腐剂，不能用作保鲜剂，错误。

2.下列关于物质的分类说法正确的是

A.金刚石、白磷都属于单质

B.漂白粉、石英都属于纯净物

C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

【答案】A

【解析】金刚石、白磷都属于单质，A正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B错误；次氯酸属于弱电解质，C错误；葡萄糖不是高分子化合物，D正确。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是：  

A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32 －＋2H＋=CO2↑＋H2O 

C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－   ＋4NH4＋   ＋2H2O

D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－   =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

【答案】D

【解析】Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，A错误；碳酸氢根不能拆，B错误；氢氧化铝不能和氨水反应，C错误；D选项正确。

4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是：

【解析】将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，可以检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解，A正确；Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，亚铁离子与氢离子、根不能共存，被氧化成三价铁，滴加KSCN溶液，变红，不能判定Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，B错误；将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2；将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，证明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 ，D正确。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：

A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，1LpH=13的NOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA

D.5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【答案】D

【解析】0.2molFe与足量水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，氢气的物质的量为为0.267mol，A错误；1LpH=13的NOH溶液中由水电离的OH－离子数目为10-13NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗22.4L氧气（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为4NA，C错误；5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成4mol氮气，转移的电子数为15NA，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D正确。

6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：

A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

   C(Na＋)>c(CO32 －)>c(HCO3－ )>c(OH－)

B.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：

C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

  c(Cl－)+c(H＋)>c(NH4＋ )>c(OH－)

D.0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

  c(OH－)>c(H＋)+c(CH3COOH)

【答案】B

【解析】0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，溶液中的溶质为碳酸钠，  C(Na＋)>c(CO32 －)>c(OH－)>c(HCO3－ )，A错误；20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，则醋酸的电离大于醋酸根的水解，C(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确；pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，C错误；0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠，醋酸根水解生成醋酸和氢氧根，水电离出氢离子和氢氧根，故 c(OH－)=c(H＋)+c(CH3COOH)，D错误。

7．在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生反应X（g）+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验

A.实验中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-2mol/(L·min)

B.实验中，该反应的平衡常数K=2.0

C.实验中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验中，达到平衡时，b>0.060

【答案】C

【解析】根据X（g）+Y(g) M(g)+N(g)5min时测得n(M)=0.050mol，则c(N)=0.0050mol/L则则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min),A错误；实验中，该反应的平衡常数K=0.008×0.008/0.002×0.032=1,B错误；实验中，达到平衡时，根据平衡常数为1，可以求出平衡时反应的X的物质的量为0.12mol，a=0.12mol。X的转化率为60%，C正确；实验中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，b<0.12/2=0.06，D错误。

第II卷   非选择题（58分）

8.（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是  ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是    。

（2）XY2－ 离子的立体构型是     ；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是   。

（3）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是           。

【答案】

（1）1s22s22p4      Cl

（2）V形         O

（3）2：1

（4）2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O

【解析】（1）经分析可知，X为N，Y为O,Z为Mg，R为Cu；O基态原子的电子排布式是1s22s22p4，第三周期中第一电离能最大的元素是Cl；

（2）NO2-离子的立体构型是V形,Cu2+的水合离子中提供孤电子对的原子是O；

（3）反应的离子方程式为2Cu+8NH3·H2O+O22[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

9．（13分）硫代硫酸钠 一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）.

I．【查阅资料】

（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中能入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4.

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

II．【制备产品】

实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：

（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

仪器a的名称是  ；E中的试剂是  （选填下列字母编号）。

A.稀H2SO4      B. NaOH溶液     C。饱和NaHSO3溶液

（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4.

（3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液     （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

III．【探究与反思】

（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，       ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是         。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过     方法提纯。

【答案】（13分）

II （1）分液漏斗     B    蒸发

III （1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl

   （2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。

（3）重结晶

【解析】II （1）仪器a的名称是分液漏斗，E中的试剂是吸收多余的二氧化硫气体，故选用氢氧化钠。

III.（1）为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4， 取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4.

（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液。

（3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过重结晶的方法提纯。

10.（16分）A是一种有机合成中间体，其结构简式为。A的合成路线如下图，其中B～H分别代表一种有机物。

请回答下列问题：

（1）A中碳原子的杂化轨道类型有   ；A的名称（系统命名）是      ；第步反应的类型是     。

（2）第步反应的化学方程式是       

（3）C物质与CH2=C(CH3)COOH按物质的量之式1：1反应，其产物经加聚得到 可作眼镜的镜片材料I。I的结构简式是            

（4）第步反应的化学方程式是            

（5）写出含有六元环，且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：                   。

【答案】（1）sp2、sp3   3，4-二乙基-2，4-已二烯    消去反应

 （2）CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

（3）

（4）4CH3CH2MgBr++2CH3OMgBr

（5）

【解析】（1）A中含有碳碳单键和碳碳双键，碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3 ；的系统命名法为：3，4-二乙基-2，4-已二烯 。由题意知：B为C2H5OH，C为乙二醇；D 为乙二酸，E为乙二酸二甲酯；G为，H为故反应类型为消去反应

（2）第步反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；

（3）乙二醇与CH2=C(CH3)COOH按物质的量之式1：1反应，生成加聚得到 可作眼镜的镜片材料I，结构为

（4）第步反应的化学方程式

4CH3CH2MgBr++2CH3OMgBr

（5）含有六元环，且一氯代物只有两种（不考虑立体异构）的A的同分异构体的结构简式：

11.（16分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。

请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了        （选填下列字母编号）。

   A．废弃物的综合利用   B．白色污染的减少   C．酸雨的减少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是       。

（3）已知：25℃、101kPa时，Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)   H=-520kJ/mol

                            S(s)+O2(g)=SO2(g)    H=-297kJ/mol

                            Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)   H=-1065kJ/mol

SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是           

（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是            

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是

（6）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MnO2反应。按照图示流程，将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为.6%，最终得到MnO2的质量ckg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2       kg。

【答案】（1）A、C   

（2）消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀

（3）MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)   H=-248kJ/mol

（4）Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋

（5）MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－

（6）

【解析】（1）根据题意，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，上述流程脱硫能够实现废弃物的综合利用，二氧化硫的减少可以减少酸雨。

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋的原因是MnCO3本身难溶于水，消耗溶液中的酸，促进Al3＋和Fe3＋水解生成氢氧化物沉淀。

     （3）      Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)   H=-520kJ/mol  

                S(s)+O2(g)=SO2(g)    H=-297kJ/mol  

                Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)   H=-1065kJ/mol  

根据盖斯定律： --得： H=-248kJ/mol

 则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)   H=-248kJ/mol

（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，正极的反应式为Mn2＋+2H2O-2e－=MnO2+4H＋

（5）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式MnO2+H2O+e－=MnO(OH)+OH－

（6）最终得到MnO2的质量ckg，减去和二氧化硫反应的二氧化锰的质量，即为除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的MnO2 的质量。m=c-[a×103×b%×.6%×87/(22.4×1000)]= 下载本文