可能用到的相对原子质量： H-1  He-4   C-12  N-14   O-16   Cl-35.5   S-32   Na -23    Mg-24    Fe-56    Cu-   Sn-119

一、选择题（本大题共25小题，每小题2 分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1、下列物质不属于高分子化合物的是

A.氯乙烯       B.聚乙烯        C.纤维素        D.蛋白质

2、下列仪器名称不正确的是

A.干燥器               B.坩埚           C.三角架                D.坩埚钳

3、反应A12O3+N2+3C=2A1N+3CO中的还原剂是

A.Al2O3       B.N2        C.C        D.CO

4、下列属于电解质的是

A.稀硫酸         B.氨基酸          C.SO2        D.葡萄糖

5、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是

A.CaO        B.Na2SO4         C.CH3COONa          D.NH3

6、下列说法中，正确的是

A.过量的Fe与Cl2反应生成FeCl2

B.NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火

C.硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理

D.硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂

7、下列化学用语表示不正确的是

A.氢离子结构示意图            B.中子数为20 的Ar原子： Ar

C.二氧化硅的结构式O=Si=O          D.CH4的比例模型：

8、下列说法不正确的是

A.能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物

B.在人类研究物质的微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用

C.汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子结构模型

D.元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增呈现周期性变化的必然结果

9、下列有关说法正确的是

A.把固体成胶体能提高威力

B.生物柴油、垃圾焚烧发电、沼气利用都属于生物质能的生物化学转化

C.太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源

D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向

10、下列说法正确的是

A.某固体焰色反应呈黄色，则一定存在钠盐

B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水

C.可采用通过饱和碳酸氢钠溶液的方法，除去CO2中含有的SO2

D.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素

11、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.H2与D2互为同素异形体

B.符合CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物

C.CH2Cl2有2种同分异构体

D.碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代

12、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是

A. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化

C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

D.X和Y 充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol

13、下列离子方程式书写中，正确的是

A.氯化铁溶液吸收H2S：S2-+2Fe3+=Fe2++S↓

B.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

C.特少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HC1O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

14、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍，则下列说法中不正确的是

B.ZY2和XY2构成不同类型的晶体

C.H2WO3的酸性比H2ZO3酸性强，因为W的得电子能力比Z强

D.X可与Q形成X2Q6化合物

15、下列关于常见有机物的说法中正确的是

A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

B.乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离

C.石油裂解与裂化的原理相同、目的不同

D.光照条件下，控制C2H6和Cl2的比例为1:1,能够制得纯净的C2H5Cl和HCl

16、下列说法不正确的是

A.油脂是热值最高的营养物质，在碱性或酸性条件下都能水解

B.丝绸与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.在人体内，蛋白质与氨基酸、淀粉与葡萄糖都能相互转化

17、2016 年，《Nature》期刊报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如右。下列说法正确的是

A.电极B的电极反应为：O2+2e-+H+=HO2-        B.电解质溶液中H+由电极B流向A极

C.电极A是负极，发生还原反应             D.外电路中通过3mol电子，生成CO211.2 L

18、室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是

B.①②两溶液中水的电离程度相同

C.等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

D.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的平pH：①<②

19、己知在25℃、1.01×105 Pa 下，1mol 氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是

A. H2O分解为H2与O2时放出热量

B.热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-490 kJ•mol-1

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

20、下列说法正确的是

A.CCl4的沸点低于SiCl4，其原因是晶体类型不同

B.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是共价化合物

C.HClO易分解是因为HClO分子间作用力弱

D.离子化合物中不一定含有金属元素

21、硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq)O2NC6H4COO- (aq)+C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-1，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如下表所示。下列有关说法不正确的是：

A.由数据可知，温度升高反应速率加快

B.由数据可知，随着反应的进行，反应物的浓度降低反应速率减慢

C.530s时，表格中35℃对应的数据一定是0.135

D.该反应在15℃，120s~180s 区间的v(O2NC6H4COOC2H5)平均反应速率7.33×10-4mol·L-1·s-1

22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，20g氖气所含有的原子数目为0.5NA

B. 2.8铁粉与50mL4 mol·L-1盐酸完全反应转移电子的数目为0.1NA

C.标准状况下，22.4 LSO2和SO3混合气体中含有的硫原子数目为0.1NA

D.28g的C2H4和N2混合气体中含有的原子数为2NA

23、25℃时，在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液中，c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是

A.pH=10的溶液中：c(HCO3-)B. E点溶液中：c(Na+)=3c(CO32-)

c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1

C.pH=11的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)= c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1

D.在E点溶液中加入等体积0.100 mol·L-1的NaOH 溶液，c(CO32-)与c(HCO3-)之和保持不变

24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

已知：“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在

FeTiO3+4H++4C1-=Fe2++ TiOCl42-+2H2O

下列说法不正确的是

A. Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中有4个过氧键

B.滤液②中的阳离子除了Fe2+和H+，还有Mg2+

C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

D.“高温煅烧②”过程中，Fe元素被氧化

25、取某固体样品，进行如下实验：

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，得澄清透明溶液

②取10 mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CC14溶液分层，下层为橙红色；

③分液后，将②中上层溶液加入足量BaCl2和HCl 溶液，产生白色沉淀2.33g；

④另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。该固体样品可能是

A.NH4Cl、NaBr、(NH4)2SO4           B. NaCl、NaBr、(NH4)2SO3

C. NaBr、Na2CO3、(NH4)2SO4          D.CuBr2、NaCl、(NH4)2SO3

非选择题部分

26、（6分）环氧氯丙烷是制备环氧树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的一种（有些反应未注明条件）。

