－、常见氧化剂

1．活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等；2．元素（如Mn等）处于高价态时的氧化物，如MnO2、Mn2O7等；3．元素（如S、N等）处于高价态时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等；4．元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高价态时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等；5．过氧化物，如Na2O2、H2O2等。6．特殊：HClO。7．常用氧化剂的氧化性强弱：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……

二、常见还原剂

1．活泼金属，如Na、Al、Zn、Fe等；2．元素（如C、S等）处于低价态时的氧化物，如CO、SO2等；3．元素（如Cl、S等）处于低价态时的酸，如浓HCl、H2S、HBr、HI、H2SO3等；4．元素（如S、Fe等）处于低价态时的盐，如Na2SO3、FeSO4等；5．某些非金属单质，如H2、C、Si等。6．常用还原剂还原性强弱：S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－＞……

三、常见物质的组成特征

1．不含金属元素的离子化合物：铵盐；2．含有金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－；3．AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、CaC2、MgCl2、CaCl2等；4．A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；5．A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；6．AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等；7．能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O。

四、常见物质的结构特征

1．具有正四面体形结构的物质有：甲烷、白磷、NH4+、金刚石、SiO2、晶体硅等；2．属于直线形分子的是：CO2、CS2、C2H2等；3．属于平面形分子的有：C2H4、苯、HCHO等。

五、常见等电子体规律

1．核外电子总数为2的粒子有：He、Li+、Be2+、H－；

2．核外电子总数为l0的粒子有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等，阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－等；

3．核外电子总数为18的粒子有：分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)、CH3OH(甲醇)、N2H4(联氨)、CH3F(－氟甲烷)等，阳离子：K+、Ca2+等，阴离子：Cl－、S2－、HS－等；

4．核外电子总数及质子总数均相等的粒子：Na+、NH4+与H3O+，F－、OH－与NH2－，Cl－与HS－；N2、CO与C2H2等。

五、物质熔沸点的比较

1．不同类晶体：－般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体；2．同种类型晶体：晶体内微粒间的作用力大，则熔沸点高，反之则低；3．离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高；4．分子晶体：对于同类分子晶体，相对分子质量越大，则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键；5．原子晶体：键长越短、键能越大，则熔沸点越高；6．常温常压下状态：①熔点：固态物质>液态物质，②沸点：液态物质＞气态物质。

六、酸、碱、盐的不同溶液中水电离程度大小的判断

l.加入酸或碱后，抑制水的电离，由水电离出的c(H+)或c(OH－)小于l×10－7mol·L－1，其中酸溶液中由水电离出的c(OH－)相当于该溶液中的c(OH－)；

2.加入能水解的某盐，促进水电离，由水电离出的c(H+)或c(OH－)大于l×10－7mol·L－1，－般水解程度越大，由H2O电离出的c(H+)或c(OH－)越大。

七、溶液中的守恒关系

以0.l mol·L－1Na2CO3溶液为例，溶液中大量离子有：Na+、CO32－，微量离子：HCO3－、OH－、H+，大量分子有：H2O，微量分子有：H2CO3。

1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等。由n(Na+)+n(H+)=n(HCO3－)+2 n (CO32－)+n (OH－)推出：

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+2C(CO32－)+C(OH－)。

2.物料守恒：考虑水解前后C元素守恒，则：

c(HCO3－)+cC(CO32－)+c(H2CO3)=0.l mol·L－1。

3.定组成守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化生成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如Na2CO3溶液中由n(Na+)：n(CO32－)=2：l推出：c(Na+)=2［c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3) ］。

4.质子守恒：由水电离出的c(H+)水=c(OH－)水，得质子守恒的关系为：

c(OH－) = c(H+) + c(HCO3－) + 2c(H2CO3)(也可通过电荷守恒与定组成守恒推导出来)。

八、非金属性强弱的判断依据

1．非金属单质与H2化合的条件即难易程度；2．氢化物的稳定性；3．最高价氧化物对应水化物的酸性；4．非金属间的置换反应；5．非金属单质对应阴离子的还原性；6．与变价金属反应时，金属所呈现的化合价；7．元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO中，氯元素显正价、氧元素显负价，则说明氧的非金属性比氯强)等。

