可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－Q2kJ·mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A．0.4Q1＋0.15Q2 B．0.2Q1＋0.05Q2
C．0.2Q1＋0.15Q2 D．0.2Q1＋0.3Q2
2．下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反应方向移动的是（ ）
①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度
A．②④⑥ B．①③⑥ C．②③⑤ D．②③⑥
3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用
B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀
4．1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ·mol－1 (a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) ΔH=－b kJ·mol－1 (b>0)，则a和b的关系是（ ）
A．a>b B．a=b C．a A．通氧气的电极为负极，发生还原反应 B．电池工作时，CO32—向正极移动 C．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极 D．负极的电极反应为：H2 +CO32—－2e— == CO2↑ + H2O 6．如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程有0.02mol电子通过，下列叙述中不正确的是（ ） A．甲烧杯中B极上最多可析出铜0.g B．甲烧杯中A极上电极反应式4OH-－4 e— ==2H2O+O2↑ C．烧杯中D极上电极反应式为4H++4 e— ==2H2↑ D．乙烧杯中滴入酚酞试液，C极附近先变红 7．下列说法正确的是（ ） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C、反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D、吸热反应只能在加热的条件下才能进行 8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（ ） A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 9．如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4 浓溶液。该过程中不考虑两球浮力的变化，则下列说法正确的是（ ） A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后， 杠杆一定B端高A端低 B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后， 杠杆一定B端高A端低 C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低 10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ） ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．反应①中的能量变化如右图所示 B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 C．根据①推知反应：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的 △H＞ + 49.0kJ·mol－1 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＜－192.9kJ·mol－1 11. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ） A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO 12．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是（ ） （1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B； （7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6） 13．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0，下列说法不正确的是（ ） A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍 B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小 C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移 D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大 14、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0 下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ） A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率最低 15．在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温 度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中不正确的是（ ） A、m+n＜p B、平衡向逆反应方向移动 C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加 16、 在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是（ ） A正反应为吸热反应 L是气体 B正反应为放热反应 L是气体 C正反应为吸热反应 L是固体 D正反应为放热反应 L是固体或液体 第Ⅱ卷 （非选择题，共52分） 17、（5分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________. 若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。 18．(6分)利用盖斯定律解答下列各小题 (1)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) Δ H＝－221 kJ·mol－1 写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。 (2)已知：C (s，石墨) + O2(g) = CO2(g) △H1=－393.5 kJ·mol-1； 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l) △H2=－571.6 kJ·mol-1； 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O (l) △H2=－2599 kJ·mol-1； 写出由C (s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式 。 (2)2C(s，石墨) + H2(g) == C2H2 (g ) △H = + 226.7kJ·mol－1 。 19.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题： 1 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 2 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ① X电极的材料是 ，电极反应式是 ________________________________。 ② Y电极的材料是 ，电极反应式是 ________________________________。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 20．(14分)燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下： 请回答下列问题： (1)Pt(b)电极是电池的________极，电极反应式为_______________________________ _____________________________________；Pt(a)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为____________________________________________________________。 (2)若电解质溶液改为KOH溶液，Pt(b)电极的电极反应式为_________________________；Pt(a)电极的电极反应式为______________________________________________________， (3)如果该电池工作时电路中通过1.2 mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为________L。 (3) 6.72 21．（11分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。 (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。 a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度 c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂 答案： 1、C 2、D 3、A 4、A 5、D 6.、D 7、C 8、C 9、B 10、C 11、D 12、C 13、B 14、A 15、D 16、B 17、H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1；(2分) 18．(6分) (1)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH＝－81 kJ·mol－1。 19、（1）①2H+ +2e– == H2↑（2分）放出气体，溶液变红（2分） ②2Cl––2e– == Cl2↑（2分）把湿润的KI淀粉试纸放在Y电极 附近，试纸变蓝色。（2分） （2）①纯铜 、Cu2+ +2 e– == Cu （4分）②粗 铜 、 Cu --2 e– == Cu2+（4分） 20．(14分) (1)正 O2＋4H＋＋4e－ == 2H2O 氧化 C4H10＋8H2O －26e－== 4CO2＋26H＋ (2) O2＋2H2O＋4e－ == 4OH－ C4H10＋34OH－－26e－== == 4CO32－＋22H2O 21.（11分） （1）K＝（2分）；放热（1分）。 (2）b（2分） 1.5×10－3mol/(L·s)（2分）。 (3）b c（2分）。 (4）c（2分）。下载本文
