化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    B-11    O-16    F-19    Na-23    Al-27    S-32    Cl-35.5    Ca-40    V-51    Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(    )

A. 葡萄糖可用于给人体补充能量和制镜工艺

B. 油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程

C. 废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶

D. 可燃冰、太阳能均属于可再生能源

2. 中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉(Hg2Cl2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容的说法错误的是(    )

A. 水银和白矾均属于电解质

B. 涉及热能转化为化学能

C. 存在升华的现象

D. 有氧化还原反应发生

3. 下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是(    )

A. 只发生一步反应制备Al2S3固体

B. 由AlCl3溶液制备Al(OH)3胶体

C. 工业上利用氨气制备

D. 由石灰石煅烧制备生石灰

4. 我国四大发明之一爆炸反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是(    )

A. 中子数为8的碳原子符号：8C

B. KNO3的危险品标志：

C. K2S的电子式：

D. N2的结构式：N—N

5. 实验室中下列做法正确的是(    )

A. 金属锂应保存在煤油中

B. 10mL量筒量取9.8mL浓硫酸

C. 洗净的容量瓶放在烘箱中烘干

D. 分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液

2NaOH +H2↑+Cl2↑。下列说法错误的是(    )

A. 0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA

B. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA

C. 生成1molNaOH同时转移的电子数目为NA

D. 等物质的量的H2和Cl2中含有的原子数目均为2NA

7. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 原子半径：WB. X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂

C. W与Z可以形成离子化合物

D. Q中所有原子均满足8电子稳定结构

8. 下列实验操作及现象所得结论正确的是(    )

9. 含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水(含CrO、Cr2O、泥沙等)的流程如图：

下列说法错误的是()

A. “沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B. “调pH”时存在CrO转化Cr2O

C. H2SO4溶液更适合用盐酸代替

D. 母液经处理可获得(NH4)2SO4

10. 氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 是反应中间体

B. 反应过程中Pd的成键数目保持不变

C. 反应过程中存非极性键断裂和极性键形成

D. 若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH3

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11. 氯吡格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。下列说法错误的是(    )

A. 上述反应属于取代反应

B. R中氧原子与碳原子处于同一平面

C. 氯吡格雷的一溴代物有10种(不含立体异构)

D. 1molW最多消耗2molNa

12. 苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为++H2O。实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是( )

A. 适当增大的用量可增大苯甲酸的转化率

B. 仪器b可用仪器c代替

C. 分水器中水层高度不变时可停止加热a

D. 实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品

13. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是(    )

A. a为直流电源负极

B. 阴极区溶液pH减小

C. Mn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移

D. 导线中流过4.5mole-同时阳极区溶液质量增加44g

14. 25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

下列说法正确的是(    )

A. L1表示pH与-lg的关系曲线

B. H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8

C. NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol•L-1

D. 混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)15. 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W(?)+2Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。

A. 该温度下W为非气态

B. 平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙

C. 该温度下反应的化学平衡常数K=9

D. 适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z)

三、非选择题：共60分。第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共45分。

16. 二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2，并检验气体产物。

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为__(用小写字母填空)。

②A中盛放NaNO2的仪器名称为___，其中发生反应的离子方程式为__；m管的作用为__。

③实验过程中需持续通入N2，其作用为__。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成__。

(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。

①滴定终点的现象为__。

②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为__。

(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则VO、V2+的还原性较强的是__。

17. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，可用作助熔剂、遮光剂等。以硅石(SiO2)和萤石(CaF2)为原料制备冰晶石的一种流程如图：

已知：无水氟硅酸(H2SiF6)为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为Na2SiF6。回答下列问题：

(1) __。

(2)常温下，滤渣1中CaSO4的溶度积常数Ksp=9×10-6，则其在水中的溶解度约为__g•(100gH2O)-1 (溶液密度取作1g•mL-3)。

(3)滤液1中主要溶质的化学式为___。

(4)“反应Ⅲ”不能在陶瓷器皿中进行的原因为__；硅石的用途有___(答出1点即可)。

(5)“反应Ⅳ”的化学方程式为__；滤液2经浓缩后可返回__工序循环利用。

(6)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量EDTA络合Al3+；过量的EDTA用cmol•L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V1mL；向滴定后溶液中加入NH4F形成AlF同时释放出EDTA，继续用相同Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗标准液体积为V2mL。

(已知：EDTA与Al3+、Pb2+反应的物质的量之比均为1：1，杂质不参加反应。)