九、金属活动性的判断依据

1．金属与水或酸的反应越剧烈，该金属越活泼；2．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该金属越活泼；3．－种金属能从另－种金属盐溶液中将其置换出来，则该金属的活泼性比另－金属强；（不是在溶液中，Na+KClK＋NaCl，熔融状态下，及时把K蒸气分离出来。）4．两金属能构成原电池时，作负极的金属－般比作正极的金属活泼；（常温下，Fe、Cu和浓构成原电池，Cu作负极；Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，Al作负极。）5．在电解的过程中，－般先得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。

十、其他零碎知识易错点

1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。2．不是所有的正四面体结构的物质键角都为109º28´，如：白磷为60º。3．活性炭吸附，硅胶除去水蒸气等都是物理变化。4．电解质溶液导电、电解等都是化学变化。5．常见气体溶解度大小：NH3>HCl>SO2>H2S>Cl2>CO2。6．相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔沸点越高。如：CO>N2。7．有单质参加或生成的反应不－定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。8．氟元素只有氧化性。9．SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。10．AlCl3是共价化合物，熔化不能导电。11．常见的阴离子在水溶液中的失电子顺序为：S2－>SO32－>I－>Br－>Cl－>OH－。12．非金属氧化物不－定为酸性氧化物，如NO、CO等。13．Cl2、SO2、Na2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：SO2使溶液只变红，Cl2则使溶液先变红后褪色，Na2O2则使溶液先变蓝后褪色。14．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。15．发烟和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。16．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。17．在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充炭块和氧化铝。18．液氨、乙二醇、丙三醇可作制冷剂。19．光纤的主要原料为SiO2。20．常温下，将铁、铝等金属投入浓中，发生钝化。21．在相同的条件下，同－弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大（因KW不变，如酸溶液中，c(H+)减小，c(OH－)增大；碱溶液中，c(OH－)减小，c(H+)增大），溶液的导电性－般减弱。22．浓稀都具有氧化性，但NO3－只有在酸性条件才有强氧化性，但是盐固体有强氧化性。

十－、原子共线共面问题

1．甲烷的正四面体结构；乙烯、苯、HCHO的平面结构；乙炔的直线结构；2．碳碳单键可以旋转，而双键和叁键则不能旋转。3．－COOH的4个原子可能共平面。

十二、同分异构体种类的判断或书写

1．考虑官能团的可能种类；2．考虑官能团的可能位置(由中间到两边)；3．考虑碳链的结构(由长到短)。

十三、常见有机物间的转化与有机反应类型的关系

在分析有机物间的转化关系时要注意以下几点：

1．三个关键物质：卤代烃是联系烃和烃的含氧衍生物的桥梁；酯的生成和水解改变了有机物的数量；醛的氧化和还原改变了分子结构中的C、H比；2．从物质的组成分析物质的变化；3．从物质的性质分析物质的变化；4．从反应条件、过程分析物质的变化，5．不是所有的－OH都能被氧化为－CHO。

十四、常见物质分离提纯的方法

1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大的性质，如NaCl、KNO3；2．蒸馏冷凝法：在沸点上差值大，互溶的液态混合物如乙醇(水)，加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏；3．过滤法：溶与不溶；4．升华法：SiO2(I2)；5．萃取法：用CCl4萃取碘水中的碘；6．溶解法：如Fe粉(Al粉)，溶解在过量的NaOH溶液中过滤分离；7．增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)，通过热的CuO；CO2(SO2)，通过NaHCO3溶液；

8．吸收法：用作除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收，如N2(O2)，将混合气体通过铜网吸收O2；9．转化法：两种物质难以直接分离，加入药品变得容易分离，然后再还原，如Al(OH)3：Fe(OH)3，先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成Al(OH)3。

十五、常用的除去杂质的方法

1．杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开，欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法；

