第Ⅰ卷

一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1．下列叙述中正确的是( A )

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

解析：B项，除了氯气外，其它的如臭氧也可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明原溶液中含有碘单质；D项，不能排除SO的干扰。

2．下列说法中正确的是( B )

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

解析：A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( C )

A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

解析：在A项中，含有的OH－数目为0.1NA；在B项中，转移的电子总数为0.1NA；在D项中，甲醇是液态物质，不能用气体摩尔体积。

4．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( D )

A．5种  B．6种  C．7种  D．8种

解析：可先写出戊烷的同分异构体(3种)，然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就可以得出有3＋4＋1＝8种符合要求的醇，有经验和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。

5．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定溶液呈中性的依据是( C )

A．a＝b

B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

解析：A项，因无法确定酸与碱是否为强酸、强碱，故反应后的溶液不一定成中性；B项，因温度T不一定指常温25 ℃，同样也不能说明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即c(H＋)＝c(OH－)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判断。

6．聚苯乙烯塑料在生产、生活中有广泛应用，其单体苯乙烯可由乙苯和二氧化碳在一定条件下发生如下反应制取：＋CO2―→＋CO＋H2O，下列有关苯乙烯的说法正确的是( D )

A．分子中含有5个碳碳双键

B．属于不含极性键的共价化合物

C．分子式为C8H10

D．通过加聚反应生成聚苯乙烯

解析：A.苯乙烯分子中含有1个碳碳双键和1个苯环，故A错误；B.苯乙烯分子中的碳氢键为极性键，碳碳键为非极性键，属于既含极性键又含非极性键的共价化合物，故B错误；C.苯乙烯的分子式为C8H8，故C错误；D.苯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成聚苯乙烯，故D正确。

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( C )

A．以上三种元素的原子半径大小为W＜X＜Y

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

解析：首先推出W：H、X：C、Y：N、Z：Ne或者Ar。A项，应该是X(C)＞Y(O)；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1＋4＋5＋8＝18；C项，W(H)与Y(N)既可以生成NH3，也可以生成N2H4；D项，由W(H)与X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。

第Ⅱ卷

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分)

(一)必考题

8．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：________(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________。

与MnO2­Zn电池类似，K2FeO4­Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为____________，该电池总反应的离子方程式为____________           __。

解析：前第1～3问较基础。在计算第1问x值的时候，完全可以把x＝2或者x＝3代入，这样可以节省时间。第4问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3＋，然后再写出转移的电子数，根据电荷守恒，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH－，1个Fe3＋结合3个OH－生成Fe(OH)3，因为负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守恒，将正、负极反应加合就可以得出正确答案。

答案：(1)n(Cl)＝0.025 0 L×0.40 mol·L－1＝0.01 mol

m(Fe)＝0.54 g－0.010 mol×35.5 g·mol－1＝0.185 g

故n(Fe)＝0.185 g/56 g·mol－1＝0.003 3 mol

n(Fe)∶n(Cl)＝0.003 3∶0.010≈1∶3，即x＝3

(2)0.10　盐酸　氯气

(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(或2Fe3＋＋3I－===2Fe2＋＋I)

(4)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋5H2O＋3Cl－

FeO＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－

2FeO＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－

9．“霾”是当今世界环境热点话题。目前我国许多地方空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：

2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－a

kJ·mol－1(a>0)

(1)在一定温度下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①0～15 min N2的平均速率v(N2)＝____________；NO的转化率为________。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是_____(选填序号)。

a．缩小容器体积

b．增加CO的量

c．降低温度

d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，化学平衡将________移动(选填“向左”、“向右”或“不”)，重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数为__________。

(2)已知：2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

CO的燃烧热ΔH＝－c kJ·mol－1(c>0)

则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为__________

______________________。

(3)工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。Pt乙为______极，电解池中生成N2O5的电极反应式是_________________________。

解析：(1)①0～15 min N2的平均速率v(N2)＝0.2/15＝0.013 mol/(L·min)；NO的转化率为0.8/2.0＝40%。②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，缩小容器体积，平衡向正反应反应移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO的浓度增大，a错误；增大CO的量，CO的浓度增大，b错误；反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小，c正确；扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，但外界条件的影响大于平衡移动的影响，故CO的浓度减小，d正确；答案cd。③若保持反应体系的温度不变，20 min时再向容器中充入NO、N2各0.4 mol，Qc＝0.43/0.83＝5/32>K＝0.2×0.42/0.82×0.62＝5/36，化学平衡将左移动重新达到平衡后，该反应的化学平衡常数不变。

