2010 级应用化工技术专科期末考试试卷A
课程名称： 分析化学 任课教师：王建森 考试时间： 120 分钟
考试性质（学生填写“√”）：正常考试（）缓考补考（）重修（）提前修读（）
| 题 号 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 | 总分 |
| 满 分 | 10 | 20 | 20 | 20 | 30 | 100 |
| 得 分 | ||||||
| 阅卷人 | ||||||
| 复核人 |
| 满分 | 10 |
| 得分 |
1、pKa＝4.74 有效数字是3位。（ ）
2、络合滴定中，被测离子封闭指示剂时，不能采用直接滴定法进行滴定。（ ）
3、莫尔法主要用于Cl-、Br-，而不适用于测定I-，这是因为在测量时生成的AgI沉淀不稳定。（ ）
4、配制Na2S2O3溶液时，应当用新煮沸并冷却后的纯水，其目的是除去CO2和O2及杀死细菌。（ ）
5、在诱导效应中，虽然诱导体参与反应变成其他物质，但它不消耗滴定剂。（ ）
6、用佛尔哈德法测定Cl-时，为了防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，可采取加热煮沸或加入硝基苯的方法。（ ）
7、重量分析法中，Fe(OH)3、BaSO4沉淀均不需陈化。（ ）
8、摩尔吸光系数越大，表示该有色物质的吸收能力越强，显色反应越灵敏。（ ）
9、某有色溶液若入射光强度为100，透过光强度为50，现将原溶液稀释1倍，则在相同条件下测得透光度应增加约2倍。（ ）
10、在萃取分离中，分配系数与分配比是对同一概念的两种不同描述，在温度、压力等外界条件固定时，两者在数值上相等。（ ）
| 满分 | 20 |
| 得分 |
1、EDTA滴定Zn2+的最高酸度pH=4.0，最低酸度pH=6.4，指示剂XO在pH＞6时呈红色，pH＜6时呈黄色；而Zn-XO呈红色。当以XO作指示剂用EDTA滴定Zn2+的适宜酸度范围是（ ）
A．pH＞4.0 B．pH＜6.0 C．4.0＜pH＜6.0 D．4.0＜pH＜6.4
2、EDTA测定水样中Ca、Mg含量时，以铬黑T作指示剂，为消除水样中少量
Fe3+、Al3+对铬黑T的封闭作用应加入的试剂是（ ）
A．抗坏血酸 B．H3PO4 C．KCN D．三乙醇胺
3、用EDTA测定Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+，为消除Ca2+的干扰，最简便可行的方法是（ ）
A．控制酸度法 B．络合掩蔽法 C．沉淀掩蔽法 D．氧化还原掩蔽法
4、某硅酸盐中SiO2、Al2O3、CaO和MgO是主要成分；Fe2O3和TiO2。今预测定其中Fe2O3的含量，宜采用（ ）
A．K2Cr2O7法 B．沉淀重量法 C．络合滴定法 D．吸光光度法
5、在Na2SO4溶液中，加入过量的BaCl2溶液以沉淀SO42-，则在沉淀的表面易被吸附的是（ ）
A． Na+ B． SO42- C． Ba2+ D． Na+和Ba2+
6、用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液和用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（ ）
A.相同 B.浓度大的突跃大 C.浓度小的突跃大 D.无法判断
7、在间接碘量法测定中，下列操作正确的是（ ）
A．边滴定边快速摇动
B．加入过量的KI，并在室温和避光直射的条件下滴定
C．在70℃~80℃恒温条件下滴定
D．滴定一开始就加入淀粉指示剂
8、用KMnO4滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO4是作为（ ）
A．催化剂 B．诱导剂 C．氧化剂 D．络合剂
9、下列试样中可用莫尔法直接滴定氯的是（ ）