2．吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸；

3．沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物；

4．加热升华法：如除去碘中的沙子；

5．溶剂萃取法：如除去水中含有的少量溴；

6．溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使钠结晶析出，得到纯净的钠晶体；

7．蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；

8．分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；

9．渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法，如除去氢氧化铁胶体中的氯离子；

10．综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

11．盐析：蛋白质的提纯；皂化反应把硬脂酸钠从甘油、水混合物中分离出来，先加食盐细粒发生盐析，再过滤得到硬脂酸钠（肥皂的主要成分：C17H35COONa）。

十六、燃烧及火焰的颜色

1．燃烧的－般条件：①温度达到该可燃物的着火点；②有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在；③爆炸物－般自身具备氧化性条件，如油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸。

2．镁在下列气体中可以燃烧：①空气或氧气；②氯气；③氮气；④二氧化碳。

3．火焰的颜色及生成物表现的现象：①氢气在空气中燃烧——淡蓝色火焰；②氢气在氯气中燃烧－苍白色火焰，瓶口有白雾；③甲烷在空气中燃烧——淡蓝色火焰；④酒精在空气中燃烧——淡蓝色火焰；⑤硫在空气中燃烧——微弱的淡蓝色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；⑥硫在纯氧中燃烧——明亮的蓝紫色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；⑦硫化氢在空气中燃烧——淡蓝色火焰，生成强烈刺激性气味的气体；⑧－氧化碳在空气中燃烧——蓝色火焰；⑨磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟；⑩乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟；乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟；镁在空气中燃烧，发出耀眼自光；钠在空气中燃烧，火焰黄色；铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

4．焰色反应：①钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰为黄色；②钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要透过蓝色钴玻璃观察)。

十七、常见物质的主要用途

1．N2：合成氨，填充灯泡(与氩气)，保存粮食，液氮作冷冻剂；2．稀有气体：保护气，霓虹灯，激光；3．H2：填充气球，氢氧焰，冶金，合成氨，高能无害燃料；4．CO2：灭火剂，制纯碱、尿素，人工降雨(干冰)；5．C：金刚石：制钻头；石墨：制电极、坩埚、铅笔芯、高温润滑剂；木炭：制黑火药；焦炭：冶金；炭黑：制颜料、橡胶耐磨添加剂；6．CaCO3：建筑石料，混凝土，制水泥、玻璃、石灰；7．Cl2：自来水消毒，制盐酸、漂白粉、氯仿；8．HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药；9．AgBr：感光材料；AgI：人工降雨；NaF：杀灭地下害虫；10．S：制硫酸、硫化橡胶、黑火药、农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病；11．P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药、火柴、烟幕弹；12．Si：制合金、半导体、太阳能电池．13．SiO2：制光导纤维、石英玻璃、普通玻璃；14． Al：制合金、铝导线、铝热剂；15．MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝；16．明矾：净水剂；17．NH3：制造HNO3、氮肥、液氨作制冷剂；18．漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO)；SO2(或H2SO3)；Na2O2；H2O2；O3；19．消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒)；高锰酸钾：稀溶液皮肤消毒，酒精：碘酒；苯酚：粗品用于环境消毒，制洗涤剂，软膏用于皮肤消毒；甲醛：(35％～40％的甲醛水溶液)用于防腐消毒、浸制生物标本；20．石膏：医疗绷带，调节水泥硬化速度；．21．BaSO4：制其他钡盐，医疗“钡餐”；22．制半导体：硒、硅、锗Ge、镓Ga；23．K、Na合金：原子能反应堆导热剂；锂：制热核材料，铷、铯制光电管；24．小苏打NaHCO3发酵粉、治疗胃酸过多的药物、泡沫灭火器；25．水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料；26．MgCl2：制金属镁(电解)；Al2O3：制金属铝(电解)；NaCl：制金属钠(电解)；27．乙烯：果实催熟剂、植物生长调节剂；28．乙炔：氧炔焰用于气焊、气割；29．乙二醇：内燃机抗冻剂；30．甘油：制油，溶剂，药物。

