2012年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合 化学试题
相对原子质量：H －1；C －12；N －14；O －16；Na －23；Mg －24；Cl －35.5；Ca －40
一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）
7．下列说法不正确．．．
的是 A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；
石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
8．下列说法正确的是
A ．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全
B ．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加银溶液和稀后，即可判断氯元素的存在
C ．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热
D ．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理。
9．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca 2+的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是
A ．原子半径：Z>Y>X
B ．Z 和X 形成化合物的沸点高于Z 的同主族元素与X 形成化合物的沸点
C ．CaY 2与水发生氧化还原反应时，CaY 2只作氧化剂
D ．CaX 2、CaY 2、CaZ 2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2
10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A ．在阴极式，发生的电极反应为：
2H 2O ＋2e －2OH ―＋H 2↑
B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色， 是因为阳极区H ＋浓度增大，
使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：
4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑
D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ， |阳离子交换膜KOH 稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液
则此时铬酸钾的转化率为α＝
2
d 11．下列说法正确的是 A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2
CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C ．化合物是苯的同系物
D ．三甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9
12．下列说法正确的是
A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4
B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸
C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 银溶液中，Ag ＋
浓度：①＞④＝②＞③
13．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23CO -、SO 32-、24SO -中的若干种离子。 某同学对该溶有进行了如下实验：
下列判断正确的是
A ．气体甲一定是纯净物
B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C ．K ＋
、2AlO -和23SiO -一定存在于溶液X 中 D ．23CO -和24SO -一定不存在于溶液X 中
26．[14分]已知：I 2＋2223S O -246
S O -＋2I ―。相关物质的溶度积常数见下表： 物质
Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp
2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 （1）某酸性CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2•2H 2O 晶体，加入________调至pH ＝4，使溶液中的Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c (Fe 3＋)＝________________；
过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2•2H 2O 晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl 2•2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，原因是_______________。
（用化学方程式表示）。由CuCl 2•2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是_______。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2•2H 2O 晶体的试样（不含能与I ―发生反应的氧化性质杂质）的纯
度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2S 2O 3标准溶液20.00 mL 。
①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl 2溶液与KI 反应的离子方程式为______________________________。
27．[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
反应过程化学方程式焓变△H
(kJ/mol)
活化能Ea
(kJ/mol)
甲烷氧化CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6 CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5
蒸汽重整CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) 206.2 240.1 CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) 165.0 243.9
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(c B)也可以平衡常数（记作K P），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的K P＝；
随着温度的升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）
的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H 2物质的量分数降低，原因是 。
28．[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为：
++O CH 3C O
CH 3C O AlCl 3C CH 3O OH C CH 3O 制备过程中还有+AlCl 3
COOH CH 3+HCl ↑COOAlCl 2CH 3等副反应。
主要实验装置和步骤如下：
（I ）合成：在三颈瓶中加入20 g 无水AlCl 3和30 mL 无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL 乙酸酐和10 mL 无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。 （Ⅱ）分离与提纯：
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层
②水层用苯萃取，分液
③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：