完成下列填空：

（1）X的结构简式_________Y中的不含氧官能团的名称为____________________

（2）反应①中的合成原料还有O2和醋酸及催化剂，写出该反应的化学方程式______________________。

（3）下列说法不正确的是__________

A.如R1、R2、R3不完全相同，则是混合物

B.Y的结构简式是不能确定的，可能有两种不同的结构

C.反应②④⑤⑥都是取代反应

D.X与乙醇不是同系物，两者都能使酸性KMnO4溶液褪色

27、（6分）由两种元素组成的化合物M，是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分。其制备流程如下：

取2.38g 的M 用足量稀硫酸溶解，在所得反应液中加入足量的NaOH溶液，发现有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时溶液中产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，沉淀灼烧后质量为3.20g。请回答：

（1）写出NaNH2的电子式________， M的化学式________________；

（2）根据图示信息，用一个化学方程式表示NaN2制备方法_________________________。

28、（4分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是______________________。

（2）若1.30 g锌料完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0. g （烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）是否使用橡胶管，对实验结果___________(填“有”或“无”) 影响。

29、（4分）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O),做如下实验：将固体加热，测量剩余固体的质量随时间的变化关系，如图所示。

（1）t5~ t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色的气体物质的量是_______________________；

（2）x∶y=________________。

30、【加试题】（10分）

I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。

已知：CO(g)+CaO(s)CaCO3 (s)

(1) 某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如右图。

①该反应在__________条件下能自发进行。

A.较高温度         B.较低温度       C.任何温度       D.任何温度下均不能

②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_____________。

（2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

A.缩小反应容器的容积                B.升高温度

C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3    D.使用合适的催化剂

若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在右图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图。

Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),

在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，  阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极区生成沉淀的总电极反应为：___________________________________。

31、【加试题】（10分）四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。无水四氯化锡暴露于空气中与空气中的水分反应生成白色烟雾，有强烈的刺激性气味。实验室用下列装置模拟合成四氯化锡，  首先将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将千燥的锡花加入反应器B中，再向反应器中缓缓通入干燥氯气。

（部分夹持装置及加热仪器省略）

部分物理数据如下：

（1）仪器A的名称为_____________________；Ⅳ处冷凝管应选择________________________。

（2）装置I中发生反应的离子方程式为______________________________。

（3）SnCl4在空气中与水蒸气反应生成白色SnO2·xH2O固体，其反应的化学方程式为__________________________________。

（4）该装置存在的缺陷是_________________________。

（5）下列说法正确的是__________。

A.操作中应点燃Ⅲ处酒精灯再点燃Ⅰ处酒精灯

B. 用锡花代替锡粒的目的主要为了提高化学反应速率

C.该实验应该在通风橱内或在通风的地方进行

D.将产品溶于盐酸，可用溴水检测，若溴水橙色褪去，说明SnCl4中含有SnCl2

E. Ⅳ处应注意在加热之前先接通冷却水，而停止加热后，  仍要继续通冷却水一段时间

（6）产品中含少量SnCl2，测定SnCl4纯度的方法：取0.200g产品溶于50mL的稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液4.00 mL，反应原理为：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判断滴定终点的依据为_____________，产品的纯度为________。

32、【加试题】（10分）

某研究小组按下列路线合成药物奥沙拉秦：

奥沙拉秦

己知：（1）物质G是由物质B转化为物质C的一种中间产物

（2）R-NO2 R-NH2

（3）

  请回答：

（1）化合物A的构简式_________________________。

（2）下列说法正确的是___________。

A.化合物A→B的反应是取代反应

B.化合物E既可以与HCl，可以与NaOH溶液反应

C.化合物F遇到FeCl3能发生显色反应

D.奥沙拉秦的分子式是C14H8N2O6Na2

（3）设计由化合物B生成化合物C的合成路线（用流程图表示，试剂任选）______________。

（4）写出C→D的化学方程式_____________________________________。

（5）化合物C可能的同分异构体的结构简式________________，须同时符合：

①1H-NMR谱表明分子中有3 种氢原子；

②IR谱显示含有苯环，N原子不与苯环直接相连接，乙酰基(CH3CO-)；

③遇到FeCl3显色。

一、选择题（本大题共25小题，每小题2 分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1-10 ACCBC CCAAC       11-20 BDBCC DADBD        21-25 CBCDB

二、非选择题（本大题共7小题，共50分）

26、（6分）（1）（1分）氯原子（1分）

（2）2CH3CH=CH2+2CH3COOH+O22CH2=CHCHOOCCH3+2H2O（2分）

（3）AB （2分）

27、（6分）

（1）（2分）

（2）Fe4N（2分）

（3）2NaNH2+N2O=NaN3+NH3+NaOH（2分）

28、（4分）

（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(合理即给分) （1分）

（2）2Zn+3H2SO4=2ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O（2分）

（3）有（1分）

29、（4分）

（1）0.0200mol   （2）2∶3

30、（10分）

（1）① B（1分） ②CDE （2分，漏选得1分）

（2）A（1分）

（2分，起点1分，终点1分）

（3）k=（2分）

（4）2Fe-6e-+6H2O=2Fe (OH)3+6H+（2分）  

31、（10分）

（1）恒压漏斗或滴液漏斗（1分）       ①（1分）

2MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O（1分）

（3）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl（1分）

（4）缺少尾气处理装置（1分）

（5）BCDE（2分）

（6）当滴入最后一滴标准液，溶液出现蓝色且半分钟不褪色(1分)  88.6%（2分）。

32、（10分）

（1）

（2）BCD

（3）

（4）

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