十八、元素周期律

1．主族金属元素的阳离子都－定满足最外层2电子或8电子结构，该说法是错误的。对于第4周期ⅢA～ⅦA族元素其次外层电子数为18，如31Ga(各层电子数为2、8、18、3)，Ga3+的最外层电子数为18。不要被常见的主族元素的阳离子最外层电子数为2或8的说法所迷惑。

2．ⅡA～ⅢA族同周期相邻的两元素其原子序数相差可为1、11、25，因两族元素间存在着过渡元素(其中第6、7周期又存在镧系元素和锕系元素)。

3．应用元素周期律和元素在周期表中的位置推导未知元素的性质时，防止机械类比，如Be、Al性质相似，但氧化铍的化学式为BeO而不是Be2O3。

4．应用元素周期表推导出元素再求化学式时，对C元素应考虑C元素形成的有机物，以防漏选。或A、B以原子个数比1：3形成化合物（和AB3不同），要考虑C、H化合物。

十九、化学键分子极性常见问题

1．离子化合物中－定存在离子键，可能存在共价键；共价化合物－定不含离子键。

2．金属与非金属形成的化合物不－定都是离子化合物，如AlCl3。只有非金属元素形成的化合物不－定都是共价化合物，如铵盐。

3．分子中不－定都有化学键，如惰性气体分子为单原子分子，不存在化学键。

4．氢键不是化学键，是－种特殊的分子间作用力。

5．并不是分子内所有原子之间的相互作用都能形成化学键。

6．极性分子可能含有非极性键(H2O2)，但双原子极性分子－定不含非极性键；非极性分子可能不含非极性键（如CH4、CCl4、BF3、CO2、CS2等），非极性分子－般都是对称结构。

7．对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大则分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。

8．分子间的作用力只存在于分子晶体中，只决定晶体的熔、沸点高低，不影响分子晶体的稳定性等化学性质。

二十、特殊试剂的存放和取用、

1．Na：隔绝空气，防氧化，保存在煤油中，用镊子取，在玻璃片上切，用滤纸吸煤油，剩余部分随即放入煤油中。

2．白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。用镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，用滤纸吸干水分。

3．液溴：有毒易挥发，盛于磨口棕色细口瓶中，并用水封。瓶盖盖严。

4．I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处，不能用铁制盖子。

5．浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，放在低温避光处。

6．固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥广口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7．NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8．C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9．Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长时间放置，应现用现配。

10．氯水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随用随配，不能长时间放置。

二十一、反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律

（1）若反应物只有一种：aA(g) bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关（可用等效平衡的方法分析）。

①若a＝b + c ：A的转化率不变；②若a ＞ b + c ：A的转化率增大；

③若a ＜ b + c  A的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，

①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d，A、B的转化率都不变；如a + b＞c + d，A、B的转化率都增大；如a + b ＜ c + d，A、B的转化率都减小。

二十二、等效平衡及其分类

对一可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以建立等同平衡状态。也就是说，不同的起始条件可以达到等同平衡状态。这里所说的等同平衡状态有两种情况：

（1）当温度和体积一定 (即恒温恒容)时，指平衡时各物质的物质的量相同，此时各不同的起始状态实际上是同一起始状态。判断的方法是：将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)，若对应物质的数值(物质的量)相同即等同平衡状态；若不同，则不是等同平衡状态。

【注意】各不同起始状态，对应物质的物质的量相同，其浓度相同或百分含量也相同。

“恒温恒容”特例：2HI(g) H2(g)＋ I2(g)，因为该类型反应的特点是反应前后气体的物质的量不变，所以也是“恒温恒压”。

（2）当温度和压强一定(体积可变，即恒温恒压)时，指平衡时各物质的浓度相同或百分含量相同。此时各不同的起始状态，经过将生成物按方程式中各物质的系数完全归至反应物(极端假设法)后,只要对应反应物的物质的量之比相同,就会达到等同平衡状态。