（1）仪器a 的名称：____________；装置b 的作用：________________________________。
（2）合成过程中要求无水操作，理由是____________________________________________。
（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_________________。
A ．反应太剧烈
B ．液体太多搅不动
C ．反应变缓慢
D ．副产物增多
（4）分离和提纯操作②的目的是__________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？_____（填“是”或“否”），
原因是___________________________________。
（5）分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并
________________后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。
（6）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是________________，可能会导致收集到的产品中混有
低沸点杂质的装置是________________。
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H-NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备眼镜的高聚物。
根据以上信息回答下列问题。
（1）下列叙述正确的是_________。
A．化合物A分子中含有联苯结构单元
B．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体
C．X与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
D．化合物D能与Br2发生加成反应
（2）化合物C的结构简式是_________________，A→C的反应类型是________。
（3）写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构_________。
a．属于酯类b．能发生银镜反应
（4）写出B→G反应的化学方程式_______________________________________________。
（5）写出E→F反应的化学方程式_______________________________________________。
2012年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）
理科综合化学试题参
7、选C 【解析】油脂水解的产物为甘油和高级脂肪酸（钠），属于电解质。
8、选A 【解析】选项A中不仅锌比铁要活泼，而且会形成锌-铁-硫酸原电池，其反应速率较大，当锌消耗完后，反应速率自然会下降，故选项A正确。选项B中得到的是氯酸钾溶液，与银不会形成白色沉淀，必须先加亚钠将氯酸钾还原为氯化钾以后才可以用银检验氯离子的存在；选项C中，若浓缩至有大量晶体析出时，硫酸亚铁铵晶体会失水或分解；选项D中，如果是受浓硫酸腐蚀，应先用干布拭去再作相应处理。
9、选B 【解析】综合推断结果：X、Y、Z分别是H、O、F。其原子半径为O>F>H，选项A错误；HF分子间
存在氢键，所以沸点高于HCl 、HBr 、HI ，选项B 正确；CaO 2和H 2O 反应时CaO 2既是氧化剂又是还原剂，选项C 错误；CaO 2中阴、阳离子个数比为1：1，选项D 错误。
10、选 D 【解析】该电解池为电解水，阴极4H 2O ＋4e －4OH ―＋2H 2↑，阳极反应式2H 2O ＋4e －4H +＋O 2↑，故选项A 、B 、C 正确。选项D 中铬酸钾的转化率α＝2-d
11、选 D 【解析】选项A 的正确命名应为2,6－二甲基－3－乙基庚烷，选项B 可以生成4种二肽，选项C 中该有机物中含有3个苯环，其结构与苯不相似且组成与苯也不是相差若干个CH 2原子团，根据三甘油酯的结构不难看出选项D 是正确的。
12、选 C 【解析】选项A 中，由于稀释促进了醋酸的电离，故pH 将在3~4之间；选项B 中，如果弱酸酸式盐的电离程度大于水解程度，其水溶液也会呈酸性，如NaHSO 3；选项D 中的银是强电解质，会完全电离，其Ag ＋
浓度是最大的，其正确的排序应该是④＞①>②＞③；选项C 中，如果溶液中的酸完全被中和将恰好生成氯化钠和醋酸钠，其溶液呈碱性，若此时溶液呈中性，则酸未完全被中和。
13、选 C 【解析】溶液X 加过量稀盐酸有气体甲生成，该气体可能是CO 2、SO 2或混合物，故选项A 错误；溶
液中应该含有23CO -、SO 32-中一种或两种，根据离子的共存关系可以确定溶液中不含有Mg 2＋、Al 3＋，根据电荷守恒关系可知阳离子K ＋必定存在；由于不存在Mg 2＋
，选项B 错误；沉淀甲的生成说明溶液X 中含23SiO -，无色溶液甲加过量氨水有白色沉淀甲生成，则溶液X 中含有2AlO -，所以选项C 正确。24SO -不能确定是否存在。
26、【解析】（1）因为要得到纯净的CuCl 2•2H 2O 晶体，所以不能加入含Cu 2+以外阳离子的物质来调节溶液的pH ，所以可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等难溶于水的碱性物质；pH=4时，c(OH -)=10-10，c(Fe 3+)=Ksp[Fe(OH)3]/c(OH -)3=2.6*10-9mol/L
（2） CuCl 2+2H 2O Cu(OH)2+2HCl ↑,在干燥氯化氢气流中加热脱水。
（3）2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色，根据反应方程式可以得到如下关系：CuCl 2•2H 2O~ Na 2S 2O 3， 所以试样中CuCl 2•2H 2O 的质量百分数=0.1000 mol/L*0.02000L*171g/mol/0.36g=95%
27、【解析】（1）根据盖斯定律，由蒸汽重整的两个反应不难得出该反应的△H=-41.2kJ/mol
（2）由于甲烷氧化的活化能低于蒸汽重整的活化能，所以蒸汽重整速率小于甲烷氧化速率。
（3）Kp=)
()()()(2423O H P CH P H P CO P ⨯⨯,由于该反应△H>0，所以升温则平衡常数变大。 （4）由于放热的甲烷氧化产生的热量可以供给吸热的蒸汽重整，提高了能源的利用率。
（5）简单读图，条件B 同时符合“H 2物质的量分数>65%、CO 的物质的量分数<10%”；
作图的关键是找准零时刻起点位置，反应过程中的变化趋势以及平衡以后的终点位置，氢气不是原料气，即开始时刻氢气含量为0，由图中可以读出600℃，0.1Mpa 条件下，平衡系统中H 2物质的量分数为70%，因此不难作图如下：
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（6）甲烷氧化程度过高，氢气会和氧气反应。
28、【解析】（1）仪器a 为干燥管，装置b 用于吸收HCl 等易溶于水的气体。
（2）当水存在时，会有
H 3C C
O C
H 3C O
O
+H 2O 2CH 3COOH
，即乙酸酐会水解。
（3）由题给信息“为避免反应液升温过快”，故选A ；同时温度过高可能会导致更多的副反应，可以多选AD 。 （4）水中会溶有少量的苯乙酮，所以目的是将水中溶有的少量苯乙酮转移到有机层以减少苯乙酮的损失。不可以用乙醇萃取，因为乙醇与水混溶。
（5）分液漏斗使用前须检漏，在振荡过程中须放气，在放出下层液体之前须先取下上口的玻璃塞（或将玻璃塞的小孔对准凹槽）。
（6）蒸馏装置中温度计的正确位置是C ，即温度计水银球处于支管口处；若水银球低于该位置，即图AB ，则蒸馏的温度会偏低。
29、【解析】综合推断得到X 的结构为
Br
C C
CH 3CH 3
O
O C CH 3CH 3
O
C
O C Br
CH 3CH 3
化合物A 为
HO C CH 3
CH 3
OH
化合物B 为HO
C C
CH 3CH 3
OH
O
化合物D 为C
C
CH 3CH 2OH
O
（1） CD
（2） 化合物C 的结构简式为HO
C
CH 3
CH 3
OH Br
Br
Br
Br
，A→C 为取代反应
（3） D 的同分异构体为HCOOCH 2CH=CH 2、HCOOCH=CHCH 3、C CH 2CH 3
O HC O
，
若考虑环状结构还有
O
HC O
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