A．BaCl2 B．FeCl3 C．NaCl+Na2SO4 D．NaCl+Na2CO3
10、佛尔哈德法测定I-时，必须在加入过量AgNO3后，方可加入指示剂，其原因是（ ）
A．Fe3+氧化I- B．防止Fe3+的水解
C．AgI对I-的吸附性过强 D．AgI对Fe3+的吸附性过强
11、AgCl的溶解度在氯离子浓度超过1×10-3mol•L-1后，随氯离子浓度的增大而增大，此时占主导地位的是（ ）
A．盐效应 B．同离子效应 C．酸效应 D．络合效应
12、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定。现以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1 ，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V1与V2的关系是（ ）
A．V1=V2 B．V1=2V2 C．2V1=V2 D．V1＞V2 E．V1＜V2
13、标定NaOH溶液常用基准物有（ ）
A．无水Na2CO3 B．邻苯二甲酸氢钾 C．硼砂 D．CaCO3
14、沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是（ ）
A．离子大小 B．物质的性质 C．溶液浓度 D．相对过饱和度
15、某有色溶液的吸光度为0.300，则该溶液在同样条件下的透光度为：（ ）
A．30% B．70% C．10-0.30 D．10-0.70
16、在符合朗伯-比尔定律的范围内，有色物质溶液的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是（ ）
A．增加，增加，增加 B．减小，不变，减小
C．减小，增加，增加 D．增加，不变，减小
17、分离在定量分析中的作用，在下列说法中不包括的是（ ）
A．把微量或痕量的待测组分通过分离达到富集的目的
B．将被测组分从复杂体系中分离出来后测定
C．把对测定有干扰的组分分离除去
D．把所有的微量组分分离以提高常量组分测定的准确性
18、将离子交换树脂装在玻璃柱中，用一定pH的水溶液淋洗，下列各离子流出的顺序正确的是（ ）
A．Na+、Li+、Ca2+、Fe3+ B．Fe3+、Ca2+、Na+、Li+
C．Fe3+ 、Ca2+、Li+、Na+ D．Li+、Na+、Ca2+、Fe3+
19、下列物质中能作为滴定分析基准试剂的是（ ）
A．KMnO4 B．K2Cr2O7 C．Na2S2O3 D．I2
20、萃取过程的本质可表述为（ ）
A．金属离子形成螯合物的过程
B．金属离子形成离子缔合物的过程
C．络合物进入有机相的过程
D．将物质由亲水性转变为疏水性的过程
| 满分 | 20 |
| 得分 |
1、标定Na2S2O3常用的基准物 ，基准物先与 试剂反应生成 ，再用Na2S2O3滴定。
2、写出NH4HCO3水溶液的质子条件 。
3、KMnO4在强酸介质中被还原为 ，微酸、中性或弱酸性介质中被还原为 ，强碱介质中被还原为 。
4、写出下列换算因数计算式
沉淀称量形式 被测组分 换算因数
(NH4)3PO4·12MoO3 P2O5
PbSO4 Pb3O4
5、当溶液的pH=6.0时，Y4-离子的lg=6.45。若是lgKCaY=10.69，则在pH=6.0时EDTA滴定Ca2+的lg= 。
6、显色反应条件除了与溶液酸度、显色时间、显色温度、杂质的影响之外，还和 有关。
7、在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，即n1=n2，则化学计量点应在滴定突跃的 ，若n1≠n2，则计量点偏向电子转移数 的电对一方。
8、配制标准溶液的方法一般有 ， 两种。
9、在常量分析中回收率应 ，在微量组分分析中回收率应为 。
10、佛尔哈德法中使用的指示剂 测定卤离子时，该溶液应是 性的。