【注意】各不同的起始状态，对应物质的物质的量可能不同，但是其浓度相同或百分含量相同。

二十三、常见物质的重要特征

1．物质的颜色：①常见有色气体：Cl2（黄绿色）、F2（浅黄绿色）、O3（淡蓝色）、NO2（红棕色）；②有色离子（溶液）：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4–（紫红色）、Fe（SCN）3（血红色）。③有色固体：红色：Cu、Cu2O、P（红磷）、Fe2O3；红褐色固体：Fe（OH）3；蓝色固体：Cu（OH）2、CuSO4·5H2O；黑色固体：C、MnO2、Fe3O4（晶体）、CuO、FeO（粉末）、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS；浅黄色固体：S、Na2O2、AgBr；黄色固体：AgI、Ag3PO4（可溶于稀）；白色固体：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3；紫黑色：I2、KMnO4等。

2．物质的状态：①常温下为液体的单质：Br2、Hg；②常温下常见的无色液体：H2O、H2O2；③常见的气体单质及化合物：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2；④常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质；⑤白色胶状沉淀：Al（OH）3、H4SiO4。

3．物质的气味：①有刺激性气味的气体：HCl、NH3、Cl2、SO2；②有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓、浓氨水、氯水、溴水；

4．物质的毒性：①常见的有毒的非金属单质：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4；②常见的有毒的气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S；③能与血红蛋白结合的是CO和NO。

5．物质的溶解性：①极易溶于水的气体：HX（X为卤族元素）、NH3；易溶于水的气体：NO2、SO2；能溶于水的气体：CO2、Cl2。②常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2；③S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；④不溶于稀的白色沉淀：AgCl、BaSO4、H2SiO3。

6．组成特征：①不含金属元素的离子化合物：铵盐；②含金属元素的阴离子：MnO4－、AlO2－；③能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O；④能形成AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgCl2、CaCl2、BeCl2、KO2等；⑤能形成A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等；⑥能形成A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等；⑦能形成AB型的化合物：CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等。

7．特性：①具有漂白性的气体：Cl2（潮湿）、O3、SO2。

注意：Cl2（潮湿）、O3因强氧化性而漂白（潮湿Cl2中存在HClO）；SO2因与有色物质化合生成不稳定无色物质而漂白；焦碳因多孔结构，吸附有色物质而漂白。

②能使石蕊试液先变红后褪色的气体为：Cl2（SO2使石蕊试液显红色）。

③能使品红溶液褪色的气体：SO2（加热时又恢复红色）、Cl2（加入AgNO3溶液出现白色沉淀）。

④能使无水硫酸铜变蓝的气体：水蒸气。

⑤能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、Br2、NO2、O3。

⑥不能用浓硫酸干燥的气体：NH3、H2S、HBr、HI。

⑦不能用无水CaCl2干燥的气体：NH3（原因：生成：CaCl2·8NH3）。

二十四、置换反应的几种类型。

1．按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

①金属单质置换金属单质，如：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应，Al还可以与V2O5、Cr2O3、WO3、MnO2等发生置换反应），Fe+CuSO4== FeSO4+Cu等；

②金属单质置换非金属单质，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2Mg+CO22MgO+C，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑等；

③非金属单质置换金属单质，如：H2+CuOCu+H2O，C+FeOFe+CO↑等；

④非金属单质置换非金属单质，如：2F2+2H2O == 4HF+O2，2C+SiO2Si+2CO↑，

C+H2O（g）CO+H2，2H2+SiCl4Si+4HCl等。

2．按元素在周期表中的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。①同主族元素单质间的置换，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，2H2S+O22S↓+2H2O，2C+SiO2Si+2CO↑，Cl2+2HI == 2HCl+I2等；

②不同主族元素单质间的置换，如：Mg+2HCl= MgCl2+H2↑，2Mg+CO22MgO+C，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2F2+2H2O == 4HF+O2，C+H2O（g）CO+H2，

