学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学在我们的日常生活中随处可见，下列说法错误的是

A．天然气燃烧是物理变化    B．使用可降解塑料可以减少“白色污染”

C．棉花里的纤维素是有机物    D．用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象

【答案】A

【详解】

A、天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，说法错误；

B、塑料制品任意丢弃会造成“白色污染”，使用可降解塑料可以减少“白色污染”，说法正确；

C、棉花里的纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；

D、洗洁精具有乳化油污的作用，用洗洁精清洗餐具上的油污会出现乳化现象，说法正确；

答案：A。

2．下列化学用语正确的是

A．汞元素hg    B．五氧化二磷P5O2

C．钠离子Na+1    D．镁在氧气中燃烧的方程式

【答案】D

【详解】

此题考察常见的化学用语。

A、汞元素符号是Hg，故A错误；

B、五氧化二磷化学式是P2O5；故B错误；

C、钠离子带一个单位正电荷，标在右上角，1省略不写，故错误；

D、镁在氧气中燃烧是镁和氧气反应，生成物是氧化镁，条件、配平无误，故D正确；

故选D。

3．量取2 mL NaOH溶液，下列操作错误的是

A．倾倒液体    B．量取液体

C．滴加液体    D．加热液体

【答案】C

【详解】

A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，量筒稍稍倾斜，量筒口与瓶口要紧靠，药品瓶标签必须向着手心，操作正确；

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作正确；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，操作错误；

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，大拇指不能按在试管夹的短柄上，以免试管脱落，操作正确。

故选C。

4．硅和锗都是良好的半导体材料。已知锗原子序数为32，相对原子质量为72.59。以下说法错误的是

A．硅为非金属    B．硅的相对原子质量为28.09

C．①为72.59    D．锗原子是由原子核和核外电子构成的

【答案】C

【详解】

A、硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，此选项正确；

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，此选项正确；

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，已知锗原子序数为32，则①为32，此选项错误；

D、根据原子的特性，原子是由原子核和核外电子构成的，所以，锗原子是由原子核和核外电子构成的，此选项正确。

故选C。

5．水是生活中最常见与最重要的物质，下列说法正确的是

A．人体的必须：水是人体中重要的营养剂

B．生活的必须：由汽油引起的大火用水来扑灭

C．实验的必须：溶液的溶剂一定是水

D．实验的认识：电解水说明了水是由H2与O2组成的

【答案】A

【详解】

A、水是人体中所需的六大营养物质之一，说法正确，符合题意；

B、汽油密度小于水的密度，不能用水来灭汽油引起的火灾，说法错误，不符合题意；

C、溶液的溶剂通常是水，还有可能是汽油、酒精等，说法错误，不符合题意；

D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，说法错误，不符合题意。

故选A。

6．如图所示，下列说法错误的

A．反应Ⅰ前后原子数目不变    B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1

C．反应Ⅱ丙中N的化合价-3价    D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生

【答案】B

【详解】

由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式：；反应Ⅱ化学方程式：；

A、依据质量守恒定律：化学反应前后原子的个数不变，反应Ⅰ前后原子数目不变，说法正确；

B、由反应微观示意图可知：反应Ⅰ化学方程式：，甲与乙的分子个数比2:1，说法错误；

C、反应Ⅱ丙是指氨气NH3，氢元素的化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数为0可知：氨气中N的化合价-3价，说法正确；

D、由反应Ⅰ化学方程式：；反应Ⅱ化学方程式：可知：想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生，说法正确；

答案：B。

7．如图所示实验，下列说法错误的是

A．由甲图可知，O2占空气质量的21%    B．由乙图可知，白磷燃烧需要和空气接触

C．薄铜片上的白磷燃烧，冒出白烟    D．点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中

【答案】A

【详解】

A、由甲图可知，O2占空气体积的21%，不是空气质量的21%，说法错误，符合题意；

B、乙图中，水下的白磷未燃烧，铜片上的白磷燃烧了，说明磷燃烧需要和空气接触，说法正确，不符合题意；

C、薄铜片上的白磷燃烧，生成白色固体P2O5固体，冒出白烟，说法正确，不符合题意；

D、点燃红磷后，要迅速放入集气瓶中，说法正确，不符合题意；

故选A。

8．抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是

A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物

B．抗坏血酸由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成

C．脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为1：1：1

D．物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸

【答案】D

【详解】

A、氧化物是指某一化合物组成中只含两种元素，且其中一种一定为氧元素。抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，此选项错误；

B、抗坏血酸是由抗坏血酸分子构成的，1个抗坏血酸分子是由6个C原子、8个H原子、6个O原子构成的，此选项错误；

C、脱氢抗坏血酸中C、H、O元素质量比为：，此选项错误；

D、抗坏血酸中C元素质量分数为：，脱氢抗坏血酸中C元素质量分数为： ，所以，物质中，C元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸，此选项正确。

故选D。

9．以下实验方案错误的是

【答案】A

【详解】

A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去红墨水中的色素，此实验方案错误；

B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；

C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；

D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。

故选A。

10．有关如图溶解度曲线，下列说法正确的是

A．甲、乙、丙三种物质的溶解度关系为S甲>S乙>S丙

B．乙物质的溶解度随温度变化最大

C．27℃时，往26g丙里加100g水，形成不饱和溶液

D．33℃时，甲乙两种物质溶解度相等

【答案】D

【详解】

A、在一定温度条件下，100g水中达到饱和状态时，溶解固体物质的质量，单位是g，叫做该温度下固体物质的溶解度，选项中没有给出温度条件，无法进行比较，说法错误；

B、由溶解度曲线可知：溶解度曲线越陡，这种物质的溶解度随温度变化最大，溶解度曲线越平缓，这种物质的溶解度随温度变化最小，乙物质的溶解度随温度变化最小，说法错误；

C、由溶解度曲线可知，27℃时，丙物质的溶解度为26g，即27℃时，往26g丙里加100g水，形成饱和溶液，说法错误；

D、两条溶解度曲线的交点，表示该温度下两种物质的溶解度相等，33℃时，甲乙两种物质溶解度相等，说法正确；

故选：D。

11．小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是

A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝

B．若能与X反应制取H2，则X是Cu

C．和金属氧化物反应，有盐和水生成

D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH

【答案】C

【详解】

A、紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，说法错误；

B、稀硫酸与X反应制取氢气，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，生成硫酸锌和氢气，则X是锌，说法错误；