11、沉淀析出后，在与母液一起放置的过程中，溶液中的可溶性杂质慢慢沉淀到原沉淀表面的现象，称为 。
| 满分 | 20 |
| 得分 |
1、K2Cr2O7法测定全铁含量时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，加入硫磷混酸的作用是什么？
2、为得到溶解损失小、颗粒较粗大的晶形沉淀BaSO4，需如何控制沉淀条件？
3、试分析分光光度法测定中标准曲线偏离朗伯-比尔定律的原因。
4. 突跃范围、变色范围、终点误差。
| 满分 | 30 |
| 得分 |
1、（6分）计算在1mol/LH2SO4介质中，(1) Ce4+与Fe2+滴定反应的平衡常数；(2) 滴定至化学计量点时的电势。已知，
2、（10分）某土壤样品1.000克，用重量法获得Al2O3和Fe2O3共0.1100g，将此混合氧化物用酸溶解并使铁还原后，以0.0100mol/L的KMnO4进行滴定，用去8.00mL。试计算土壤样品中Al2O3和Fe2O3的百分含量。
3、（8分）邻二氮菲光度法测铁，已知Fe2+的浓度为9.00×10-6mol/L，吸光池厚度为2cm时，在508m波长处测得透光率T＝.6％。（1）求摩尔吸光系数ε和桑德尔灵敏度S。（2）如果要求由读数造成的测量误差最小，吸光池厚度为1cm时，Fe2+的浓度为多少？已知MFe=55.85
4、（6分）含I2的水溶液10mL，其中含I2 1.00mg，用9mLCCl4按下述两种方法萃取。
(1)9mL一次萃取
(2)每次用3mL，分3次萃取。
计算两种方法的萃取百分率。已知D＝85。
邯郸学院2010-2011学年第二学期
2010 级应用化工技术专业期末考试试卷A
答案及评分细则
课程名称： 分析化学 任课教师：王建森 考试时间： 120 分钟
一、判断题：（每题1分，共10分）
× √ × √ × √ × √ × ×
二、选择题：（每小题1分，共20分）
CDADC ABACA DDBBC BDDBD
三、填空题：（每空1分，共20分）
1、K2Cr2O7，KI，I2 2、
3、Mn2+，MnO2，MnO42- 4、，
5、4.24 6、显色剂浓度 7、中点，多 8、直接配制法，标定法
9、≧99%，90%~95% 10、NH4Fe（SO4）2，强酸 11、后沉淀
四、简答题：（每小题5分，共20分）
1、答：（1）H3PO4与Fe3+形成稳定的Fe（HPO4）-络合物，可降低Fe3+/Fe2+电对的电位，使突跃范围扩大，指示剂的变色点落入其中，可减小指示剂的终点误差。 （2分）
（2）Fe（HPO4）-为无色络合物，可消除FeCl3颜色的干扰，有利于终点的观察，从而提高测定的准确度 （2分）
（3）提供酸性环境 （1分）
2、答：稀溶液，热溶液，沉淀剂逐滴加入，不断搅拌，陈化 （每项1分）
3、答：（1）、入射光为非单色光；（2）入射光非平行射入；（3）介质不均匀；（4）溶液浓度过高；（5）吸光物质发生了化学反应，导致分析浓度与平衡浓度不相等。（每项1分）
4、答：滴定误差为正负0.1%时的溶液pH变化范围；（2分）
酸碱指示剂的pH=pKa±1为酸碱指示剂变色范围。（2分）
指示剂变色点和计量点不重合造成的误差。 （1分）
五、计算题：（共30分）
1、（4分）解：
（1）（3分）
（2）（3分）
2、根据题意知：2n(Fe2O3)=5n(KmnO4) （3分）
Fe2O3 %= %
= %
= 3.19% （3分）
∴ Al2O3% = %
= 7.81% （4分）
3、（8分）解：（1）A=－lgT=0.190 （1分）
（2分）
（2分）
（2） 当测量误差最小时，A＝0.434 （2分）
（1分）
4、（6分）解：（1）用9mL一次萃取
（2分）
（1分）
或者
（2） 用9mL分三次萃取，每次用3mL，则：
（2分）
（1分）
或者
中间步骤得数错误的，以下各步不累计扣分。下载本文