(2)已知：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1①

2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)②

CO的燃烧热ΔH＝－c kJ·mol－1(c>0)③

则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式为：

4CO(g)＋2NO2(g)  N2(g)＋4CO2(g)根据盖斯定律②－①－2×③得：4CO(g)＋2NO2(g)  N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－a＋b－2c kJ·mol－1

(3)Pt乙极由无水得到N2O4，发生还原反应，所以Pt乙为阴极，N2O4被氧化得N2O5所以电解池中生成N2O5的电极反应式是N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋。

答案：(1)①0.013 mol/(L·min)　40%　②cd

③向左　L/mol或0.14 L/mol

(2)4CO(g)＋2NO2(g)  N2(g)＋4CO2(g)　ΔH＝－a＋b－2c kJ·mol－1

(3)阴　N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋

10.溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了____气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________。

(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母)：

A．重结晶  B．过滤  C．蒸馏  D．萃取

(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)：

A．25 mL  B．50 mL

C．250 mL  D．500 mL

解析：根据苯和溴反应制备溴苯的条件知铁屑的作用是提供催化剂，然后对产物进行分离和提纯。

(1)苯和溴在催化剂条件下反应，产生的HBr具有挥发性，看到有白雾产生。由于该反应放热，而液溴具有挥发性，故挥发出的气体是Br2和HBr，用NaOH溶液吸收。

(2)(3)反应完毕后，反应容器中的主要成分是溴苯，还有未反应的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反应的Br2。再水洗，用CaCl2进一步除水干燥，最后根据苯和溴苯的沸点不同进行蒸馏分离。

(4)烧瓶作为反应容器时，液体的体积不超过容积的，而液体的体积为15 mL＋4 mL＝19 mL，故容积选择50 mL。

答案：(1)HBr　吸收HBr和Br2　(2)②除去HBr和未反应的Br2　③干燥　(3)苯　C　(4)B

(二)选考题

11．【化学——选修2：化学与技术】

由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是________、___________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________。

(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是：

_________________________、______________________。

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为：

_______________________________；

若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为__________________________。

解析：(1)明确黄铜矿与O2反应，生成的低价硫化物为FeS、Cu2S。根据氧化还原反应中化合价的升降规律，必然S元素被氧化为SO2，反应方程式为2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，2FeS＋3O22FeO＋2SO2，生成的FeO和SiO2反应生成FeSiO3。

(2)根据信息写出反应物和生成物，根据化合价升降相等的规律将化学方程式配平：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。

(3)电解精炼时，粗铜作阳极，精铜作阴极，CuSO4作电解液，比铜活泼的金属失电子形成离子进入溶液，不如铜活泼的金属形成阳极泥沉积下来。

答案：(1)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2

2FeS＋3O22FeO＋2SO2　FeSiO3

(2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2　Cu2S＋2Cu2O6Cu＋SO2↑

(3)c　Cu2＋＋2e－===Cu　Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解质溶液中

12．【化学——选修3：物质结构与性质】

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为__________。

(3)Se的原子序数为________，其核外M层电子的排布式为__________。

(4)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为________，SO离子的立体构型为________。

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_____________________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________________。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0 pm，其密度为________g·cm－3(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为________pm(列式表示)。

解析：(1)因为S8为环状立体结构，所以为sp3；

(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2＋在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为/4a、1/4a，即可求出斜边为/4a(a为晶胞边长)。

答案：(1)sp3　(2)O＞S＞Se　(3)34　3s23p63d10　(4)强

平面三角形　三角锥形　(5)①第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子　②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高，导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H＋

(6)＝4.1　或或135

13．【化学——选修5：有机化学基础】

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两种羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为________；

(2)由B生成C的化学反应方程式为_________________；

该反应的类型为________；

(3)D的结构简式为________；

(4)F的分子式为________；

(5)G的结构简式为__________；

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是____________________ (写结构简式)。

解析：同分异构体有两种形式，一种是苯环上含有一个酯基和一个氯原子(邻、间、对)共3种异构，另一种是有一个醛基、一个羟基和一个氯原子，这3种不同的取代基共有10种同分异构体，所以一共13种。

答案：(1)甲苯　(2) 

2HCl　取代反应

(3) 　(4)C7H4O3Na2

(5) 

(6)13　下载本文