C、硫酸与金属氧化物反应生成盐和水，说法正确；

D、酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，若与Y发生中和反应，则Y是碱，不一定是氢氧化钠，说法错误；

答案：C。

12．下列说法错误的是

A．铁钉是由铁合金制成的

B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变

C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈

D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高

【答案】B

【详解】

A、铁钉一般是由铁合金制成的，因为合金硬度大、耐腐蚀性好，具有优良的性能，不符合题意；

B、铁生锈是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，由甲图可知，有水存在时，随着反应的进行，氧气的体积逐渐减小，说明铁钉生锈过程中O2体积减小，符合题意；

C、由甲图可知，在无水时，氧气的体积不变，说明铁钉不易生锈，在有水时，氧气的体积逐渐减小，说明有水时，铁钉生锈，故铁钉在潮湿环境更容易生锈，不符合题意；

D、由乙图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明铁钉生锈放出热量，温度升高，不符合题意。

故选B。

二、实验题

13．如图实验装置，完成实验。

（1）X的名称______。

（2）用固体混合物制取O2，选用______装置（选填“A”“B”“C”）。

（3）用B装置制O2的化学反应方程式______，用以下装置制取干燥CO2气体。

（4）制取干燥CO2气体，导管口a接______（选填“b”或“c”）。

（5）写出实验室制取CO2的化学方程式______。

【答案】铁架台 C  b 

【详解】

（1）X是铁架台，故① 填：铁架台；

（2）用固体混合物制取O2，就是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2，选用固固加热型制取气体的装置C(不加棉花)，故②填：C

（3）用B装置制O2的化学反应为过氧化氢分解生成氧气和水，故③填：+O2↑

（4）制取干燥CO2气体，由于CO2的密度比空气大，应用向上排空气法，CO2从下端进入集气瓶中，因此导管口a接b，故④填：b；

（5）实验室是用石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取CO2，故⑤填：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

三、科学探究题

14．用如图所示装置进行实验：

（1）丙装置作用______。

（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为______。

（3）探究反应后甲中黑色固体成分。

已知：Fe3O4不与CuSO4反应。

猜想一：黑色固体成分为Fe；

猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；

猜想三：______。

步骤一：

【答案】尾气处理，防止CO污染空气  黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物 猜想二 猜想三 有红色固体析出 猜想一 180    

【详解】

（1）一氧化碳是有毒气体，且一氧化碳具有可燃性，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，丙装置作用尾气处理，防止CO污染空气；

（2）乙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，甲中发生反应的化学方程式为；

（3）探究反应后甲中黑色固体成分：

猜想一：黑色固体成分为Fe；

猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；

猜想三：Fe、Fe3O4混合物

铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，Fe3O4不与CuSO4反应，样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液；

A、无明显现象，说明产物只有四氧化三铁，则猜想二正确；

B、有红色固体析出，说明有铜生成，即铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明反应后黑色固体中有铁；有少量黑色固体剩余，黑色固体与足量硫酸铜溶液没有完全反应，说明黑色固体中有四氧化三铁，则猜想三正确；

C、猜想二、三得证，只有猜想一，即黑色固体是铁，铁和足量的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体析出，无黑色固体剩余，则猜想一正确；

由步骤一、步骤二可知：若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间为180s。

四、流程题

15．某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。

（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。

（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。

（3）滤渣①的成分为______（填化学式）；

（4）X溶液为______（填化学式）；

（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。

（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。

【答案】使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应  复分解 C NaOH 做调味品 

【详解】

(1)废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应，故Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应；

(2)氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；该反应是金属氧化物与酸的反应，反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应；

(3)废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣①的成分为C；

(4)由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；

(5)NaCl在生活中可用做调味品；

(6)CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，化学方程式为。

五、计算题

16．质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。

（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有          性。

（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：Ⅰ%                Ⅱ%（填“>”“<”“=”）。

氢气的体积所对应的质量如下表：

（3）恰好反应完全，产生H2的质量为        g。

（4）完全反应时，加入稀盐酸Ⅱ的质量为100g，求稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数。

【答案】（1）挥发

（2）>

（3）0.20

（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸Ⅱ中溶质的质量为x，则：

稀盐酸中HCl的质量分数为：

答：稀盐酸Ⅱ中溶质的质量分数为7.3%。

【详解】

（1）打开装有浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水结合形成酸雾；故填：挥发。

（2）根据生成氢气的图象可知，曲线Ⅰ要比曲线Ⅱ斜率大，反应完全的时间要短，即盐酸浓度越大，反应速率越快，所以Ⅰ%>Ⅱ%；故填：＞。

（3）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据生成氢气的图象可知，恰好反应完全时，生成氢气的体积为2.22L，根据氢气的体积对应质量表可知，2.22L氢气的质量为0.20g，即恰好反应完全时，产生H2的质量为0.20g；故填：0.20。

（4）见答案。下载本文