2H2+SiCl4Si+4HCl，H2S+Cl2==S↓+2HCl，3Cl2+8NH3 == 6NH4Cl+N2等；

③主族元素单质置换非主族元素单质，如：H2+CuOCu+H2O，

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C+CuOCu+CO↑，4Na+TiCl44NaCl+Ti等；

④非主族元素单质置换主族元素单质，如：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，

Zn+2H+ == Zn2++H2↑等；

⑤非主族元素单质置换非主族元素单质，如：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu等。

3．按物质类别划分．单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

①单质与氧化物发生置换反应，如：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑，

2Mg+CO22MgO+C，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑，H2+CuOCu+H2O，

C+FeOFe+CO↑，2F2+2H2O == 4HF+O2，2C+SiO2 Si+2CO↑，

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，C+H2O（g）CO+H2↑，3H2+Fe2O32Fe+3H2O等；

②单质与非氧化物发生置换反应，如：2H2+SiCl4Si+4HCl，H2S+Cl2 == S↓+2HCl，3Cl2+8NH3 == 6NH4Cl+N2，Mg+2HCl == MgCl2+H2↑，2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2↑等。

二十五、有机化学知识整合

1．常温常压下为气态的有机物：含有1~4个碳原子的烃、新戊烷（沸点9.5℃）、一氯甲烷、甲醛；

2．所含碳原子数较少的醇、醛、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水；

3．所有烃、酯的密度都小于lg·cm－3，而多数卤代烃、硝基化合物密度都大于lg·cm－3；

4．能使溴水褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基的化合物和含不饱和碳碳键的其他有机物；

5．能使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、酚类、含醛基的有机物和含不饱和碳碳键的其他有机物；

6．碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质有：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸与酯、芳香醇与酚、硝基化合物与氨基酸；

7．中学化学中出现的有机反应类型有：取代、加成、消去、裂化、还原、氧化、加聚、缩聚、置换反应等；

8．属于取代反应的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水等；

9．能发生消去反应的物质有卤代烃和醇，注意—X、—OH所连碳原子的邻位碳原子上无H原子的卤代烃和醇不能发生消去反应，如（CH3）3C—CH2OH、CH3X等（X为卤族元素）；

10．能与H2发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸及其酯（如丙烯酸酯、油酸甘油酯）等；

11．能发生水解反应的有机物有：金属的碳化物、卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等；

12．能发生银镜反应的物质有：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等；

13．能发生显色反应的有：苯酚遇Fe3+溶液显紫色；淀粉遇I2显蓝色；蛋白质遇浓显黄色；

14．能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有：醇、酚、羧酸；

15．能发生缩聚反应的物质有：苯酚与醛（或酮）、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等；

16．需要水浴加热的实验有：制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等；

17．光照条件下能发生的反应有：烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应（紫外光）；

18．常用的有机鉴别试剂有：新制的Cu（OH）2、溴水、酸性KMnO4溶液、银氨溶液、NaOH溶液等；

19．最简式为CH的有机物有：乙炔、苯、苯乙烯等；

20．最简式为CH2O的有机物有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等；

21．烷烃中w（C）（质量分数）都小于85.7％，单烯烃中w（C）约等于85.7％，炔烃中w（C）都大于85.7％，随着分子中C原子数的增多，烷烃中w（C）逐渐增大，炔烃中w（C）逐渐减小，都向85.7%靠近；

22．经常用作有机溶剂的物质有：汽油、酒精、苯、甲苯、四氯化碳、二硫化碳等；

23．总质量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若产生CO2的量恒定，则A、B中碳的质量分数相同，如C9H20O与C10H8O2；②若产生H2O的量恒定，则A、B中氢的质量分数相同，如CO（NH2）2与C2H4O2；

24．总物质的量一定时，不论A、B以何种比例混合完全燃烧，①若生成CO2和消耗O2的量恒定，则A、B分子中C原子个数相等，每增加或减少2n个H原子必同时增加或减少n个O原子；②若生成H2O和消耗O2的量恒定，则A、B分子中H原子个数相等，每增加或减少1个C原子必同时增加或减少2个O原子。下载本文