则产品中冰晶石的质量分数为__。

18. 碳、硫氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H1=-196.6kJ•mo1-1

Ⅱ.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)    △H2=+90.1kJ•mo1-1

Ⅲ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H3=-483.6kJ•mo1-1

回答下列问题：

(1) 2SO2(g)+C(s)+2O2(g)2SO3(g)+CO2(g)△H=___。

(2)研究发现细小炭粒能将O2转化为活性氧而加快SO2的氧化速率，在干燥和潮湿两种环境中的反应历程如图1所示。

①活化氧的过程适宜在___(填“干燥”或“潮湿”)环境中进行，理由为___。

②反应Ⅰ的速率方程为v=kp-1(SO2)p(O2)(k为与温度有关的常数)。一定可以加快反应Ⅰ速率的措施有__(答出一点即可)。

(3)一定温度下，向起始容积为5L恒压密闭容器中加入2molC(s)和2molH2O(g)，发生反应Ⅱ。实验测得CO2的平衡物质的量为0.6mol。

①H2O(g)的平衡转化率为__。

②反应的平衡常数Kc=__(保留两位有效数字)。

③H2O(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则x表示的物理量为_(填“温度”或“压强”)；y1__y2(填“>”或“<”)。

 (二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

19. B和Ni均为新材料主角。回答下列问题：

(1)基态B原子的核外电子有__种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为__。

(2)硼的卤化物的沸点如表所示：

②表中卤化物的立体构型均为__。

(3)高氯酸三碳酰肼合镍[Ni(NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一种新型起爆药。

①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。则1mol该物质中含有配位键的数目为__。

②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

③ClO中Cl原子的杂化形式为__；该离子中的键角__(填“大于”或“小于”)N2H4中的键角。

④HClO4的酸性强于HClO2的原因为__。

(4)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度ρ=__g•cm-3。

20. 化合物M()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图：

已知：

①RCH2COOHRCHClCOOH

②

③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___；C的化学名称为___；由D生成E的反应条件为__。

(2)X中官能团的名称为___；由G生成H的反应类型为___。

(3)由F和I生成M的化学方程式为__。

(4)B的同分异构体中，属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组吸收峰的所有结构简式为__(不含立体异构)。

(5)参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线__。

2021年河北省张家口市普通高中学业水平选择性模拟考试

化学（答案版）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1    B-11    O-16    F-19    Na-23    Al-27    S-32    Cl-35.5    Ca-40    V-51    Fe-56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是(    )

A. 葡萄糖可用于给人体补充能量和制镜工艺

B. 油脂的皂化反应是高分子化合物降解过程

C. 废旧电池、塑料均投入可回收垃圾桶

D. 可燃冰、太阳能均属于可再生能源

【答案】A

2. 中华文化博大精深，对社会进步有着巨大贡献。《本草纲目》记载有轻粉(Hg2Cl2)的制备：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二炷香取开，则粉升于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。一两汞，可升粉八钱。”下列对文中所述内容的说法错误的是(    )

A. 水银和白矾均属于电解质

B. 涉及热能转化为化学能

C. 存在升华的现象

D. 有氧化还原反应发生

【答案】A

3. 下列所描述的物质制备过程中，可能涉及复分解反应的是(    )

A. 只发生一步反应制备Al2S3固体

B. 由AlCl3溶液制备Al(OH)3胶体

C. 工业上利用氨气制备

D. 由石灰石煅烧制备生石灰

【答案】B

4. 我国四大发明之一爆炸反应为S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是(    )

A. 中子数为8的碳原子符号：8C

B. KNO3的危险品标志：

C. K2S的电子式：

D. N2的结构式：N—N

【答案】C

5. 实验室中下列做法正确的是(    )

A. 金属锂应保存在煤油中

B. 10mL量筒量取9.8mL浓硫酸

C. 洗净的容量瓶放在烘箱中烘干

D. 分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液

【答案】B

2NaOH +H2↑+Cl2↑。下列说法错误的是(    )

A. 0.1molNaCl中含有的质子数目为2.8NA

B. 标准状况下，18gH2O中含有的分子数目为NA

C. 生成1molNaOH同时转移的电子数目为NA

D. 等物质的量的H2和Cl2中含有的原子数目均为2NA

【答案】D

7. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法错误的是(    )

A. 原子半径：WB. X与Y形成的化合物不能用于食品干燥剂

C. W与Z可以形成离子化合物

D. Q中所有原子均满足8电子稳定结构

【答案】D

8. 下列实验操作及现象所得结论正确的是(    )

