可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．月球中的每百吨聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量；地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法中正确的是（ ）
A．比多一个中子 B．氦原子的质量数一定为3
C．一个氦气分子中含有两个氦原子 D．氦()气的摩尔质量为3g·mol－1
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× ·
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2．下列化学用语中正确的是（ ）
A．氯化钠的电子式为Na Cl B．镁的原子结构示意图为
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C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为H×+ Cl →H+[ Cl ]－
D．重水的化学式为（或D2O）
△
3、下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是（ ）
A．NH4Cl=====NH4↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
C．2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O D．2Na2O2+2CO2==== 2Na2CO3+O2
4、A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（ ）
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a=b+m+n D．a=c－n－m
5、碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法中错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g
6、一定量的H2在一定条件下完全燃烧后，生成气态H2O，放出热量Q1，等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O，放出热量Q2，则Q1和Q2的关系是（ ）
A．Q1＞ Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1＜Q2 D．无法确定
7、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池正极反应为（ ）
A．H2+2OH－－2c－===2H2O B．O2+4H++4e－===2H2O
C．H2－2e－====2H+ D．O2+2H2O+4e－===4OH－
8、已知：4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3) 、v(O2) 、v(NO) 、v(H2O)
(mol·L－1·min－1)表示，则正确的关系是（ ）
A． B．
C． D．
9、一定条件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断中不合理的是（ ）
A．c1:c2=1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol·L－1
10、烷烃分子可以看做由以下基团组合而成：—CH3、—CH2—、—CH—、—C—
若某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃至少含有的碳原子数应是（ ）
A．6 B．7 C．8 D．10
11、已知结构简式为CH3—CH2—CH2—CH3的丁烷含有2个—CH3，则分子式为C6H14的烷烃中含有4个—CH3的同分异构体有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
12、0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0.5L2mol·L－1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（ ）
A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷
13、下列烯烃与HBr发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）
A．CH2==CH2 B．CH3CH==CHCH3
CH3
C．CH3C==C—CH3 D．CH2==CHCH2CH3
CH3
14、使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多为（ ）
A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol
15、下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（ ）
A．分子中所有原子都在同一平面上 B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．都能与溴水反应使溴水褪色
D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多
16、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液振荡，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入NaOH溶液中振荡，静置，分液
D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气
第Ⅱ卷（选择题，共52分）
二．非选择题
17、（14分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，则该元素在周期表中的位置为 ，其气态氢化物的化学式为 ，最高价氧化物的化学式为 ，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（2）R为1—18号元素中的一种非金属元素，若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则此时R元素的化合价为 ，R原子的最外层电子数为 ，其气态氢化物的化学式为 。
18、（12分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
（1）写出下列元素的元素符号：A ，C ，D ，E 。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程
（3）写出A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
19、（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行aN（g） bM(g) 反应，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示
（1）此反应的化学方程式中=
（2）t1 到t2 时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
（3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 。
A、反应中M与N的物质的量之比为1:1
B、混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D、单位时间内消耗a mol N ，同时生成b mol M
E、混合气体的压强不随时间的变化而变化
F、N的转化率达到最大，且保持不变
20、（10分）下图是1831年德国化学家李比希测定烃类有机化合物组成的装置，瓷管内有烃类样品，经加热分解或汽化后用纯氧气流驱赶经过灼热的CuO，在这里烃类物质将转化为CO2和H2O，再经两个吸收管吸收，已知吸收管I和Ⅱ分别吸收H2O和CO2，且测定的数据如下表，请回答下列问题：
| 吸收管I | 吸收管Ⅱ | ||
| 吸收前 | 吸收后 | 吸收前 | 吸收后 |
| 100g | 102.7g | 98g | 111.2g |
（2）吸收管I中装的吸收剂是 ，吸收管Ⅱ中装的吸收剂是 。
（3）经计算可知，该烃的分子式为
（4）已知该烃不能使酸性KmnO4 溶液褪色，1 mol该烃最多可与3 mol H2发生加成反应，则该烃的结构简式为 。
21、（8分）CO、CH4均为常见的可燃性气体
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为
（2）已知在101kpa时，CO的燃烧热为283KJ/mol。相同条件下，若2 molCH4燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
（3）120℃、101Kpa下，a ml 由CO、CH4组成的混合气体在b ml O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b ml CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）
②若燃烧后气体体积缩小了ml，则a与b关系的数学表达式是
