高二化学
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，请考生务必将答题卷左侧密封线内的项目填写清楚。请考生按规定用笔将所有试题的答案写在答题卷上，在试题卷上作答无效。考试结束后，只收答题卷。
3．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16 Fe=56 S=32
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）
1．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，满足能量守恒定律。
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．该反应可以由原电池装置实现，也可以由电解池装置实现。
D．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量及反应条件无关
2．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀
C．在化学腐蚀过程中有氢气产生
D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋
3．下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，使平衡右移，提高N2、H2的转化率
B．工业上电镀时，通常将镀件与电源的正极相连，有利于析出金属。
C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的H2进入阴极室
D．电解精练铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
4．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（ ）
5．对下列实验的描述正确的是 （ ）
A. 图1所示的实验：由检流计（G）中指针偏转方向可知Zn作正极，Cu作负极
B．图2所示的实验：根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了吸氧腐蚀
C．图3所示的实验：根据温度计读数的变化用浓硫酸和NaOH反应测定中和热
D．图4所示的实验：根据小试管中导管液面的变化判断铁粉发生了化学腐蚀
6．碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g) WI2(g) ΔH<0(温度T1 B．灯管工作时，灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上 C．该反应的平衡常数表达式是K＝ D．灯丝附近温度越高， I2(g)的转化率越高 7．现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定实验，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变) A．一定等于2V mL B．一定大于2V mL C．一定小于2V mL D．可能小于、等于或大于2VmL 8．某地酸雨中，c(Na＋)＝7.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－5 mol ·L－1， c(NH)＝2.3×10－5mol/L，c(SO)＝2.5×10-6 mol/L，则该地酸雨的pH为（ ） A．3 B．4 C．5 D．6 9．下列叙述正确的是（ ） A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．常温下pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＞4 C．常温下0.1 mol/L的盐酸与0.2 mol/L氨水等体积混合后pH<7 D．常温下pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7 10．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是（ ） A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系： c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系： c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) C．pH＝9的NaHCO3溶液中，c(CO)＞c(H2CO3) D．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中： c(Na＋)＝c(CH3COO－) 11．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A．在能使pH试纸变红色的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋ B．在c(H＋)＝1×10－1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO、NO C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH、S2－、Br－ D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO 12．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag＝ 2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） 13．在一定温度不同压强(p1 A．b点溶液通过加水稀释可以变到c点 B．曲线上的每一点对应的Ksp 均相等 C. 常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L Na2SO4溶液后，溶液中无沉淀析出 D. 向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 15．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ） A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y 16.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定开始时仰视滴定管，滴定到终点时平视滴定管读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较（ ） A.偏高 B.准确 C.偏低 D.可能偏高或偏低 17. 在298 K,101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．一些烷烃的燃烧热如下表： A．甲烷燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) Δ H＝－1.0 kJ/mol B．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 C．正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为： CH3CH2CH2CH3(g)===CH3CH(CH3)CH3(g) ΔH＝＋8.4 kJ/mol D．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ/mol 18.在25oC时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中，进行电解，通电一段时间后，阴极逸出amol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液的质量分数是 （ ） 第Ⅱ卷（非选择题 共46分） 二、填空题（本题共5小题，共46分） 19.（8分） (1)已知1.6 g固体硫完全燃烧时放出14.84 kJ的热量，则固体硫燃烧热 为△H= ________ (2) 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出N2H4(g)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。 (3) 某温度下纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，该温度下向纯水中滴加盐酸使 c(H＋)＝5×10－6 mol·L－1，则此时由水电离出的c(H＋)＝___________________。 （4）浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 ⑤(NH4)2Fe(SO4)2 ⑥NH3·H2O; 其中c(NH4＋)的浓度由大到小的排列顺序是____________________。(填序号) 20.（12分） 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的气态氢化物Z与X反应能生成呈酸性的化合物Y,丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L,也能与Z的水溶液反应生成盐N,丙、戊可组成化合物M。 请回答下列问题: (1)0.1 mol/L的L溶液pH＞7，用离子反应方程式表示其原因 。 (2)0.1 mol/L的Y溶液pH＜7，此溶液中各离子浓度从大到小的顺序为 。 (3)写出浓度均为0.1mol/L的L溶液和N溶液混和时发生反应的离子方程式 。 (4)将丙的单质与石墨用导线连接后放入饱和M溶液中能产生电流，该电池的正极反应式为: (5)按如图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式: 。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到的现象是 21．（8分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=12，则溶液显 色. （2）不能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—) c．溶液的颜色不变 （3）第②步中，还原0.05mol Cr2O72—离子，需要________g的FeSO4·7H2O。 （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH—(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。 22．（10分）痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下： ① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq) + H+(aq) （37℃时，Ka =4.0×10-6） ②NaUr(s) Ur-(aq) + Na+(aq) （1）37℃时，尿酸钠的Ksp为6.4×10-5 ，则此温度下尿酸钠的溶解度为 mol·L－1（已知溶解度单位也可以用mol·L－1表示） （2）关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，当外界气温明显降低时感觉疼痛，则此时反应②的Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），尿酸钠晶体溶解的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 （3）37℃时，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为1.8×10-3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为6.0×10-4mol·L－1，该病人尿液的pH约为 。（已知lg2=0.3） （4）常温下，将0.2 mol·L－1的HUr溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 。 A．c(HUr) < c(Ur－) B．pH <7 C．2c(Na+) ＝ c(HUr)+c(Ur－) D．2 c(H+)＝2 c（OH－）＋[c(Ur－) －c(HUr)] 23．（8分）在一固定容积为1 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题， (1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ，此反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2) 该反应在70℃时平衡混合气中C的体积分数为ω2= . (3) 该反应在70℃时平衡常数为K2，则 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”) 下载本文
下列表达正确的是 ( )化合物 燃烧热(kJ/mol) 化合物 燃烧热(kJ/mol) 甲烷 1.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3