【答案】B

9. 含铬废水对环境污染严重，一种烟气协同处理含铬废水(含CrO、Cr2O、泥沙等)的流程如图：

下列说法错误的是()

A. “沉降”的主要目的是除去泥沙等不溶物

B. “调pH”时存在CrO转化Cr2O

C. H2SO4溶液更适合用盐酸代替

D. 母液经处理可获得(NH4)2SO4

【答案】C

10. 氯乙烯是合成高分子材料的单体，我国科研工作者研究出乙炔选择性加成制备氯乙烯的反应历程如图所示。下列说法正确的是(    )

A. 是反应中间体

B. 反应过程中Pd的成键数目保持不变

C. 反应过程中存非极性键断裂和极性键形成

D. 若反应物改为CH3CCCH3，则所得产物为CH3CCl=CClCH3

【答案】C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

11. 氯吡格雷可用于抑制血小板聚集，可由如图路线合成。下列说法错误的是(    )

A. 上述反应属于取代反应

B. R中氧原子与碳原子处于同一平面

C. 氯吡格雷的一溴代物有10种(不含立体异构)

D. 1molW最多消耗2molNa

【答案】C

12. 苯甲酸异丙酯为无色油状液体，留香时间长，常用于香精，制备反应为++H2O。实验小组用如图所示装置对苯甲酸异丙酯的制备进行探究。下列说法错误的是( )

A. 适当增大的用量可增大苯甲酸的转化率

B. 仪器b可用仪器c代替

C. 分水器中水层高度不变时可停止加热a

D. 实验后混合液经NaOH溶液、水洗涤后可获得粗品

【答案】D

13. 电化学脱硫在金属冶炼和废水处理中均有应用。一种电化学脱硫工作原理示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是(    )

A. a为直流电源负极

B. 阴极区溶液pH减小

C. Mn2+、Mn3+之间转化可加快电子转移

D. 导线中流过4.5mole-同时阳极区溶液质量增加44g

【答案】AC

14. 25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。

下列说法正确的是(    )

A. L1表示pH与-lg的关系曲线

B. H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8

C. NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol•L-1

D. 混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)【答案】AD

15. 相同温度下，甲、乙两个恒容密闭容器均进行反应：X(g)+Y(g)W(?)+2Z(g)△H<0。实验过程中部分数据如表所示。

A. 该温度下W为非气态

B. 平衡后正反应速率v正(X)：甲＜乙

C. 该温度下反应的化学平衡常数K=9

D. 适当降低乙容器的温度可能使c(Z)甲=c乙(Z)

【答案】B

三、非选择题：共60分。第16～18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19～20题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共45分。

16. 二氯化钒(VCl2)有强还原性和吸湿性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。学习小组在实验室制备VCl2并进行相关探究。回答下列问题：

(1)小组同学通过VCl3分解制备VCl2，并检验气体产物。

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为__(用小写字母填空)。

②A中盛放NaNO2的仪器名称为___，其中发生反应的离子方程式为__；m管的作用为__。

③实验过程中需持续通入N2，其作用为__。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成__。

(2)测定产品纯度：实验后产品中混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，溶于水充分水解，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.5000mol•L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4为砖红色沉淀，杂质不参加反应)。

①滴定终点的现象为__。

②产品中VCl3与VCl2的物质的量之比为__。

(3)小组同学进一步用如图所示装置比较含钒离子的还原性。接通电路后，观察到右侧锥形瓶中溶液蓝色逐渐变深，则VO、V2+的还原性较强的是__。

【答案】    (1). a→c，b→d，e→g，h→f    (2). 蒸馏烧瓶    (3). NO+NH N2↑+2H2O    (4). 平衡气压，使溶液顺利滴下    (5). 排除装置中的空气    (6). 取少许D中溶液，向其中滴加至溶液显酸性，再加入几滴银溶液，有白色沉淀生成    (7). 有砖红色沉淀生成，且半分钟内沉淀颜色不发生变化    (8). 1∶20    (9). V2+

17. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水，可用作助熔剂、遮光剂等。以硅石(SiO2)和萤石(CaF2)为原料制备冰晶石的一种流程如图：

