高 三 理 综 试 卷  (化学部分)

可能用到的相对原子质量：H:1  He:4  O:16  Al:27  Cl:35.5  Ca:40  Cu:

第I卷

一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是（    ）

A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

B．二氧化碳气体缓慢通过过氧化钠固体只生成碳酸钠和氧气，故二氧化硫气体缓慢通过过氧化钠固体也只生成亚硫酸钠和氧气

C．常温下，铁在浓硫酸中被钝化，常温下，铁在浓盐酸中也被钝化

D．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应

8．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对燃料电池说法正确的是（    ）

A．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极

B．电池的总反应是：CH4+2O2=CO2+2H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4H++4e—=2H2O

D．通入甲烷的一极是负极，电极反应为：CH4+8e—+4O2—=CO2+2H2O

9、下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3－ = 3Fe3++NO↑+2H2O

B．向硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液：

NH4+ + H++ SO42- + Ba2+ + 2OH― ＝ BaSO4 ↓+ NH3·H2O + H2O

C． 向氢氧化钠溶液中滴加醋酸溶液：H+ + OH－ = H2O

D．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的苛性钠溶液：

Mg2+ + 2HCO3－ + 2OH－ = MgCO3↓+CO32－ + 2H2O

10．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（    ）

A．8种             B．12种           C．16种             D．18种

11．常温下,将pH分别为3和12、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，等体积混合后，所得溶液的pH为（   ）

A．一定>7     B．≥7    C．≤7     D．可能=7

12、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是     （      ）

A．0.1 L 0.1 mol／L的CH3COOH溶液中含有的分子数小于0.01 Na

B．标况下22.4L氟化氢和4g氦气均含有NA个分子

C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA

D．0.1mol C12与足量的铁充分反应，转移的电子数为0.3NA

13、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（     ）

A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+少

C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－

第II卷

26．（14分）

    A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分产物已略去）。请回答下列问题：

（1）若D为用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为                                              。

（2）若D为氯碱工业的重要产品，B是一种难溶物，反应（Ⅱ）的离子方程式为                

                         。

（3）若C为影响温室效应的主要气体，则反应（Ⅲ）的化学方程式为                     。

（4）若B的式量比C的式量大16，则反应（Ⅲ）的化学方程式为                        。

（5）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，也可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂。

①25℃时，pH均为9的A、B两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度之比为       。

②25℃时，0．1mol·L-1的A、B、C三种溶液，分别用水稀释不同的倍数后，溶液的pH相同，则稀释后溶液的物质的量浓度最小的是         溶液（填溶质的化学式）。

③将等物质的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各种离子浓度由大到小顺序为                              。

27．（14分）

为应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

（1）CO2的电子式为：                

（2）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

___C+___K2Cr2O7+ ___           —— ___CO2↑+ ___K2SO4 + ___Cr2(SO4)3+___H2O

请完成并配平上述化学方程式。

（3）甲醇是一种新型燃料，工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

    CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）  △H1＝－116 kJ·mol-1

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

    A．随时将CH3OH从反应混合体系中分离       B．降低反应温度

    C．增大体系压强                         D．使用高效催化剂

    ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1

    △H3＝－242 kJ·mol-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为                 ；

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                    

ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO（g）+ 2H2（g）  CH3OH（g）的平衡常数K =              。

（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                。

28．（15分）

海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图： 

（1）滤渣的成分是           （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是     （写离子符号）。

（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为                                         ；

加入NaClO的另一个作用是                   。

（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解          产物的影响如图所示。请回答下列问题：

①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式                   ；

37．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

  A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A>B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、11575；E与F能形成原子数目 比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

(1)写出A的基态核外电子排布式                      ；用最简式表示B、C形成合金的组成           (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为           。

  (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)2 (H20)2]2+的空间结构只有一种，[C(NH3)2 (H20)2]2+空间结构有两种，则[C(NH3)4]2+的空间构型为              。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为                          。

  (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，碳的杂化类型为sp杂化，则其电子式为              。

  (4)实验测得气态无水Q在1.01×105 Pa、t1℃的密度为5.00 g·L-1、t1℃的气体摩尔体积为53．4 L·mol-，则此时Q的组成为(写化学式)                          。

38．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

  龙葵醛（）是一种珍贵的香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。以下是以苯为原料生成龙葵醛的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

龙葵醛

⑴龙葵醛的分子式为        ，其中含氧官能团的名称是      ；

A物质得到的1H－NMR谱中有      个吸收峰，B的结构简式可能为                。

⑵反应③的反应条件为            ，反应⑤的化学方程式为                       。

⑶反应⑥的化学方程式为                                              。

⑷龙葵醛具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：a．其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；b．苯环上的一溴代物有两种；c．分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：                                           

⑸已知：

又，则该高聚物的结构简式为                                          。

参

（1）FeCl3 或Fe(NO3) 3

（2）Al(OH)3-＋OH-＝AlO2-+2H2O

（3）C+CO2=2CO

（4）2CO+O2=2CO2

(5) 10-4:1或1:104    NaHCO3

c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

27.（15分）（1）3   2   8  H2SO4   3   2   2   8 （3分。填上H2SO4给1分。）

    （2）①CD （2分。各1分，多填1个倒扣1分，不出现负分）

② CH3OH（g）+3/2O2（g）   CO2（g）+ 2H2O（g）   △H＝－651kJ·mol-1（3分）

③ ⅰ）270℃（2分。没单位扣1分。    ⅱ） 4 L2 /mol2（3分。）

（3）2×10-4mol/L（2分。没写单位扣1分。）

28.（1）Fe(OH)3 、CaSO4  ；  Na+。

△

（2）3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 ↑+ N2↑+ 2H2O 或 NaOH +3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + NaHCO3+ N2↑+ 2H2O ； 将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。  

（3）①Mg（OH）Cl = MgO + HCl↑                     

②MgCl2·6H2O  = Mg（OH）Cl +5 H2O + HCl↑； SOCl2能消耗H2O；生成的HCl气体抑制MgCl2水解等。

37．（15分每空2分，）.（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2    CaCu5        cm(3分)   (2)平面正方形       sp3    （3）    (4)A12C16        

38．⑴C9H10O（1分）；醛基（1分）；⑵5（1分）；（1分）或（1分）。⑶消去反应（1分）；NaOH的水溶液、加热（1分）；⑷2＋O2＋2H2O（2分）；⑸、（3分）。⑹（3分）。下载本文