已知：无水氟硅酸(H2SiF6)为易溶于水、不稳定的强酸；滤渣2的主要成分为Na2SiF6。回答下列问题：

(1) __。

(2)常温下，滤渣1中CaSO4的溶度积常数Ksp=9×10-6，则其在水中的溶解度约为__g•(100gH2O)-1 (溶液密度取作1g•mL-3)。

(3)滤液1中主要溶质的化学式为___。

(4)“反应Ⅲ”不能在陶瓷器皿中进行的原因为__；硅石的用途有___(答出1点即可)。

(5)“反应Ⅳ”的化学方程式为__；滤液2经浓缩后可返回__工序循环利用。

(6)测定产品纯度：准确称量mg产品，加入高氯酸充分转化后，加入稍过量EDTA络合Al3+；过量的EDTA用cmol•L-1Pb(NO3)2标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为V1mL；向滴定后溶液中加入NH4F形成AlF同时释放出EDTA，继续用相同Pb(NO3)2标准溶液滴定，消耗标准液体积为V2mL。

(已知：EDTA与Al3+、Pb2+反应的物质的量之比均为1：1，杂质不参加反应。)

则产品中冰晶石的质量分数为__。

【答案】    (1). 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分    (2). 0.0408    (3). H2SO4    (4). 反应Ⅲ中有氟化钠和氟化铵生成，氟离子水解生成氢氟酸，与陶瓷中的二氧化硅发生反应    (5). 制备单质硅    (6).     (7). 反应Ⅲ    (8). 

18. 碳、硫氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H1=-196.6kJ•mo1-1

Ⅱ.C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)    △H2=+90.1kJ•mo1-1

Ⅲ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H3=-483.6kJ•mo1-1

回答下列问题：

(1) 2SO2(g)+C(s)+2O2(g)2SO3(g)+CO2(g)△H=___。

(2)研究发现细小炭粒能将O2转化为活性氧而加快SO2的氧化速率，在干燥和潮湿两种环境中的反应历程如图1所示。

①活化氧的过程适宜在___(填“干燥”或“潮湿”)环境中进行，理由为___。

②反应Ⅰ的速率方程为v=kp-1(SO2)p(O2)(k为与温度有关的常数)。一定可以加快反应Ⅰ速率的措施有__(答出一点即可)。

(3)一定温度下，向起始容积为5L恒压密闭容器中加入2molC(s)和2molH2O(g)，发生反应Ⅱ。实验测得CO2的平衡物质的量为0.6mol。

①H2O(g)的平衡转化率为__。

②反应的平衡常数Kc=__(保留两位有效数字)。

③H2O(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则x表示的物理量为_(填“温度”或“压强”)；y1__y2(填“>”或“<”)。

【答案】    (1). -590.1 kJ•mo1-1    (2). 潮湿    (3). 潮湿环境下的活化能低于干燥环境下的活化能，活化能越低越易发生反应    (4). 增大O2的浓度(其他合理答案均可)    (5). 60%    (6). 0.21    (7). 温度    (8). ＜

(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。

19. B和Ni均为新材料主角。回答下列问题：

(1)基态B原子的核外电子有__种空间运动状态；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为__。

(2)硼的卤化物的沸点如表所示：

②表中卤化物的立体构型均为__。

(3)高氯酸三碳酰肼合镍[Ni(NH2NHCONHNH2)3](ClO4)2是一种新型起爆药。

①该物质中含有3个六元环，与C相连的N原子不能提供形成配位键的孤电子对。则1mol该物质中含有配位键的数目为__。

②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为__。

③ClO中Cl原子的杂化形式为__；该离子中的键角__(填“大于”或“小于”)N2H4中的键角。

④HClO4的酸性强于HClO2的原因为__。

(4)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度ρ=__g•cm-3。

【答案】    (1). 5    (2). 球形    (3). 均为分子晶体，相对分子质量不同    (4). 平面三角形    (5). 6NA    (6). N＞O＞C    (7). sp3    (8). 大于    (9). HClO4中非羟基氧的数目比HClO2的多，HClO4中Cl的正电性更高，导致Cl-O-H中的电子向Cl偏移程度比HClO2的大，HClO4更易电离出氢离子    (10). 

20. 化合物M()是一种缓释型解热镇痛药。实验室由A和B制备M的一种合成路线如图：

已知：

①RCH2COOHRCHClCOOH

②

③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___；C的化学名称为___；由D生成E的反应条件为__。

(2)X中官能团的名称为___；由G生成H的反应类型为___。

(3)由F和I生成M的化学方程式为__。

(4)B的同分异构体中，属于芳香化合物且核磁共振氢谱有3组吸收峰的所有结构简式为__(不含立体异构)。

(5)参照上述合成路线和信息，以苯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚苯乙烯的合成路线__。

【答案】    (1).     (2). 2-氯异丁酸    (3). 浓硫酸/加热    (4). 酯基、酮羰基    (5). 消去反应    (6).     (7).     (8). 下载本文